KONSEP DASAR IKATAN KIMIA

Presentasi berjudul: "KONSEP DASAR IKATAN KIMIA"— Transcript presentasi:

1 KONSEP DASAR IKATAN KIMIA
11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

2 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
Tujuan Mempelajari ikatan kimia, struktur Lewis, dan aturan oktet. Mempelajari ikatan kovalen dan kekuatannya. Dapat menggambar struktur Lewis. Mengetahui pengecualian dalam aturan oktet. 11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

3 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
Soal-soal Mengapa ketika garam dapur dilarutkan dalam air dingin mudah larut, sedangkan gula sukar larut? Mengapa intan jauh lebih keras daripada grafit? Sebutkan macam-macam ikatan kimia, dan sebutkan sifat-sifatnya. Apakah perbedaan antara ikatan van der Waals dengan ikatan London. 11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

4 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
Ikatan kimia: gaya yang menahan atom atau ion dalam senyawa Ikatan kimia : 1. ikatan ion 2. ikatan kovalen 3. ikatan logam Ikatan ion: gaya elektrostatik antara 2 ion yang berlawanan muatan. Logam cenderung melepas elektron dan membentuk kation, sementara nonlogam cenderung menerima elektron dan membentuk anion. Ikatan kovalen: ikatan antara 2 atau lebih dengan konsep membagi elektron untuk dipakai bersama. 11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

5 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
Ikatan logam: ikatan antar logam dimana elektron valensi atom logam bebas untuk bergerak dalam struktur padatan logam. Struktur Lewis: simbol dimana elektron valensi dari atom atau ion digambarkan sebagai titik , dengan masing-masing titik mewakili satu elektron. Atom cenderung untuk melepas, menambah, atau berbagi elektron untuk mencapai konfigurasi elektron gas mulia. Aturan oktet: atom cenderung untuk melepas, menambah, atau berbagi elektron sampai atom tersebut memiliki 8 elektron valensi. 11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

6 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
Ukuran Ion Ketika atom kehilangan elektron, kation yang terbentuk memiliki ukuran yang lebih kecil daripada atom netralnya. Mengapa? Ketika atom mendapat elektron, anion yang terbentuk memiliki ukuran yang lebih besar daripada atom netralnya. Mengapa? Isoelektron: atom, ion, atau molekul yang memiliki jumlah elektron yang sama. Pada deretan atom isoelektronik, seperti Li+, Be2+, B3+, jari-jarinya berkurang dari kiri ke kanan. Mengapa? Ukuran kation lebih kecil karena kulit elektron terluar hilang. Ukuran anion lebih besar daripada atom netralnya karena gaya tolak menolak yang meningkat antar elektron valensi. Radius deretan atom isoelektron berkurang dari kiri ke kanan karena gaya inti yang besar akan menyebabkan radius yang kecil (Hk Coulomb) 11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

7 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

8 Perkecualian Terhadap Aturan Oktet
Tipe- tipe perkecualian: Molekul dengan jumlah elektron yang ganjil, contoh: NO Distribusikan elektron terlebih dahulu pada atom yang paling elektronegatif Oksigen memiliki struktur oktet lengkap, sementara nitrogen tidak 11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

9 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
Molekul dimana sebuah atomnya memiliki elektron kurang dari sebuah oktet, contoh: BF3, BF3-NH3 Molekul dimana sebuah atomnya memiliki elektron lebih dari sebuah oktet, contoh: SF6 11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

10 Kekuatan Ikatan Kovalen
Kekuatan ikatan diindikasikan dengan banyaknya energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tersebut. Entalpi ikatan: energi yang diperlukan untuk memutuskan 1 mol ikatan. Makin panjang ikatan kovalen, makin kecil energi ikatannya. Mengapa? 11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)

11 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)
11/11/2018 Kimia Dasar (Eva/Zulfah/Yasser)