Nars-KD KONFIGURASI ELEKTRON Kompetensi: Mampu membuat konfigurasi elektron dan memanfaatkannya untuk mengetahui letak unsur dalam SPU dan membandingkan.

Presentasi berjudul: "Nars-KD KONFIGURASI ELEKTRON Kompetensi: Mampu membuat konfigurasi elektron dan memanfaatkannya untuk mengetahui letak unsur dalam SPU dan membandingkan."— Transcript presentasi:

1 Nars-KD-3-071 KONFIGURASI ELEKTRON Kompetensi: Mampu membuat konfigurasi elektron dan memanfaatkannya untuk mengetahui letak unsur dalam SPU dan membandingkan sifat-sifat unsur BAB III

2 Nars-KD-3-072 Isi Bab Ini Bilangan Kuantum Hubungan antar bilangan kuantum Orbital atom Muatan inti efektif Aturan penempatan elektron (larangan Pauli, Prinsip Aufbau, Aturan Hund) Hubungan konfigurasi elektron dengan Sistem Periodik Unsur Latihan Soal

3 Nars-KD-3-073 Atom Hidrogen Persamaan Schrödinger menghasilkan seperangkat fungsi keadaan yang bergantung pada tiga bilangan kuantum n, l, m l.   n,l,ml 2 maps out probabilitas lokasi elektron. Fungsi ini ditunjukkan sebagai orbital-orbital. )z,y,x( 2 0,0,1 

4 Nars-KD-3-074 Bilangan Kuantum Atom Bilangan Kuantum Utama n = 1,2,3,.... Energi orbital hanya bergantung pada n: Konstanta Rydberg : R H = 2.18  10 -18 J Ukuran orbital bertambah dengan kenaikan n. 2 H m,l,n n R E l 

5 Nars-KD-3-075 Bilangan Kuantum Atom Bilangan kuantum Azimuth l = 0,1,2,..., n-1 l menentukan bentuk orbital. Harga l ditandai dengan suatu huruf: l = 0, 1, 2, 3, 4,... s p d f g Bilangan kuantum magnetik m l = -l, -l+1,..., l-1, l m l menentukan orientasi orbital.

6 Nars-KD-3-076 Kulit Elektron Suatu kulit elektron adalah sekelompok orbital dengan tingkat energi sama (n sama ). Suatu subkulit mengandung orbital-orbital dengan betuk dan energi sama (n dan l sama ).

7 Nars-KD-3-077 Kulit dan subkulit nlmorbitalenergi 1001s-R H 2002s-R H /4 21-1,0,12p-R H /4 3003s-R H /9 31-1,0,13p-R H /9 32-2,-1,0,1,23d-R H /9

8 Nars-KD-3-078 Gambaran Orbital Gambaran kerapatan elektron memperlihatkan probabilitas letak elektron.

9 Nars-KD-3-079 Gambaran Orbital Gambaran kerapatan elektron memperlihatkan probabilitas letak elektron.

10 Nars-KD-3-0710 Gambaran Orbital Diagram kontur adalah suatu permukaan yang melingkari sebagian besar (misal 90%) probabilitas kerapatan. Orbital s sferis: 1s 2s 3s

11 Nars-KD-3-0711 Orbital p Orbital p (l = 1) mempunyai 2 tonjolan yang terletak sepanjang sumbu x, y, atau z. Rather than m l = -1,0,1, orbital ditandai p x, p y, dan p z.

12 Nars-KD-3-0712 Orbital d dan f Orbital- orbital ini memiliki bentuk rumit, tetapi kerapatan elektron pada inti selalu nol.

13 Nars-KD-3-0713 Spin Elektron TTahun 1928, ditemukan bahwa elektron memiliki momentum sudut intrinsik, atau spin. DDalam medan magnet, rotasi sumbu hanya memiliki 2 kemungkinan orientasi. Momen Magnet Arah medan magnet S N Bilangan Kuantum spin m s = -½

14 Nars-KD-3-0714 Struktur Elektron  Sifat kimia unsur bergantung pada susunan dan energi elektron.  Untuk memahami struktur elektron, harus dipahami: –Energi –Radiasi elektromagnetik –Teori Kuantum –Atom Hidrogen –Atom Poli-elektron

15 Nars-KD-3-0715 Atom Helium Ditinjau atom dua-elektron dengan muatan inti Z. ER Z n n H  2 2 Dengan mengabaikan tolakan antar elektron, tiap elektron memiliki energi seperti orbital hidrogen : ee ee +Z He: Z = 2

16 Nars-KD-3-0716 Muatan Inti Efektif  Kita memperhitungkan tolakan elektron dengan menganggap bahwa elektrons saling elindungi dari muatan inti.  Muatan inti bersih yang dialami oleh suatu elektron adalah muatan inti efektif, Z eff.  Jika S adalah rerata jumlah elektron terlindung: Z eff = Z - S

17 Nars-KD-3-0717 Energi Elektron Karena terlindung,subkulit yang berbeda memiliki energi yang berbeda, betambah sesuai aturan: s < p < d < f 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 4f 0 E 2p

18 Nars-KD-3-0718 Penempatan elektron: Larangan Pauli Berapa banyak elektron dapat terikat, atau menempati suatu orbital? Prinsip Larangan Pauli menyatakan: tidak ada 2 elektron dalam suatu atom dapat memiliki ke-4 bilangan kuantum sama. Helium pada keadaan dasar memiliki 2 elektron dalam orbital 1s, tetapi dengan spin yang berlawanan n l m l m s elektron 1 1 0 0 +½ elektron 2 1 0 0 -½

19 Nars-KD-3-0719 Penempatan elektron: Prinsip Aufbau  Untuk setiap atom netral, jumlah elektron sama dengan nomor atomnya  Prinsip Aufbau : untuk menyusun atom dan menggambarkan konfigurasi elektronnya  Pengisian dimulai dari orbital dengan tingkat energi terendah ke tertinggi 1s2s Konfigurasi elektron hanya memperlihatkan jumlah elektron yang menempati tiap subkulit Li: atau [He] 2s Li: 1s 2 2s 1 or [He] 2s 1

20 Nars-KD-3-0720 Contoh Prinsip Aufbau

21 Nars-KD-3-0721 Urutan Pengisian Elektron Kecenderungan Pengisian elektron Kecenderungan Pengisian elektron

22 Nars-KD-3-0722 Penempatan elektron: Aturan Hund Aturan Hund: Keadaan energi terendah adalah yang memiliki elektron tak berpasangan yang paling banyak. Karbon: 1s2s2p1s2s2p Energi lebih tinggi Energi lebih rendah

23 Nars-KD-3-0723 Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Dari konfigurasi elektron suatu atom dapat diperkirakan letak unsur dalam Tabel Periodik. Konfigurasi sesungguhnya harus ditentukan dengan percobaan.

24 Nars-KD-3-0724 Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Mencari letak unsur dalam SPU dari konfigurasi elektron Periode sesuai dengan nomor kulit terluar Golongan dapat dilihat dari jumlah serta orbital terakhir yang ditempati elektron OrbitalJumlah elektronGolongan s1-2IA -IIA p1-6IIIA - VIIIA d1- 5IIIB - VIIB d6 - 8VIIIB f1 - 14lantanida atau aktinida

25 Nars-KD-3-0725 Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Tuliskan konfigurasi elektron untuk: 13 Al: [Ne] 3s 2 3p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 50 Sn:[Kr] 5s 2 4d 10 5p 2 82 Pb +2 : [Xe] 6s 2 4f 14 5d 10 92 U: [Rn] 7s 2 6d 1 5f 3 26 Fe: [Ar] 4s 2 3d 6 [Ar] 4s 3d

26 Nars-KD-3-0726 Konfigurasi Elektron dan Tabel Periodik Tuliskan konfigurasi elektron untuk: 13 Al: [Ne] 3s 2 3p 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 26 Fe: [Ar] 4s 2 3d 6 [Ar] 4s 3d Kulit terluar nomor 3, berarti terletak pada periode 3 Elektron terakhir pada 3p, berarti golongan IIIA Carilah untuk unsur-unsur lain