TERMOKIMIA.

Presentasi berjudul: "TERMOKIMIA."— Transcript presentasi:

1 TERMOKIMIA

2 Standar Kompetensi Kompetensi Dasar
Memahami perubahan energi dalam reaksi kimia dan cara pengukurannya. Kompetensi Dasar Mendeskripsikan perubahan entalpi suatu reaksi, reaksi eksoterm dan reaksi endoterm

3 Tujuan Pembelajaran Siswa dapat menjelaskan hukum/asas kekekalan energi Siswa dapat membedakan sistem dan lingkungan Siswa dapat membedakan reaksi yang melepaskan kalor (eksoterm) dengan reaksi yang menerima kalor (endoterm).

4 Apa itu ENERGI ??? Energi adalah kemampuan untuk melakukan kerja Apakah bentuk energi itu dapat berupa panas?? Ilmu kimia yang mempelajari perubahan panas selama reaksi kimia disebut TERMOKIMIA

5 HUKUM KEKEKALAN ENERGI
Energi tidak dapat diciptakan dan tidak dapat dimusnahkan. Energi hanya dapat diubah dari satu bentuk ke bentuk yang lainnya. HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA

6 SISTEM DAN LINGKUNGAN

7 SISTEM....?? Sistem adalah objek yang menjadi pusat perhatian LINGKUNGAN....????? Lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem Antara sistem dan lingkungan dapat terjadi pertukaran energi dan materi. Berdasarkan pertukarannya, sistem dibagi menjadi tiga jenis : Sistem Terisolasi Sistem Tertutup Sistem Terbuka

8 1. Sistem Terisolasi Sistem terisolasi tidak dapat mempertukarkan energi dan materi dengan lingkungannya.

9 2. Sistem Tertutup Sistem tertutup hanya dapat mempertukarkan energi dan lingkungannya.

10 3. Sistem Terbuka Sistem terbuka dapat mempertukarkan energi dan materi dengan lingkungannya.

11 Kalor ( panas ) (q) dapat diartikan sebagai energi yang dipindahkan melalui batas-batas sistem akibat adanya perbedaan suhu antara sistem dan lingkungan. Jika Kalor ( panas ) (q) berharga : Positif (+) sistem menyerap kalor Negatif (-) sistem melepas kalor

12 Kerja ( W ) adalah kemampuan untuk melakukan usaha
Kerja ( W ) adalah kemampuan untuk melakukan usaha. Kerja merupakan bentuk energi bukan kalor (panas) yang dipertukarkan antara sistem dan lingkungan. Jika kerja (W) berharga : Positif (+) lingkungan melakukan kerja terhadap sistem Negatif (-) lingkungan menerima kerja dari sistem

13 Hubungan antara energi dalam, kalor ( panas ), dan kerja dapat dirumuskan dengan persamaan matematika. keterangan : AU = Energi Dalam q = Kalor yang diserap/dilepaskan oleh sistem W = kerja yang dilakukan/diterima oleh sistem U = q + W

14 Perubahan Entalpi Energi yang terkandung di dalam suatu sistem atau zat disebut entalpi (H). Entalpi suatu sistem tidak dapat diukur, yang dapat diukur adalah perubahan entalpi yang menyertai perubahan zat, karena itu kita dapat menentukan entalpi yang dilepaskan atau diserap pada saat terjadi reaksi. Perubahan energi pada suatu reaksi yang berlangsung pada tekanan tetap disebut perubahan entalpi.

15 Entalpi air ditulis HH2O. Air dapat berwujud cair dan padat
Entalpi air ditulis HH2O. Air dapat berwujud cair dan padat. Entalpi yang dimilikinya berbeda, HH2O(l) lebih besar daripada HH2O(s) . Oleh karena itu untuk mengubah es menjadi air diperlukan energi dari lingkungan. Harga AH pada peristiwa perubahan es menjadi air adalah: AH = HH2O(l) – HH2O(s) Perubahan ini dapat ditulis dalam suatu persamaan reaksi yang disebut persamaan termokimia sebagai berikut : H2O(s) H2O(l) AH = +6,02 kJ Berdasarkan perubahan entalpi, dikenal dua macam reaksi yaitu reaksi eksoterm dan reaksi endoterm.

16 Diagram reaksi eksoterm dan endoterm

17 EKSOTERM DAN ENDOTERM EKSOTERM
Reaksi eksoterm adalah reaksi kimia yang berlangsung dengan melepaskan kalor ( panas ).

18 B. ENDOTERM Reaksi endoterm adalah reaksi kimia yang berlangsung dengan menyerap kalor ( panas ).

19 TUGAS !!! Selesaikan soal-soal berikut!
Jika kamu pegang gelas yang berisi air es, kamu akan merasakan dingin di tangan. a. Pada peristiwa tersebut mana yang berperan sebagai sistem dan lingkungan? b. Sebutkan jenis reaksi yang terjadi selama peristiwa berlangsung! Jelaskan mengapa dingin! Apakah proses berikut termasuk reaksi eksoterm atau endoterm? a. Fotosintesis d. Es mencair b. Gas terbakar e. Alkohol menguap c. Air menguap

20 Pertemuan berikutnya... Penentuan AH Reaksi