Lampiran powerpoint.

Presentasi berjudul: "Lampiran powerpoint."— Transcript presentasi:

1 Lampiran powerpoint

2 “Apa yang kalian ketahui tentang nomor atom dan massa atom?”
Nomor atom : Nomor yang dimiliki setiap atom yang merepresentasikan jumlah elektron atau proton Massa atom : Massa yang dimiliki setiap atom yang merepresentasikan jumlah proton dan neutron

3 Lampiran powerpoint

4 Non logam Logam

5 “TRIADE DObereiner” “Johann DObereiner”
Lampiran powerpoint “TRIADE DObereiner” “Johann DObereiner” Johann Dobereiner (1829) mengelompokan unsur-unsur kimia ke dalam suatu kelompok yang terdiri atas tiga unsur yang sifatnya sama.

6 “Hukum oktaf NewLands”
“John NewLands” John Newlands (1864) menyusun unsur - unsur yang saat itu diketahui berdasarkan kenaikan massa atom. Unsur-unsur kimia diurutkan dari kiri ke kanan. 1 2 3 4 5 6 7

7 “Dmitri Ivanovic Mendeleev”
“Tabel periodik Mendeleev” “Dmitri Ivanovic Mendeleev” Dmitri Ivanovic Mendeleev (1869) mengelompokan unsur-unsur kimia menurut kenaikan massa atom. Unsur-unsur dikelompokkan ke dalam 8 kolom dan 12 baris. Unsur-unsur satu kolom dan satu baris memiliki sifat kimia yang mirip.

8 “Tabel Periodik Unsur Modern”
Lampiran powerpoint “Tabel Periodik Unsur Modern”

9 “Tabel Periodik Unsur Modern”
Lampiran powerpoint “Tabel Periodik Unsur Modern” Pada 1911, Ernest Rutherford berhasil menemukan salah satu partikel dasar penyusun atom, yaitu proton. Pada tahun 1914 Henry Moseley menemukan bahwa jumlah proton berbanding lurus dengan nomor atom. Moseley mengelompokan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom. Pada tahun 1916 pula ditemukan golongan gas mulia yang cocok saat ditempatkan pada golongan VIII A

10 “Tabel Periodik Unsur Modern”
Lampiran powerpoint “Tabel Periodik Unsur Modern”

11 Kesimpulan Lampiran powerpoint
Unsur-unsur di alam dapat dikelompokan selain berdasarkan kemiripan sifat juga dapat di kelompokan berdasarkan massa atom dan nomor atom.

12 “Tabel Periodik Mendeleev”
Kelebihan sistem periodik Mendeleev Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur. Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong. Kekurangan sistem periodik Mendeleev Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh : Te (128) sebelum I (127).