IKATAN KIMIA.

Presentasi berjudul: "IKATAN KIMIA."— Transcript presentasi:

1 IKATAN KIMIA

2 Rumus Lewis beberapa unsur dan gas mulia

3 IKATAN ION - - - Li + F Li+ F 1s22s1 1s22s22p5 1s2 1s22s22p6 [He] [Ne]
Li+ + e- e- + F - F - Li+ + Li+

4 Energi Kisi Elektrostatis
Q+Q- r E : energi potential Q+ : perobahan untuk membentuk kation Q- : perobahan untuk membentuk anion r : jarak antar ion-ion Energi kisi meningkat sejalan dengan peningkatan Q dan/ atau penurunan r Senyawa Energi Kisi (kJ/mol) Q: +2,-1 Q: +2,-2 MgF2 MgO 2957 3938 LiF LiCl 1036 853 r F- < r Cl-

5 Siklus Born-Haber untuk menentukan Energy Kisi
DHtotal = DH1 + DH2 + DH3 + DH4 + DH5 o

6 Ladang garam Manfaat Kimia dalam Kehidupan
Sodium Chlorida, senyawa yang sangat penting Penguapan dengan cahaya matahari Ladang garam

7 Ikatan Kovalen Kenapa dua atom berbagi electron? H H Struktur Lewis H2
(Neil, D. 2012: 369) Pasangan ion H Ikatan kovalen tunggal Ikatan covalent tunggal H

8 Struktur Lewis untuk air
Ikatan Kovalen tunggal 2e - 8e- 2e- H + O + H O H or Ikatan Rangkap – dua atom memakai bersama dua pasang elektron (Nivaldo, J. 2011: 330) Ikatan rangkap tiga dua atom memakai bersama tiga pasang elektron (Nivaldo, J. 2011: 330)

9 Panjang Ikatan Kovalen
(Neil, D. 2012: 362) Panjang ikatan Ikatan Rangkap tiga< ikatan rangkap dua< ikatan tunggal

10 Ikatan Kovalen Polar atau Ikatan polar adalah ikatan kovalen dimana salah satu atom memeliki jumlah elektroh lebih banyak. Miskin elektron Kaya elektron Miskin elektron Kaya elektron F H d+ d- (Nivaldo, J. 2011: 342)

11 Afinitas Elektron- terukur, Cl besar
Electronegativitas adalah : kemampuan atom untuk menarik electron dalam berikatan. Afinitas Elektron- terukur, Cl besar X (g) + e X-(g) Electronegativitas - relatif, F is highest

12 Elektronegativitas meningkat
Electronegativitas beberapa unsur Elektronegativitas meningkat Elektronegativitas meningkat (Neil, D. 2012: 380)

13 Variasi of Elektronegativitas dengan nomor Atomi

14 Klassifikasi ikatan pada electronegativitas yang berbeda
Perbedaan Tipe ikatan kovalen  2 Ion Persen karakter ion 0 < and <2 Kovalen polar Perbedaan electronegativitas meningkat Perbedaan electronegativitas kovalen sharing e- kovalen Polar transfer e- sebagian Ion transfer e-

15 Pengecualian Aturan Oktet
Oktet tidak komplet Be – 2e- 2H – 2x1e- 4e- BeH2 H------Be----- H B – 3e- 3F – 3x7e- 24e- BF3 3 ikatan tunggal(3x2) = 6 9 pasangan ikatan (9x2) = 18 Total = 24 F B

16 Pengecualian Aturan Oktet
Molekul dengan electron ganjil N – 5e- O – 6e- 11e- NO (Nivaldo, J. 2011: 333) Pengembangan Oktet ( Atom sentral dengan prinsip Bilangan kuantum n > 2) S – 6e- 6F – 42e- 48e- 6 ikatan tunggal (6x2) = 12 18 pasangan ion(18x2) = 36 Total = 48 SF6 (Nivaldo, J. 2011: 333)

17 Energi yang dikeluarkan
Entalpi Ikatan (EI) dan Perobahan Enthalpy (PE)dalam reaksi DH0 = total energy yang dimasukkan – total energy yang dilepaskan = SEI(reaktan) – SPE(produk) (Nivaldo, J. 2011: 69) Reaksi Eksoterm Reaksi Endoterm Energi Produk Energi yang diserap Energi yang dikeluarkan Reaktan

18 H2 (g) + Cl2 (g) HCl (g) 2H2 (g) + O2 (g) H2O (g)