Dasar Perhitungan dalam Analisis Kimia

Presentasi berjudul: "Dasar Perhitungan dalam Analisis Kimia"— Transcript presentasi:

1 Dasar Perhitungan dalam Analisis Kimia
Begum Fauziyah, S. Si., M. Farm

2 Konsentrasi Hubungan kuantitatif antara zat terlarut (ZT) dengan zat pelarut (ZP) dapat dinyatakan sebagai KONSENTRASI Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa rumus, antara lain : Fraksi mol Molaritas Molalitas Normalitas Persen Berat Persen Volume Part per million

3 a. Fraksi Mol (X) Menyatakan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau zat pelarut dengan jumlah mol larutan Xa = na dan Xb = nb (na + nb) (na + nb) Dengan n adalah mol Dimana Xa + Xb = 1

4 b. Molaritas (M) Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam tiap satu liter larutan M = n V(L) Bila dinyatakan dalam satuan mL maka M = n x (1000/VmL) M = (g/Mr) x (1000/VmL)

5 pengenceran Dalam pengenceran digunakan persamaan : V1M1 = V2M2
M camp = VaMa + VbMb Va + Vb

6 c. Molalitas (m) Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut m = (g/Mr) x (1000/P (gr))

7 d. Normalitas (N) Menyatakan jumlah ekivalen zat terlarut dalam satu liter larutan N = ek dengan ek (jumlah ekivalen) V Ek : g BE N = M x valensi N = ( gram/ Mr ) x (1000/V) x valensi N : g BE x V Valensi ( banyaknya ion)

8 e. Persen Berat (%W) Menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan % W = Wa x 100% Wa + Wb

9 f. Persen Volume (%V) Menyatakn jumlah liter zat terlarut dalam 100 liter larutan %V = Va x 100% Va + Vb

10 g. Part per million (ppm)
menyatakan bagian suatu komponen dalam satu juta bagian campuran 1 ppm = 1 mg zat terlarut dalam 1 liter air

11 Latihan soal Hitunglah jumlah mol dan massa (g) KMnO4 dengan Mr = 158 dalam 3 L larutan dengan molaritas M ! Hitunglah konsentrasi (M) larutan yang mengandung 6 g NaCl (Mr = 58,44) dalam 200 mL larutan ! NaOH sebanyak 5 g dilarutkan dalam 45 g air. Hitunglah persen berat NaOH dalam larutan !

12 4. HCl pekat dengan berat jenis 1. 19 g/mL adalah 37% berat HCl
4. HCl pekat dengan berat jenis 1.19 g/mL adalah 37% berat HCl. Berapa volume HCl yang harus diambil bila pengenceran dengan air sampai 1 L, untuk membuat larutan dari 0.1 M ! 5. Apabila 20 mL asam klorida 5 M diencerkan menjadi 0.4 M. berapa volume air yang harus ditambahkan pada larutan ! 6. Jika dalam 7 L asam klorida 0.3 M ditambahkan 500 mL asam klorida 0.2 M, berapakah konsentrasi larutan asam klorida yang diperoleh !

13 7. Apabila di dalam satu botol pereaksi terdapat 250 mL natrium hidroksida 0.4 M, maka berapakah jumlah mol natrium hidroksida dan berapa massanya (g) dalam larutan ! 8. Berapa persen gula dalam larutan yang dibuat dengan melarutkan 100 gram gula dalam 700 gram air ! 9. Dalam larutan berisi 16% massa asam sulfat dalam air, tentukan fraksi mol masing-masing zat! 10. Berapa massa (g) Na2SO4 yang diperlukan untuk membuat 0.5 L larutan dengan konsentrasi 0.25 M !

14 11. Jika dalam 250 gram air ditambahkan 17
11. Jika dalam 250 gram air ditambahkan 17.1 gram larutan gula tebu (Mr = 342), hitunglah molalitas larutan ! 12. Berapa banyak etanol yang terdapat dalam 750 mL larutan etanol 30 %V ! 13. Hitung persen berat K2SO4 dalam satu larutan yang dibuat dengan melarutkan 50 gram K2SO4 dalam 150 gram H2O ! 14. Berapa gram larutan 0.25 N asam sulfat dalam 500 L larutan ! 15. Hitunglah Berat Ekivalen (BE) dan massa (g) Na2CO3 murni yang diperlukan untuk membuat larutan 250 mL dari N bila natrium karbonat harus dititrasi dengan HCl mengikuti persamaan : CO3(2-) + 2 H (+) H2CO3

15 16. Dengan menganggap bahwa volume yang ditambahkan aditif, hitunglah berapa volum air harus ditambahkan dalam 300 mL larutan M sehingga menghasilkan larutan dengan konsentrasi M ! 17. Sebuah larutan asam klorida distandarisasi dengan natrium karbonat murni sebagai standar primer. Sebuah contoh natrium karbonat seberat gram memerlukan mL HCl untuk titrasi. Hitunglah konsentrasi (N) larutan HCl !

16 18. Hitunglah konsentrasi dalam M dan N dari masing-masing larutan berikut :
2 gram NH3 dalam 500 mL larutan 4 gram asam klorida dalam 100 mL larutan 40 mg asam sulfat dalam 2 mL larutan 19. Hitunglah konsentrasi (M) amonia pekat dalam air apabila diketahui densitasnya dan persen berat amonia adalah 11.6 ! 20. Sebuah larutan dalam pelarut air mengandung 20 ppm MgCO3. Hitunglah molaritas MgCO3 dalam larutan !