Fluor (F) Dan Pembuatan Halogen.

Presentasi berjudul: "Fluor (F) Dan Pembuatan Halogen."— Transcript presentasi:

1 Fluor (F) Dan Pembuatan Halogen

2 Sifat Istilah “fluor” sendiri berasal dari bahasa Latin fluere, yang berarti “mengalir”. Dalam wujud gas, fluor (F2) memiliki warna kuning-kecoklatan pucat. Dari seluruh unsur, fluor adalah unsur yang paling reaktif dan memiliki elektronegativitas tertinggi 

3

4 Fluorine Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2),
 Dalam bentuk gas merupakan molekul diatom (F2), berbau pedas,  bersifat sangat korosif. Serbuk logam, glass, keramik, bahkan air terbakar dalam fluorin dengan nyala terang. Terdapat dalam senyawa fluorspar CaF2, kriolit Na3AlF6, dan fluorapatit. dengan penambahan asam sulfat ke dalam fluorspar maka akan diperoleh HF dan garam Calsium sulfat. Selanjutnya lelehan asam florida di elektrolisis untuk menghasilkan gas F2. CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

5 dengan penambahan asam sulfat ke dalam fluorspar maka akan diperoleh HF dan garam Calsium sulfat. Selanjutnya lelehan asam florida di elektrolisis untuk menghasilkan gas F2. CaF2 + H2SO4 --> CaSO4 + 2HF

6

7 Fluor (F2) Klor (Cl2) Brom (Br2) Iodium (I2)
X2 Fluor (F2) Klor (Cl2) Brom (Br2) Iodium (I2) 1. Molekulnya Diatom 2. Wujud zat (suhu kamar) Gas Cair Padat 3. Warna gas/uap Kuning muda Kuning hijau Coklat merah Ungu 4. Pelarutnya (organik) CCl4, CS2 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Tak berwarna Coklat 6. Kelarutan oksidator   (makin besar sesuai dengan arah panah) 7. Kereaktifan terhadap gas H2 8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida X = Cl, Br, I F2 + 2KX ®  2KF X2 X = Br dan I Cl2 + 2KX ®   2KCl + X2 X = I Br2 + KX ®  2KBr + X2 Tidak dapat mengusir F, Cl, Br 9. Reaksi dengan logam (M) 2 M + nX2 ®  2MXn (n = valensi logam tertinggi) 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) X2 + 2MOH ®  MX + MXO + H2O (auto redoks) 11. Dengan basa kuat (panas) 3X2 + 6MOH ®  5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks) 12. Pembentukan asam oksi Membentuk asam oksi kecuali F

8  Senyawa Fluorin CFC (Freon) digunakan sebagai cairan pendingin pada mesin pendingin, seperti AC dan kulkas. Freon juga digunakan sebagai propelena aerosol pada bahan-bahan semprot. Penggunaan Freon dapat merusak lapisan ozon.  Teflon (polietrafluoroetilena). Monomernya CF2=CF2, yaitu sejenis plastik yang tahan panas dan anti lengket serta tahan bahan kimia, digunakan untuk melapisi panci atau alat rumah tangga yang tahan panas dan anti lengket. 

9 Asam fluoride (HF) dapat melarutkan kaca, karena itu dapat digunakan untuk membuat tulisan, lukisan, atau sketsa di atas kaca.  Garam fluoride ditambahkan pada pasta gigi atau air minum untuk mencegah kerusakan gigi. 

10 Fluorin (F2) Elektrolisis KHF2, dalam HF bebas air. Flourin diperoleh melalui proses elektrolisis garam kalium hydrogen flourida (KHF2) dilarutkan dalam HF cair, ditambahkan LiF 3% untuk menurunkan suhu sampai 100oC. Elektrolisis dilaksanakan dalam wajah baja dengan katode baja dan anode karbon. Campuran tersebut tidak boleh mengandung air karena F2 yang terbentukakan oksidasinya.

11 Pembuatan unsur halogen
F2 (fluorin) Proses : Elektrolisis KHF dilarutkan dalam HF cair, ditambah LiF 3% Reaksi : KHF2 K+ +HF2- HF2- H+ + F- Katoda : H+ + 2e H2 Anoda : F- F2 + e

12 Klorin Dapat dibuat dengan dua cara yaitu: Proses Downs dan Proses Gibbs Proses Downs dilakukan dengan mengelektrolisis lelehan NaCl dengan penambahan NaF Katoda : Na+ + e Na Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e

13 Proses Gibbs Mengelektrolisis larutan NaCl Katoda : 2H2O + 2e 2OH- + H2 Anoda : 2Cl- Cl2 + 2e

14 Bromin Br2 diperoleh dengan cara mereaksikan campuran udara dan gas Cl2 yang dialirkan melalui air laut (air laut banyak mengandung ion Br-) Cl2 + Br- Cl- + Br2

15 Iodin Gas Iodin di produksi dari air laut melalui oksidasi ion iodida dengan oksidator gas Cl2. Iodin juga dapat diproduksi dari natrium iodat ,pengotor dr NaNO3 2NaIO3 + 5NaHSO3 NaHSO4 + 2Na2SO4 + H2O + I2 Endapan disaring dan dimurnikan