Upload presentasi
Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu
1
IKATAN KIMIA Aturan Oktet
Atom-atom berikatan supaya kulit terluarnya terisi 8 elektron (oktet) Ikatan Ion, contoh NaCl Clˉ Na ● Cl → Na+ Clˉ Na+ Ikatan Kovalen, contoh HCl H ● + ● Cl → H● ●Cl biasa ditulis H─Cl Cl H
2
Macam-macam ikatan kovalen
Kovalen tunggal, contoh: Cl―Cl Kovalen rangkap dua, contoh: O═O Kovalen rangkap tiga, contoh: N≡N Kovalen koordinat, contoh: O═N→O
3
Kepolaran Ikatan & Keelektronegatifan
Selisih keelektro-negatifan Sifat ikatan Contoh > 2,0 Ionik KCl, NaCl 0,5 – 2,0 Kovalen polar HCl, H2O, NH3 < 0,5 Kovalen nonpolar CH4, H2, O2 Diketahui keelektronegatifan: H = 2,1 Na = 0,9 K = 0,9 C = 2,5 N = 3,0 O = 3,5 Cl = 3,0
4
Penyimpangan aturan oktet
Oktet tak lengkap (kurang dari 8) NO2 Pada N elektron terluarnya menjadi 7 BF3 Pada B elektron terluarnya menjadi 6
5
Penyimpangan aturan oktet
Oktet berkembang (lebih dari 8) PCl5 Cl Cl P Cl Cl Cl Pada P elektron terluarnya menjadi 10 SF6 F F F S F Pada S elektron terluarnya menjadi 12
Presentasi serupa
