MEDIA DAN REAGEN KIMIA KONSENTRASI LARUTAN:

Presentasi berjudul: "MEDIA DAN REAGEN KIMIA KONSENTRASI LARUTAN:"— Transcript presentasi:

1 MEDIA DAN REAGEN KIMIA KONSENTRASI LARUTAN:
Yaitu jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut Konsentrasi larutan dinyatakan dalam satuan: a. Fisik : satuan berat, satuan volume b. Kimia: mol, massa rumus, dan ekivalen

2 Media dan Reagensia Kimia
Materi Pengetahuan bahan reagen kimia (Teori ) dan cara pembuatan reagen secara kualitatif dan kuantitatif (Praktikum) Satuan Konsentrasi : %b/b, %b/v , % v/v M, N untuk bahan cair dan padat

3 SATUAN KONSENTRASI NO LAMBANG NAMA DEFINISI 1 % b/b Persen berat 2
Gram zat terlarut dalam 100 gram campuran 2 % v/v Persen volume mL zat terlarut dalam 100 mL larutan 3 % b/v Persen berat- volume Gram zat terlarut dalam mL larutan

4 SATUAN KONSENTRASI NO LAMBANG NAMA DEFINISI 4 M molar 5 N normal 6
mol zat terlarut 1 liter larutan 5 N normal ekivalen zat terlarut 6 Pengencer an V1.M1=V2.M2 V1.N1=V2.N2 V1%1=V2%2

5 SATUAN KONSENTRASI YANG LAIN
NO LAMBANG NAMA DEFINISI 1 x Fraksi mol mol zat terlarut mol zat terlarut + mol pelarut 2 F formal Masa rumus zat terlarut liter larutan 3 % mg persen mg mg zat terlarut dalam 100 mL larutan 4 m molal kg pelarut

6 Seperseribu mol muatan
NO LAMBANG NAMA DEFINISI 5 mEq Mili ekivalen Seperseribu mol muatan 6 Osm Osmolar Osmols Liter larutan 7 ppm Part per million 1 mg zat terlarut 1L larutan 8 ppb Part per billion 1 µ g zat terlarut

7 NO LAMBANG NAMA DEFINISI 8 x Fraksi mol 10 F formal 11 M molar 12 m
mol zat terlarut mol zat terlarut + mol pelarut 10 F formal Masa rumus zat terlarut liter larutan 11 M molar 12 m molal kg pelarut

8 1. % b/b Berapa gram EBT yang harus ditimbang bila membuat EBT 0,01% b/b dlm 10 gram (pencampur NaCl) dan bagaimana cara pembuatannya? g EBT = 0,01 g x 10 g = 0,001 g 100 g g NaCl=10-0,001 = 9,999 g 9,999 g NaCl + 0,001 g EBT  dicampur dan digerus sampai homogen

9 2. % v/v Bagaimana cara membuat alkohol 70%v/v sebanyak 500 mL dari alkohol 96%? v1. %1 = v2. %2 v1. 96% = 500 mL. 70 %. V1 = (70 x 500) : 96 = 364 mL Caranya : Bekerglas 500 mL diisi aquades 100 mL, kemudian dimasukkan 364 mL alkohol 96% dan ditambah dengan akuades lagi sampai volume larutan 500 mL

10 3. % b/v 3. Bagaimana cara membuat larutan K2CrO4 5% b/v sebanyak 200mL, dan bagaimana cara pembuatannya? g K2CrO4 = 5 g/100 mL x 200 mL= 10 g Cara: 10 g K2CrO4 dilarutkan dg akuades sampai volume larutan 200 mL 4. Berapa % b/v KI, bila 10 g KI dilarutkan dalam 250 mL larutan? %b/v KI = 10 g/250 mL x100 mL = 4 %b/v

11 gram zat terlarut =M x MR x Volume (L)

12 4. Kemolaran (M) Buatlah Lrutan Na Cl 0,0100 M sebanyak 200 mL ( MR Na Cl = 58,5) g NaCl= M x MR x Volume (L) = 0,0100 x 58,5 x 0,2 = 1,170 Ditimbang 1,170 g NaCl dimasukkan ke dalam labu ukur dan dilarutkan dengan 50 mL akuades dan ditambah akuades sampai tanda batas dan dihomogenkan

13

14 5. Kenormalan/Normalitas/ N
Buatlah larutan KIO3 0,0100N Berapa gram KIO3 yang harus ditimbang bila membuat larutan KIO3 0,0100N dalam vol. lar. 250 mL? (BE KIO3 = 1/6 MR KIO3 = 214/6) g KIO3 = 0,0100 x 214/6 x 0,250 L = 0,0100 x 35,6667 x 0,250 = 0,0892 Ditiimbang saksama 0,0892 g KIO3 dimasukkan dalam labu ukur 250 mL dan dilarutkan dengan aquades sampai tanda batas dibolak-balik sampai 12 x sampai homogen

15 Pembuatan Larutan dari Bahan cair

16 Pembuatan Larutan dari Bahan cair
6. Buatlah H 2SO4 2N sebanyak 200 ml Diketahui Bj: 1,84 %: 97 % MR: 98. valensi 2 N H 2SO4 = = = 36,42

17

18 V1 x N = V2. N2 V1 x 36,42 = 200 x 2 V1 = = 10,98 ml