BAHAN AJAR DAN BAHAN UJIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 2

Presentasi berjudul: "BAHAN AJAR DAN BAHAN UJIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 2"— Transcript presentasi:

1 BAHAN AJAR DAN BAHAN UJIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 2
LARUTAN PENYANGGA BAHAN AJAR DAN BAHAN UJIAN MATA PELAJARAN KIMIA KELAS XI SEMESTER 2

2 KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR STANDAR KOMPETENSI
4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. KOMPETENSI DASAR 4.3. Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup.

3 KOMPETENSI INDIKATOR menyebutkan komponen-komponen larutan penyangga
menjelaskan cara pembuatan larutan penyangga menghitung pH atau pOH larutan penyangga

4 Macam Larutan Penyangga
M E N U Larutan Penyangga 1 Macam Larutan Penyangga 2 pH Larutan Penyangga 3 Simulasi 4

5 LARUTAN PENYANGGA LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang dapat mempertahankan pH tertentu terhadap usaha mengubah pH, seperti penambahan asam, basa, ataupun pengenceran. klik + NaOH 0,01 M pH = 12 pH = 7 klik + NaOH 0,01 M pH = 4,74 pH = 4,82

6 PENAMBAHAN ASAM DAN BASA KUAT
LARUTAN PENYANGGA Dengan kata lain pH larutan penyangga tidak akan berubah walaupun pada larutan tersebut ditambahkan sedikit asam kuat, basa kuat atau larutan tersebut diencerkan. PENAMBAHAN ASAM DAN BASA KUAT

7 LARUTAN PENYANGGA

8 LARUTAN PENYANGGA Larutan buffer adalah larutan yang mengandung :
asam lemah dan basa konjugasinya (garamnya) atau basa lemah dan asam konjugasinya (garamnya) Larutan penyangga yang mengandung asam lemah bersifat asam. Larutan penyangga yang mengandung basa lemah bersifat basa.

9 MACAM LARUTAN PENYANGGA
pH suatu larutan bergantung pada perbandingan konsentrasi ion H+ dengan konsentrasi ion OH− dalam larutannya. Sedangkan larutan penyangga merupakan larutan yang mengandung suatu komponen asam dan komponen basa yang tidak saling bereaksi, sehingga larutan penyangga dapat bereaksi dengan ion H+ maupun ion OH− .

10 MACAM LARUTAN PENYANGGA
Penambahan asam kuat pada Larutan buffer

11 MACAM LARUTAN PENYANGGA
Penambahan basa kuat pada Larutan buffer

12 MACAM LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga dapat dibuat dengan dua cara : mencampurkan langsung komponen-komponennya yaitu suatu asam lemah dengan garamnya atau suatu basa lemah dengan garamnya. 2. mencampurkan asam lemah dan basa kuat dengan jumlah asam lemah yang berlebih atau mencampurkan basa lemah dan asam kuat dengan jumlah basa lemah berlebih.

13 MACAM LARUTAN PENYANGGA
Mencampurkan asam lemah atau basa lemah dengan garamnya. CONTOH H2CO3 dicampur dengan NaHCO3 , NaHCO3 membentuk ion HCO3– sehingga terbentuk larutan penyangga H2CO3 / HCO3– NH3(aq)dicampur dengan NH4Cl. NH4Cl membentuk ion NH4+ , sehingga terbentuk larutan penyangga NH3 (aq)/ NH4+ .

14 MACAM LARUTAN PENYANGGA
B. Mencampurkan asam lemah dengan basa kuat atau basa lemah dengan asam kuat. CONTOH Campuran larutan CH3COOH dengan larutan NaOH akan bereaksi dengan persamaan reaksi: CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) Jika jumlah CH3COOH yang direaksikan lebih banyak daripada NaOH, maka akan terbentuk CH3COONa dan ada sisa CH3COOH sehingga terjadi larutan penyangga CH3COOH/CH3COO–

15 MACAM LARUTAN PENYANGGA
2. Campuran NH3 (aq)dengan HCl akan bereaksi dengan persamaan reaksi : NH3 (aq) + HCl (aq)  NH4Cl (aq) Jika jumlah NH3 berlebih setelah bereaksi akan terbentuk NH4Cl dan ada sisa NH3 (aq) sehingga terjadi larutan penyangga NH3 (aq)/NH4+

16 MACAM LARUTAN PENYANGGA
CONTOH SOAL Apakah terjadi larutan penyangga jika 100 mL CH3COOH 0,5 M direaksikan dengan 200 mL NaOH 0,2 M? JAWAB (klik) CH3COOH(aq) + NaOH(aq) CH3COONa(aq)+ H2O(l) mula-mula : 50 mmol 40 mmol – – zat bereaksi : 40 mmol 40 mmol hasil reaksi : 40 mmol 40 mmol zat sisa : 10 mmol Setelah bereaksi terdapat campuran antara CH3COOH dengan CH3COONa sehingga terjadi larutan penyangga CH3COOH/ CH3COO–

17 pH LARUTAN PENYANGGA Larutan buffer yang mengandung campuran asam lemah dan basa konjugasinya (garamnya) CONTOH Larutan yang terdiri atas: CH3COOH dan CH3COONa Rumus Keterangan: Ka = tetapan ionisasi asam [asam] = konsentrasi asam [basa konjugasi] = konsentrasi basa konjugasi

18 pH LARUTAN PENYANGGA CONTOH SOAL 1
Berapa pH campuran yang terdiri atas 50 ml CH3COOH 0,2 M dan 50 mL larutan larutan CH3COONa 0,1 M bila Ka = 10−5 ? CH3COOH CH3COONa JAWAB (klik) [asam] [H+] = Ka [basa konjugasi] 0,2 M = 10−5 0,1 M = 2 . 10−5 pH = -log 2 . 10−5 = 5 – log 2

19 pH LARUTAN PENYANGGA CONTOH SOAL 2
Tentukan pH larutan bila 25 mL larutan CH3COOH 0,2 M di campurkan dengan 25 mL larutan KOH 0,1 M jika Ka = 10−5 JAWAB (klik) CH3COOH KOH  CH3COOK + H2O Mula-mula : 5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol Reaksi : 2,5 mmol 2,5 mmol Hasil : 2,5 mmol 2,5 mmol [asam] [H+] = Ka = 10−5 [basa konjugasi] pH = -log 10−5 2,5 mmol = 10−5 pH = 5 2,5 mmol

20 pH LARUTAN PENYANGGA 2. Larutan buffer yang mengandung campuran basa lemah dan asam konjugasinya (garamnya) CONTOH Larutan yang terdiri atas : NH4OH dan NH4Cl [basa] Rumus: [OH-] = Kb [asam konjugasi] pOH = − Log [OH-] pH = 14 − pOH Keterangan: Kb = tetapan ionisasi basa [basa] = konsentrasi basa [asam konjugasi] = konsentrasi asam konjugasi

21 ~ pH LARUTAN PENYANGGA CONTOH SOAL 1
Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,1 M dicampur dan dengan 50 mL (NH4)2SO4 0,1 M. Hitung pH campuran yang terjadi jika Kb = 10−5 JAWAB (klik) Campuran berisi larutan NH4OH dan NH4+ maka bersifat buffer basa [NH4OH] = 5 mmol [NH4+]= 10 mmol NH4OH  NH SO42− 5 mmol ~ 10 mmol

22 pH LARUTAN PENYANGGA [basa] [OH-] = Kb [asam konjugasi] 5 mmol = 10−5
JAWAB (klik) [basa] [OH-] = Kb [asam konjugasi] 5 mmol = 10−5 10 mmol = ½ . 10−5 pOH = –log ½ . 10−5 pOH = 5 + log 2 pH = 14 – 5 + log 2 = 9 – log 2

23 pH LARUTAN PENYANGGA CONTOH SOAL 2
Bila 50 mL larutan NH4OH 0,2 M dicampurkan ke dalam 50 mL HCl 0,1 M. Hitung pH campuran yang terjadi jika Kb = −5 JAWAB (klik) NH4OH HCl  NH4Cl + H2O Mula-mula : 10 mmol 5 mmol 5 mmol Reaksi : 5 mmol 5 mmol Hasil : 5 mmol 5 mmol

24 pH LARUTAN PENYANGGA [basa] [OH–] = Kb [asam konjugasi] 5 mmol =
JAWAB (klik) [basa] [OH–] = Kb [asam konjugasi] 5 mmol = 2 . 10−5 5 mmol = 2 . 10−5 pOH = –log 2 . 10−5 pOH = 5 – log 2 pH = 14 – (5 – log 2) pH = 9 + log 2

25 SIMULASI

26 LATIHAN SOAL 1 pH larutan yang terdiri dari campuran 50 mL CH3COOH 0,1 M dan 50 mL CH3COONa 0,1 M , Ka = 1,7. 10−5 adalah.... A. 4,77 B. 5,33 C. 7,47 D. 8,55 E. 10,85

27 Anda Benar OK Senin, 17 September 2018

28 Masih Salah OK Senin, 17 September 2018

29 LATIHAN SOAL 2 pH campuran antara 400 mL NH3 (aq)0,1 M dengan 400 mL larutan (NH4)2SO4 0,05 M. Jika Kb NH3 (aq) = 1,7. 10−5 adalah .... A. 5,33 B. 7,47 C. 8,55 D. 9,26 E. 10,85

30 Anda Benar OK Senin, 17 September 2018

31 Masih Salah OK Senin, 17 September 2018

32 REFERENSI Ari Harnanto, Ruminten(2009). Kimia 2 : Untuk SMA/MA Kelas XI. Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta IRVAN Permana. Memahami Kimia 2 : SMA/MA Untuk Kelas XI, Semester 1 dan 2.Pusat Perbukuan, Departemen Pendidikan Nasional. BSE : Jakarta 2009.

33 PENYUSUN ARIES EKO WIBOWO, S.Pd, MM SMA NEGERI 2 BANJARBARU
Jalan Perhutani Mentaos Banjarbaru Kalimantan Selatan