Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum Oleh Rosalia, S.Pd.

Presentasi berjudul: "Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum Oleh Rosalia, S.Pd."— Transcript presentasi:

1 Konfigurasi Elektron dan Bilangan Kuantum Oleh Rosalia, S.Pd

2 Terdapat dua cara penentuan konfigurasi elektron yaitu cara per kulit (cara K L M N) dan cara per subkulit (cara s p d f).

3 cara per kulit (cara K L M N) atau berdasarkan teori Bohr

4 Contoh Soal Jawab:

5 Golongan dan Periode Golongan menempati lajur tegak dalam sistem periodik modern. Golongan berkaitan dengan jumlah elektron valensi yang dimiliki atom unsur tersebut. Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki sifat-sifat yang mirip. Pada golongan utama terdapat 8 golongan yaitu: 1)Golongan I A (kecuali H) disebut golongan alkali 2)Golongan II A disebut golongan alkali tanah 3)Golongan III A disebut golongan boron-alumunium 4)Golongan IV A disebut golongan karbon-silikon 5)Golongan V A disebut golongan nitrogen-fosfor 6)Golongan VI A disebut golongan oksigen-belerang 7)Golongan VII A disebut golongan halogen 8)Golongan VIII A disebut golongan gas mulia

6 Contoh Soal

7

8 Bilangan kuantum Untuk menyatakan kedudukan, bentuk, serta orientasi suatu orbital digunakan empat bilangan kuantum, sebagai berikut: 1.Bilangan kuantum utama (n) 2.Bilangan kuantum azimut (l) 3.Bilangan kuantum magnetik (m) 4.Bilangan kuantum spin (s)

9 Bilangan kuantum utama Bilangan kuantum utama (n) Menyatakan tingkat energi utama/ kulit atom Bilangan kuantum utama paling banyak ditempati oleh 2n 2 elektron (n = jumlah kulit). Ex : Jumlah elektron maksimum yang ditempati kulit N adalah 2n 2 = 2.(4 2 ) = 32 elektron.

10 Bilangan kuantum azimut Bilangan Kuantum Azimut ( l ) Menyatakan subkulit tempat elektron berada. Contoh:

11 Bilangan kuantum magnetik Bilangan kuantum orientasi sebab bilangan kuantum ini menunjukkan orientasi (arah orbital) dalam ruang atau orientasi subkulit dalam kulit.

12 Bilangan kuantum spin (s) Menjelaskan arah spin elektron dalam orbital. Nilai yang diperbolehkan adalah +½ atau −½.

13 Contoh Soal

14

15 Konfigurasi elektron cara per subkulit (cara s p d f). Menurut teori modern elektron tersusun dalam atom menutur tiga aturan: 1)Aturan Aufbau 2)Azas Larangan Pauli 3)Kaidah Hund

16 Aturan Aufbau Elektron menempati orbital – orbital dimulai dari tingkat energi yang terendah ke yang tertinggi.

17 Penyingkatan penulisan konfigurasi elektron dengan gas mulia

18 Larangan Pauli Aturan Larangan Pauli ini menyatakan bahwa tidak akan pernah ada dua elektron yang memiliki 4 bilangan kuantum yang sama. Contoh:

19 Kaidah Hund Proses pengisian elektron ke dalam orbital pertama kali akan mengisi semua orbital dengan tingkat energi yang sama terlebih dahulu sebelum memasangkan dengan elektron lain di orbital yang setengah penuh.

20 Menentukan Periode dan Golongan dengan spdf Cara menentukan nomor golongan dan periode berdasarkan pada aturan seperti berikut: 1.Nomor periode ditentukan dari harga n (kulit) terbesar. 2.Nomor golongan yang ditentukan dari elektron terakhir untuk subkulit s, p dan d

21 2.Nomor golongan yang ditentukan dari elektron terakhir untuk subkulit 4f adalah golongan lantanida. 3.Nomor golongan yang ditentukan dari elektron terakhir untuk subkulit 5f adalah golongan aktinida. Cara menentukan nomor golongan dan periode dengan spdf

22 Contoh Soal Tentukan nomor golongan dan periode dari: 1. Atom Ar dengan nomor atom 18. Konfigurasi dari atom Ar : 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6 Subkulit terakhir p 6 termasuk ke dalam golongan : VIII A Kulit (n) terbesar adalah 3 jadi termasuk ke dalam periode : 3 2. Atom Cd dengan nomor atom 21. Konfigurasi dari atom Cd : 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 1 Subkulit terakhir d1 termasuk ke dalam golongan : III B Kulit (n) terbesar adalah 4 jadi termasuk ke dalam periode : 4