MA MATHALIBUL HUDA MLONGGO

Presentasi berjudul: "MA MATHALIBUL HUDA MLONGGO"— Transcript presentasi:

1 MA MATHALIBUL HUDA MLONGGO
BAB II IKATAN KIMIA By SUNARTO SULKAN, S.Pd MA MATHALIBUL HUDA MLONGGO

2 TUTORIAL PEMBELAJARAN PETUNJUK MENJALANKAN PROGRAM
Tekan tombol F5 pada keyboard untuk memulai/ menjalankan program Gunakan/gerakan mouse sehingga pointer kelihatan Klik tanda untuk memulainya Setelah masuk pada layar menu pilih/klik salah satu menu yang diinginkan Klik tanda untuk melanjutkan Klik tanda untuk kembali pada layar sebelumnya Klik tanda untuk kembali ke menu utama Start Next Back Home

3 Standar kompetensi : Kompetensi Dasar :
Mendeskripsikan struktur atom ,sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Kompetensi Dasar : - Mendiskripsikan perbedaan ikatan ion dan kovalen Mendiskripsikan ikatan kovalen koordinasi - Mendiskripsikan ikatan kovalen polar dan non polar By Sunarto Sulkan,SPd.

4 INDIKATOR - Menggambarkan susunan elektron valensi atom gas mulia dengan struktur lewis Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion

5 A. Kecenderungan atom dalam berikatan
Kestabilan unsur gas mulia disebabkan karena elektron terluar penuh memenuhi kaidah oktet / 8 elektron (Ne,Ar,Kr,Xe,Rn),kecuali helium memenuhi kaidah duplet /2elektron K L M N O P 2 He : 2 10Ne : 2 8 18Ar : 36Kr : 54Xe : 86Rn :

6 b. Jenis-jenis ikatan kimia
Ikatan kimia secara umum dibagi dua yaitu ikatan ion dan ikatan kovalen 1. Ikatan Ion (ikatan elektrovalen) Ikatan Ion adalah ikatan yang terjadi karena serah-terima elektron atau terjadi karena ada atom yang melepaskan elektron dan atom yang menangkap elektron sehingga membentuk ion positif dan ion negatif. Ikatan ion terbentuk dari unsur logam dan nonlogam. Contoh : LiCl;NaCl;MgCl2;CaBr2;Al2O3

7 LATIHAN SOAL Gambarkan struktur lewis dari 10 Ne dan 18 Ar !
Jelaskan Proses pembentukan ikatan ion pada senyawa MgCl2 dan Al2O3 !

8 SELAMAT BELAJAR

9

10 e. Ikatan Kovalen Polar dan ikatan kovalen non polar
Adalah suatu ikatan kovalen dimana atom-atom yang berikatan memiliki perbedaan elektronegatifitas yang cukup besar. Contoh : HF,HCl,HBr,HI.H2O dan NH3 2. Ikatan Kovalen non polar Adalah suatu ikatan yang terjadi jika atom-atom yang berikatan tidak memiliki perbedaan elektronegatifitas atau perbedaan elektronegatifitassnya kecil. Contoh: H2,O2,Cl2,CH4,CCl4,CO2

11 Contoh : O2,CO2,C2H4,C3H6,C4H8 C. Ikatan kovalen rangkap tiga Ikatan kovalen rangkap tiga terjadi jika masing-masing atom saling menyumbangkan tiga elektronnya untuk digunakan bersama-sama dalam berikatan. Contoh : N2,C2H2,C3H4 d. Ikatan Kovalen koordinasi Ikatan kovalen koordinasi terjadi jika atom menyumbangkan elektronnya untuk digunakan bersama-sama dalam berikatan hanya berasal dari salah satu atom saja. Contoh : SO2,SO3,HNO3,H2SO4,H3PO4

12 2. Ikatan Kovalen Jika 2 atom atau lebih saling menyumbangkan elektron valensi untuk digunakan bersama dalam berikatan disebut ikatan kovalen. Ikatan kovalen terdiri dari beberpa jenis yaitu ikatan kovalen tunggal,kovalen rangkap dua,ikatan kovalen rangkap tiga,ikatan kovalen koordinasi,ikatan kovalen polar dan ikatan kovalen non polar.