Ikatan Kimia Ikatan Kimia :Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks.

Presentasi berjudul: "Ikatan Kimia Ikatan Kimia :Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks."— Transcript presentasi:

1 Ikatan Kimia Ikatan Kimia :Gaya tarik yang menyebabkan atom-atom yang terikat satu sama lain dalam suatu kombinasi untuk membentuk senyawa yang lebih kompleks. 2 Klasifikasi Ikatan Kimia : 2. Ikatan Kovalen : Ikatan yang terjadi antar atom dalam molekul yang melibatkan pemakaian elektron bersama. 1. Ikatan ion : Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif dalam satu senyawa ionik. 1

2 2 Transfer elektron dan pembentukan senyawa-senyawa ionik Interaksi ionik Senyawa ionik : logam (energi ionisasi rendah) bereaksi dengan non logam (afinitas elektron tinggi) Ex : NaCl Atom Na cenderung kehilangan 1e → Na + Ex : gambar perubahan energi dalam pembentukan NaCl Atom Cl cenderung bertambah 1 e → Cl -

3 3

4 4

5 5 Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na + = 1s 2 2s 2 2p 6 Na + mempunyai konfigurasi elektron yang sama dengan gas mulia Ne 1 x EI = 496 kj/mol 2 x EI = 4563 kj/mol ? Na 2+ tidak stabil/energi tinggi. Perubahandalamkonfigurasi elektron apabilaterbentuk ion,memenuhiaturanlogam :

6 6

7 7

8 GolIAIIA IIIA IVA VA VIA VIIA O Simbol Ket : Jumlah elektron valensi Simbol Lewis dapat juga digunakan untuk menjelaskan pembentukan ion, meskipun banyak digunakan untuk ikatan kovalen 8

9 Ikatan yang terjadi kombinasi atom-atom netral untuk membentuk molekul disebut ikatan kovalen. Ex :-H 2 O : air - C 12 H 22 O 11 : gula 9 Perubahan energi dalam pembentukan ikatan kovalen  Kombinasi atom-atom non logam pembentukan ikatan antara 2 atom Hidrogen Pasangan elektron H  + H  H  H Ikatan pasangan elektron / Ikatan kovalen

10 10 Ikatan kovalen dan aturan oktet Aturan oktet Aturan oktet : bila atom-atom membentuk ikatan kovalen, maka cenderung untuk membagi elektron- elektron untuk mencapai 8 elektron pada kulit terluarnya (elektron valensi), kecuali atom H. Ex. :

11 11 Ex. :

12 12

13 13

14 14 Latihan : SO 2, NO 3 -, HClO 3, dan H 3 PO 4

15 15

16 ClO 4 - Cl (gol VIIA) mempunyai 7e - 1 x 7 = 7 O (gol VIA) mempunyai 6e - 4 x 6 = 24 Tambahkan 1e - untuk muatan 1 - + 1 + total 32e - NH 4 + N (gol VA) mempunyai 5e - 1 x 5 = 5 H (gol IA) mempunyai 1e - 4 x 1 = 4 Kurangi 1e - untuk muatan 1+ + total 8e - latihan : -SO 2, PO 4 3-, NO +  hitung semua elektron valensi ? -Tuliskan struktur Lewis dari HClO 3, SO 3, CO, SF 4, OF 2, NH 4 +, SO 2, NO 3 -, ClF 3 dan HClO 4. 16

17 17 --

18 18 Pengaruh resonansi terhadap stabilitas molekul dan ion -Resonansi dapat menyebabkan molekul dan atau ion lebih stabil daripada tanpa resonansi. -Ikatannya lebih kuat.

19 19 Ikatan kovalen koordinasi : atom dan basa Lewis

20 Definisi Asam dan Basa Lewis 1. Asam adalah spesies ionik atau molekul yang dapat menerima (aseptor) sepasang elektron dalam pembentuk ikatan kovalen koordinat 2. Basa adalah spesies ionik atau molekul yang dapat memberi (donor) sepasang elektron dalam pembentuk ikatan kovalen koordinat 3. Netralisi adalah pembentuk ikatan kovalen koordinat antara donor (basa) dan aseptor (asam) 20 Contoh reaksi Asam - Basa Lewis