Sistem Periodik unsur Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc.  Permission required for reproduction or display.

Presentasi berjudul: "Sistem Periodik unsur Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc.  Permission required for reproduction or display."— Transcript presentasi:

1 Sistem Periodik unsur Copyright © The McGraw-Hill Companies, Inc.  Permission required for reproduction or display.

2 Ketika unsur ditemukan When the Elements Were Discovered
Zaman dahulu Abad pertengahan-1700 1965

3 Ground State Electron Configurations of the Elements
ns2np6 Ground State Electron Configurations of the Elements Konfigurasi elektron keadaan dasar dari unsur ns1 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2 d10 d1 d5 4f 5f Chang, Raymond.2008:247

4 Classification of the Elements
Klasifikasi dari unsur Zink Kadmium Merkuri Perwakilan unsur Gas mulia Lantanida Logam transisi Aktinida Brady. 2012

5 Electron Configurations of Cations and Anions
Konfigurasi elektron dari kation dan anion dari perwakilan unsur Of Representative Elements Na [Ne]3s1 Na+ [Ne] Atom kehilangan elektron sehingga kation memiliki konfigurasi elektron luar seperti gas mulia Atoms lose electrons so that cation has a noble-gas outer electron configuration. Ca [Ar]4s2 Ca2+ [Ar] Al [Ne]3s23p1 Al3+ [Ne] H 1s1 H- 1s2 or [He] Atom mendapatkan elektron sehingga anion memiliki konfigurasi elektron luar seperti gas mulia Atoms gain electrons so that anion has a noble-gas outer electron configuration. F 1s22s22p5 F- 1s22s22p6 or [Ne] O 1s22s22p4 O2- 1s22s22p6 or [Ne] N 1s22s22p3 N3- 1s22s22p6 or [Ne] Chang, Raymond.2008:256

6 Cations and Anions Of Representative Elements
Kation dan anion dari perwakilan unsur +1 +2 +3 -3 -2 -1 Chang, Raymond.2008:247

7 Atom netral yang memiliki isoelektronik sama dengan H- ?
Isoelektronik : memiliki jumlah elektron yang sama dan karenanya konfigurasi elektron keadaan dasar sama. Na+: [Ne] Al3+: [Ne] F-: 1s22s22p6 atau [Ne] O2-: 1s22s22p6 atau [Ne] N3-: 1s22s22p6 atau [Ne] Na+, Al3+, F-, O2-, and N3- semua isoelektronik sama dengan Ne Atom netral yang memiliki isoelektronik sama dengan H- ? H- : 1s2 Konfigurasi elektron yang sama dengan He

8 Konfigurasi elektron dari kation logam transisi
Electron Configurations of Cations of Transition Metals Konfigurasi elektron dari kation logam transisi Ketika kation terbentuk dari atom logam transisi, elektron selalu dihapus pertama dari orbital ns dan kemudian dari orbital d (n - 1). Fe : [Ar]4s23d6 Mn : [Ar]4s23d5 Fe2+ : [Ar]4s03d6 or [Ar]3d6 Mn2+: [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5 Fe3+ : [Ar]4s03d5 or [Ar]3d5

9 Muatan inti efektif (Zeff) adalah “muatan positif” yang dialami oleh sebuah elektron
Zeff = Z - s 0 < s < Z (s = shielding constant) Zeff  Z – jumlah elektron dalam atau inti Zeff Inti Z Radius (pm) Na Mg Al Si 11 12 13 14 10 1 2 3 4 186 160 143 132

10 Harga muatan inti (Zeff)
Meningkat Zeff Meningkat Zeff Chang, Raymond.2008:251

11 Jari-jari atom Jari-jari logam Jari-jari kovalen
Chang, Raymond.2008:251

12 Chang, Raymond.2008:252 Jari-jari atom meningkat

13 Kecendrungan jari-jari atom
Jari-jari atom (pm) Nomor atom (Z) Silberberg, Martin S.2007:262

14 Perbandingan jari-jari atom dengan jari-jari ion
Jari-jari (pm) Jari-jari (pm) Chang, Raymond.2008:254 Nomor atom Nomor atom

15 Kation selalu lebih kecil dari atom dari mana ia terbentuk
Kation selalu lebih kecil dari atom dari mana ia terbentuk. Anion selalu lebih besar dari atom yang terbentuk. Chang, Raymond.2008:254

16 Jari-jari (dalam pm) dari unsur ion yang diketahui
Chang, Raymond.2008:255

17 Tindakan dalam kimia: unsur cairan ke-3?
117 unsur, 2 adalah cairan pada 250C – Br2 dan Hg 223Fr, t1/2 = 21 menit Cair ? Titik leleh 0C Liquid? Nomor atom

18 I1 energi ionisasi pertama
Energi ionisasi adalah energi minimum (kJ/mol) yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron dari atom gas dalam keadaan gas. I1 + X (g) X+(g) + e- I1 energi ionisasi pertama I2 + X+(g) X2+(g) + e- I2 energi ionisasi kedua I3 + X2+(g) X3+(g) + e- I3 energi ionisasi ketiga I1 < I2 < I3 Chang, Raymond.2008:256

19 Tabel 8.2. Energi ionisasi (kj/mol) 20 unsur petama
Pertama Kedua Ketiga keempat Kelima keenam Chang, Raymond.2008:257

20 Variasi Energi Ionisasi Pertama dengan Nomor Atom
Energi ionisasi pertama (kj/mol) Nomor Atom (Z) Silberberg, Martin S.2007:263

21 kecendrungan umum pada energi ionisasi
Energi ionisasi menurun Energi ionisasi meningkat Tro, Nivaldo J.2012 : 310

22 Afinitas elektron adalah negatif dari perubahan energi yang terjadi ketika sebuah elektron diterima oleh atom dalam keadaan gas untuk membentuk anion. X (g) + e X-(g) F (g) + e X-(g) DH = -328 kJ/mol EA = +328 kJ/mol O (g) + e O-(g) DH = -141 kJ/mol EA = +141 kJ/mol

23 Tabel 8.3. Afinitas elektron (kj/mol) dari beberapa
perwakilan unsur dan gas mulia Afinitas elektron dari gas mulia, Be, dan Mg belum ditentukan secara eksperimen, tetapi diyakini mendekati nol atau negatif Chang, Raymond.2008:260

24 Variasi afinitas elektron dengan nomor atom (H – Ba)
Ahmad, H.1992

25 Hubungan sudut dalam tabel periodik
Chang, Raymond.2008:261

26 Unsur golongan I A (ns1, n  2)
M M+1 + 1e- 2M(s) + 2H2O(l) MOH(aq) + H2(g) 4M(s) + O2(g) M2O(s) Meningkatkan reaktivitas Chang, Raymond.2008:262

27 Unsur golongan I A (ns1, n  2)
Chang, Raymond.2008:263

28 Unsur golongan II A (ns2, n  2)
M M+2 + 2e- Be(s) + 2H2O(l) tidak ada reaksi Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g) M(s) + 2H2O(l) M(OH)2(aq) + H2(g) M = Ca, Sr, or Ba Meningkatkan reaktivitas Chang, Raymond.2008:263

29 Unsur golongan II A (ns2, n  2)
Chang, Raymond.2008:264

30 Unsur golongan III A (ns2np1, n  2)
4Al(s) + 3O2(g) Al2O3(s) 2Al(s) + 6H+(aq) Al3+(aq) + 3H2(g) Chang, Raymond.2008:264

31 Unsur golongan III A (ns2np1, n  2)
Chang, Raymond.2008:265

32 Unsur golongan IV A (ns2np2, n  2)
Sn(s) + 2H+(aq) Sn2+(aq) + H2 (g) Pb(s) + 2H+(aq) Pb2+(aq) + H2 (g) Chang, Raymond.2008:265

33 Unsur golongan IV A (ns2np2, n  2)
Chang, Raymond.2008:266

34 Unsur golongan V A (ns2np3, n  2)
N2O5(s) + H2O(l) HNO3(aq) P4O10(s) + 6H2O(l) H3PO4(aq) Chang, Raymond.2008:265

35 Unsur golongan V A (ns2np3, n  2)
Chang, Raymond.2008:267

36 Unsur golongan VI A (ns2np4, n  2)
SO3(g) + H2O(l) H2SO4(aq) Chang, Raymond.2008:266

37 Unsur golongan VI A (ns2np4, n  2)
Chang, Raymond.2008:267

38 Unsur golongan VII A (ns2np5, n  2)
X + 1e X-1 X2(g) + H2(g) HX(g) Meningkatkan reaktivitas Chang, Raymond.2008:268

39 Unsur golongan VII A (ns2np5, n  2)
Chang, Raymond.2008:268

40 Unsur golongan VIII A (ns2np6, n  2)
Sepenuhnya diisi ns dan np subkulit. Energi ionisasi tertinggi dari semua unsur. Tidak ada kecenderungan untuk menerima elektron. Chang, Raymond.2008:268

41 Senyawa dari gas mulia Sejumlah senyawa xenon XeF4, XeO3, XeO4, XeOF4 ada. Beberapa senyawa kripton (misalnya : KrF2). Chang, Raymond.2008:269

42 Perbandingan dari golongan IA dan IB
Logam-logam dalam kedua kelompok ini memiliki konfigurasi elektron terluar yang serupa, dengan satu elektron di orbital terluar. Sifat kimia sangat berbeda karena perbedaan energi ionisasi. menurunkan I1, lebih reaktif

43 Sifat-sifat oksida diseluruh zaman
basa asam Tabel 8.4. Beberapa sifat oksida dari unsur periode ketiga Chang, Raymond.2008:270

44 Chemistry in Action: Penemu gas mulia
Chang, Raymond.2008:269 Sir William Ramsay