Chemistry Made Easy ENTER Loading... Lets make chem more fun...

Presentasi berjudul: "Chemistry Made Easy ENTER Loading... Lets make chem more fun..."— Transcript presentasi:

1 Chemistry Made Easy ENTER Loading... Lets make chem more fun...
Tunggu loading selesai, lalu klik Enter! ENTER Loading...

2 Chemistry Made Easy Next Assalamu’alaikum... Halo, namaku Robot Chemy!
Lets make chem more fun... Assalamu’alaikum... Halo, namaku Robot Chemy! Selamat datang di dunia “Chemistry Made Easy”. Di sini kamu bisa belajar kimia dengan mudah, asik, dan menyenangkan. Aku akan membantumu berkeliling di dunia “Chemistry Made Easy”. Jadi, jangan sungkan untuk klik aku kapanpun kamu suka, dan aku akan memberimu tips dan penjelasan berkaitan dengan halaman yang kamu buka. Just relax and have fun with me okay ! Happy Learning... ^_^ Next

3

4 Lambang Unsur Untuk meringkas penulisan, unsur diberi lambang. Lambang unsur disebut juga lambang atom. Dalam sejarah perkembangan kimia, tercatat bahwa unsur diberi nama dan lambang dengan berbagai cara. Yang digunakan sekarang dikemukkan oleh Jons Jacob Berzelius ( ). Aturan pemberian lambang unsur menurut Berzelius: Setiap unsur diberi lambang dengan satu huruf kapital, diambil dari huruf awal nama latin unsur tersebut. Contoh, Carbonium (Karbon)dilambangkan dengan C. Unsur yang memiliki huruf awal sama, dibedakan dengan menambahkan huruf lain di depannya, yang ditulis dengan huruf kecil. Contoh, Calsium (Kalsium) dilambangkan Ca. Tugasmu adalah menghapal beberapa nama unsur penting dan lambangnya. Lihatlah tabel periodik unsur yang kamu miliki!

5 Lambang Senyawa Selain unsur, senyawa pun perlu diberikan lambang agar mudah dikenali. Lambang senyawa ini umumnya dikenal dengan sebutan rumus kimia. Rumus kimia zat mencerminkan komposisi zat tersebut. Perhatikan komposisi/ struktur dari beberapa zat berikut! Cobalah menggambarkan bentuk molekul beberapa senyawa yang sudah kamu kanali. Tentukan pula rumus kimia senyawa tersebut! Gas Helium Gas Oksigen Air H He O O O H Logam Besi Kristal Garam Fe Cl Na

6 Uji Kepahaman Mengapa unsur emas tidak dilambangkan E melainkan Au?
Apakah lambang unsur kalsium (Ca) bisa dituliskan C? Sebutkan lambang unstuk unsur-unsur: nitrogen, besi, timbal, hidrogen, neon, timah, mangan, klorin, belerang, dan posfor. Sebutkan rumus kimia untuk zat yang komposisinya sebagai berikut: Sebelum melanjutkan materi berikutnya, kerjakan Uji Kepahaman berikut! Magnesium Molekul amonia Molekul Posforus H H N Mg Mg Mg Mg Mg P P P P H H Mg Mg Mg Mg Mg H N P P P P Mg Mg Mg Mg Mg H Kembali Next

7 Rumus Kimia Rumus kimia senyawa terdiri dari lambang atom unsur-unsur pembentuknya disertai dengan angka indeks tertentu. Contoh: Rumus kimia air adalah H 2 O, karena tiap molekul air terdiri dari 2 atom H dan 1 atom O. Cobalah menggambarkan bentuk molekul beberapa senyawa yang sudah kamu kanali. Tentukan pula rumus kimia senyawa tersebut! O Rumus Kimia: H 2 O H H Indeks O = 1 (tidak perlu dirulis) Indeks H = 2

8 Rumus Kimia Rumus kimia senyawa dapat berupa rumus molekul (RM) dan rumus empiris (RE). Rumus molekul menyetakan jenis dan jumlah atom yang menyusun satu molekul. Rumus empiris menyatakan jenis dan perbandingan atom unsur yang menyusun senyawa tersebut. Rumus molekul dan rumus empiris beberapa senyawa, Hapalkan beberapa rumus kimia (rumus molekul) beberapa senyawa tersebut! Nama Senyawa Rumus Molekul Rumus Empiris Amonia NH 3 Asetilen C 2 H 2 CH Asam cuka CH 3 COOH CH 2 O Benzena C 6 H 6 Asam sulfat H 2 SO 4 Glukosa C 6 H 12 O 6 Alkohol C 2 H 5 OH C 2 H 6 O Urea CO ( NH 2 ) 2

9 Menghitung Jumlah Atom
Jumlah atom dari setiap unsur dalam rumus kimia dinyatakan oleh angka indeksnya masing-masing. Perhatikan ilustrasi berikut. Jadi, pada 3 molekul air, terdapat 6 atom hidrogen dan 3 atom O. INGAT-INGAT!!! Indeks dan koefisien pada rumus kimia suatu senyawa, menunjukkan jumlah atom pada senyawa tersebut. O O H H = O + O + O H H O H H H H H H H H 3 H 2 O 3 x (2 atom H + 1 atom O) = 6 atom H + 3 atom O

10 Menghitung Jumlah Atom
Berlatihlan sendiri untuk menghitung jumlah atom unsur-unsur dari senyawa-senyawa yang sudah kamu kenali! Contoh 2 Tentukan jumlah atom masing-masing unsur yang terdapat dalam: 2 molekul amonia 3 molekul urea Jawab: 2 molekul amonia = 2𝑁 𝐻 3 terdiri dari: 2 x atom N = 2 atom N 2 x 3 atom H = 6 atom H 3 molekul urea = 3𝐶𝑂 𝑁 𝐻 terdiri dari: 3 x atom C = 3 atom C 3 x atom O = 3 atom O 3 x 2 x atom N = 6 atom N 3 x 2 x 2 atom H = 12 atom H

11 Uji Kepahaman Kembali Next
1. Buatlah gambar skematis zat yang rumusnya kimianya: Gas neon (𝑁𝑒) Gas nitrogen ( 𝑁 2 ) Gas metana ( 𝐻 4 ) Logam natrium (𝑁𝑎) 2. Dua molekul suatu zat terdiri dari 4 atom karbon, 8 atom hidrogen, dan 4 atom oksigen. Tulislah rumus molekul zat tersebut! 3. Tentukan jumlah atom masing-masing unsur dalam senyawa berikut: 2 molekul Asam cuka (𝐶 𝐻 3 𝐶𝑂𝑂𝐻) 4 molekul alkohol ( 𝐶 2 𝐻 5 𝑂𝐻) CATATAN: Jika merasa sudah cukup paham materi ini, lanjutkan dengan materi berikutnya! Kembali Next

12 Memasak Bahan Kimia: Reaksi Kimia
Dalam reaksi kimia, zat (unsur dan atau senyawa) diubah menjadi zat lainnya (senyawa dan atau unsur). Kamu tidak dapat mengubah suatu unsur menjadi unsur lainnya dalam reaksi kimia, tapi kamu dapat membuat zat baru melalui reaksi kimia. Zat kimia yang akhirnya diubah disebut reaktan, dan zat baru yang terbentuk dinamakan produk. Persamaan reaksi menunjukkan reaktan dan produk serta juga faktor-faktor lain seperti katalisator, dll. Dengan persamaan ini, tanda panah menunjukkan bahwa reaksi kimia telah terjadi. Secara umum reaksi kimia mengikuti bentuk berikut: Sebagai contoh, amatilah reaksi yang terjadi ketika kamu menyalakan kompor. Metana (gas alam) bereaksi dengan oksigen di udara untuk menghasilkan karbon diokasida dan uap air. (jika nyala kompormu tidak berwarna biru, kamu juga menghasilkan sejumlah besar karbon monooksida bersama dengan karbon dioksida). Persamaan reaksi yang menyatakan reaksi ini ditulis sebagai: 𝐶 𝐻 4 𝑔 +2 𝑂 2 𝑔 →𝐶 𝑂 2 𝑔 +2 𝐻 2 𝑂 𝑔 Metana dan oksigen merupakan reaktan, sedangkan karbondioksida dan air merupakan produk. Semua reaktan dan produknya berupa gas. Pada reaksi ini, semua reaktan dan produknya tidak kasat mata. Kalor yang dilepaskan merupakan petunjuk adanya reaksi kimia. Klik “Reaktan” kemudian klik tanda panah! Reaktan Produk

13 Bagaimanakah Reaksi Terjadi?
Agar reaksi kimia dapat terjadi, reaktan harus bertumbukan. Tumbukan antar molekul memberikan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan sehingga ikatan baru dapat terbentuk. Akan tetapi, kadang-kadang walaupun terjadi tumbukan antar molekul, energi kinetik yang tersedia tidak cukup untuk dipindahkan sehingga molekul tidak bergerak dengan cukup cepat. Kamu dapat mengatasi hal ini dengan memanaskan campuran reaktan. Menaikkan suhu akan meningkatkan energi kinetik yang ada untuk memutuskan ikatan-ikatan ketika tumbukan. Teori di atas dinamakan “Teori Tumbukan” Beberapa jenis reaksi kimia yang umum dapat terjadi berdasarkan apa yang terjadi saat reaktan berubah menjadi produk. Reaksi-reaksi yang umum terjadi diantaranya: Reaksi penggabungan Reaksi penguraian Reaksi pembakaran Reaksi redoks

14 Jenis Reaksi Apakah Aku?
Reaksi Penggabungan Pada reaksi penggabungan, dua atau lebih reaktan membentuk satu produk. Contohnya, reaksi natrium dan klorin membentuk natrium klorida. Reaksi Penguraian Merupakan kebalikan dari reaksi penggabungan. Pada reaksi penguraian, senyawa tunggal dipecah menjadi dua zat yang lebih sederhana (unsur dan atau senyawa) atau lebih. Contohnya pada penguraian air menjadi gas hidrogen dan oksigen. Tentu ada beberapa nama atau jenis reaksi lainnya. Ini adalah yang umum dan harus kita ketahui.

15 Jenis Reaksi Apakah Aku?
Reaksi Pembakaran Reaksi pembakaran terjadi ketika satu senyawa , biasanya yang mengandung karbon, bergabung dengan gas oksigen di udara. Proses ini umumnya disebut pembakaran. Kalor adalah yang paling berguna dari sebagian besar reaksi pembakaran. Contohnya adalah reaksi pembakaran propana berikut, Propana merupakan anggota golongan senyawa hidrokarbon (senyawa yang hanya terdiri dari hidrogen dan karbon). Produk dari reaksi ini adalah karbon dioksida ke udara. Reaksi Redoks Reaksi redoks atau reaksi reduksi-oksidasi adalah reaksi pertukaran elektron. Reaksi-reaksi sebelumnya juga termasuk reaksi redoks karena melibatkan pertukaran elektron dari satu spesi kimia satu ke spesi lainnya. Reaksi redoks terlibat pada pembakaran, perkaratan, fotosintesis, pernafasan, baerai, dan banyak lainnya. Reaksi Redoks akan dibahas pada bab khusus

16 Hukum Lavoisier Hukum Kekekalan Massa dari Lavoisier
Memiliki nama lengkap Antoine Laurent de Lavoisier, adalah ilmuwan kimia yang bertanggungjawab memberikan nama kepada oksigen . Lavoisier ( ), lahir dan meninggal di Paris Hukum Kekekalan Massa dari Lavoisier Jika kamu mengerjakan reaksi kimia dan dengan hati-hati menjumlahkan semua reaktan dan kemudian membandingkan jumlah tersebut dengan jumlah massa dari semua produk, kamu akan menemukan massa keduanya sama. Kenyataannya, satu hukum dalam ilmu kimia yang dikemukakan oleh Lavoisier menyatakan “Pada reaksi kimia biasa, materi tidak pernah diciptakan atau dimusnahkan”. Ini berarti bahwa kamu tidak akan mendapatkan atau kehilangan atom selama reaksi. Semua atom- atom akan bergabung dengan cara berbeda, tetapi tetap ada di dalam sistem.

17 Penulisan Persamaan Reaksi
INGAT-INGAT!!! Pastikan kamu tidak lupa tata cara penulisan persamaan kimia ini! Persamaan Reaksi Persamaan kimia menyatakan reaksinya. Persamaan kimia digunakan untuk menghitung berapa banyak setiap unsur diperlukan dan berapa banyak unsur akan dihasilkan. Persamaan kimia harus memenuhi Hukum Kekekalan Massa. Kita mengetahui bahwa persamaan reaksi merupakan representasi dari reaksi kimia yang terjadi. Oleh karena itu, penulisan persamaan reaksi harus akurat, khususnya menyangkut rumus kimia dari zat-zat yang terlibat dalam reaksi. Penulisan persamaan reaksi dapat dilakukan dalam 3 langkah berikut: Menuliskan persamaan kata-kata yang terdiri dari nama dan keadaan zat reaktan (zat-zat pereaksi) serta nama dan keadaan zat produk (zat-zat hasil reaksi). Menulis persamaan rumus, terdiri dari rumus kimia zat reaktan dan produk, lengkap dengan keterangan wujud/ keadaannya. Padat = solid (s), cairan = liquid (l), gas (g), dan larutan dalam air = aqueous (aq). Menyetarakan, yaitu memberi koefisien yang sesuai sehingga jumlah atom setiap unsur pada kedua ruas (ruas reaktan & ruas produk) sama.

18 Penulisan Persamaan Reaksi
Contoh: Alumunium bereaksi dengan larutan asam sulfat membetntuk larutan alumunium sulfat dan gas hidrogen. Langkah 1 : menuliskan persamaan kata-kata. Alumunium + larutan asam sulfat → larutan alumunium sulfat + gas hidrogen Langkah 2 : menuliskan persamaan rumus. Langkah 3 : penyetaraan. Untuk menuliskan persamaan reaksi, kamu harus tahu rumus kimia senyawa-senyawa yang terlibat.. So, pastikan kamu telah menghapal beberapa nama & rumus kimia senyawa! belum setara setara

19 Penyetaraan Persamaan Reaksi
Menyetarakan Persamaan Reaksi Persamaan kimia harus memenuhi Hukum Kekekalan Massa. Kamu harus mempunyai jumlah yang sama dari setiap unsur di kedua sisi persamaan. Persamaan tersebut harus setara. Banyak reaksi yang dapat disetarakan dengan cara menebak, akan tetapi sebagai permulaan, ikutilah langkah ini. Tetapkan koefisien salah satu zat, biasanya yang rumusnya paling kompleks, sama dengan 1, sedangkan zat lain diberikan koefisien sementara dengan huruf. Setarakan terlebih dahulu unsur yang terkait langsung dengan zat yang diberi koefieien 1 itu. Setarakan unsur lainnya. Biasanya akan membamntu jika atom O disetarakan paling akhir. Untuk lebih jelasnya, perhatikan contoh. So, lanjutkaan... Jika cara coba-coba (menebak) tidak berhasil, lakukan cara di samping!

20 Penyetaraan Persamaan Reaksi
Contoh 1: Reaksi pembakaran gas metana ( 𝐶𝐻 4 ) menghasilkan karbon dioksida dan uap air. Tulis persamaan reaksi (belum setara)-nya Tetapkan koefisien 𝐶𝐻 4 = 1 (dianggap paling kompleks dibanding yang lain) Penyetaraan atom C dan H Jumlah atom C di ruas kiri = 1 dan di ruas kanan = b, maka b = 1 Jumlah atom H di ruas kiri = 4 dan di ruas kanan = 2c, maka 2c = 4, atau c = 2. Penyetaraan atom O Jumlah atom O di ruas kiri = 2a dan di ruas kanan = = 4, berarti 2a = 4 atau a = 2. Sehingga Persamaan setaranya: Reaksi pembakaran adalah reaksi suatu zat (biasanya yang mengandung karbon) dengan gas oksigen di udara (Koefisien 1 tidak perlu ditulis)

21 Penyetaraan Persamaan Reaksi
Contoh 2: Reaksi alumunium dengan larutan asam klorida membentuk larutan alumunium Tulis persamaan reaksi (belum setara)-nya Tetapkan koefisien 𝐴𝑙𝐶𝑙 3 = 1 (dianggap paling kompleks dibanding yang lain) Penyetaraan atom Al dan Cl Jumlah atom Al di ruas kiri = a dan di ruas kanan = 1, maka a = 1 Jumlah atom Cl di ruas kiri = b dan di ruas kanan = 3, maka b = 3 Penyetaraan atom H Jumlah atom H di ruas kiri = 3 dan di ruas kanan = 2c, berarti 2c = 3 atau c = 3 2 Sehingga diperoleh persamaan reaksi: Sehingga persamaan setaranya adalah: INGAT-INGAT!!! Semua koefisien dari zat yang terlibat dalam reaksi (pada reaktan maupun produk) harus bilangan bulat. (Kalikan dengan 2 agar semua koefisiennya bulat)

22 Uji Kepahaman Kembali Next
Tuliskan persamaan setara untuk masing-masing reaksi berikut. Nitrogen dengan hidrogen membentuk amonia Alkohol dengan air membentuk karbon dioksida dan uap air (reaksi pembakaran alkohol) Karbon dioksida dan amonia membentuk urea dan air Setarakan: Persamaan reaksi: Kalau sudah paham semua materi pada bab ini, bisa dilanjutkan dengan mengerjakan soal-soal “Evaluasi” Kembali Next

23 Kurikulum Standar Kompetensi: Kompetensi Dasar:
Berikut adalah standar kurikulum yang akan kamu capai . Standar Kompetensi: Memahami konsep penulisan lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul, persamaan reaksi, dan hukum-hukum dasar kimia Kompetensi Dasar: 4.1 Memahami lambang unsur, senyawa, dan bentuk molekul 4.2 Memahami rumus kimia 4.3 Menuliskan nama senyawa kimia

24 Evaluasi 1 Raksa memiliki nama latin Hydrargyrum (Hg), berarti air/ cairan perak. Merupakan unsur golongan IIB dengan nomor atom 80, terletak pada periode 6. Lambang atom dari unsur raksa adalah... Ra Rg Mg H Hg Fr, F, dan P berturut-turut adalah lambang atom dari unsur... Florium, fransium fosfor Fransium, florium, fosfor Fosfor, florium, fransium Florium, fosfor, fransium Fransium, fosfor, florium Yeaaah, jawabanmu benar!! Mau tau kenapa? Klik di sini. Bukan ini jawabannya! Kerjakan beberapa soal berikut, sebagai evaluasi belajarmu! Uppss pilihanmu tidak tepat!! Upss masih belum tepat! Coba lagi yaaa...! Yeaahhh... Jawabanmu tepat!! Uppsss... Bukan yang ini! Salah... Uppsss... Bukan yang ini! Bukan yang ini jawabannya!

25 2 molekul dimetil amina = 2 𝐶 2 𝐻 5 2𝑁𝐻 Sehingga, jumlah atom H,
= 2[(2 x 5 atom H) + (2 x atom H)] = 2 (10 atom H + 2 atom H) = 2 x 12 atom H = 24 atom H 3. Jumlah atom H yang terdapat dalam 2 molekul dimetil amina 2 𝐶 2 𝐻 5 2𝑁𝐻 adalah... 10 12 18 20 24 4. Jumlah atom oksigen yang terdapat dalam rumus kimia kalsium asetat, 𝐶𝑎 𝐶𝐻 3 𝐶𝑂𝑂 2 adalah... 1 2 3 4 6 Kerjakan beberapa soal berikut, sebagai evaluasi belajarmu! Yeaaah, jawabanmu benar!! Mau tau kenapa? Klik di sini. Bukan ini jawabannya! Uppss pilihanmu tidak tepat!! Coba lagi yaaa...! Upss masih belum tepat! Salah... Bukan yang ini jawabannya! Yeaahhh... Jawabanmu tepat!! Uppsss... Bukan yang ini! Uppsss... Bukan yang ini!

26 Evaluasi 2 Berikutnya adalah soal uraian. Jawablah soal-soal berikut ini dengan jelas ! Tulis jawabanmu dan kirimkan melalui ke: 1. Tulislah nama unsur serta jumlah atomnya dalam reaksi berikut: 2𝐴𝑙+3 𝐻 2 𝑆𝑂 4 → 𝐴𝑙 2 𝑆𝑂 𝐻 2 𝐻 3 𝑃𝑂 4 +3𝑁𝑎𝑂𝐻→ 𝑁𝑎 3 𝑃𝑂 4 +3 𝐻 2 𝑂 Setarakan reaksi berikut: 𝑀𝑔+𝐻𝐶𝑙→ 𝑀𝑔𝐶𝑙 2 + 𝐻 2 𝑁𝐻 3 + 𝑂 2 →𝑁𝑂+ 𝐻 2 𝑂 𝐹𝑒 3 𝑂 4 +𝐶𝑂→𝐹𝑒𝑂+ 𝐶𝑂 2 Tulislah persamaan setara untuk masing-masing reaksi berikut: Reaksi antara logam magnesium dan gas nitrogen membentuk magnesium nitrida ( 𝑀𝑔 3 𝑁 2 ) Reaksi antara belerang dengan oksigen membentuk belerang trioksida ( 𝑆𝑂 3 ) Reaksi antara alumunium dengan asam klorida (HCl) membentuk alumunium klorida ( 𝐴𝑙𝐶𝑙 3 )

27 My name is Ani Ismayani. You can call me Ms
My name is Ani Ismayani. You can call me Ms. Ani, Bu Ani or may be just Ani ^_^. I made this interactive media especially for my beloved students, to be used as a medium for their own learning at home or elsewhere when they were not with me. Don’t hesitate to keep in touch with me by , sms or by phone okay! With love, Ani ^_^ This is Me Bu Ani juga manusia lho..! Bisa salah, bisa lupa, bisa ga tahu... ^_^. Yang penting kan sama-sama mau belajar aja...

28 Hallo, this is my avatar in Second Life
Hallo, this is my avatar in Second Life. You can add me as Ayasofa Huckleberry. Second Life is a 3D virtual environment, where we can meet many people around the world. It’s also can be used for virtual learning or virtual education. You can learn english with many native speaker, learning sciences (like biology, phycics, also chemistry,...), history, art, technology, and many thing with fun. See you in world... ^_^ This is Me Too Ini Bu Ani juga lho... Add avatarnya, Ayasofa Huckleberry, di Second Life ya! ^_^

29 Daftar Bacaan Buku: Teks Kimia SMK Teks Kimia SMA Kimia for Dummies
Berikut adalah referensi yang bisa kamu jadikan bahan belajar lain. Buku: Teks Kimia SMK Teks Kimia SMA Kimia for Dummies Kartun Kimia Web:

30 Bantuan Umum Ini teman saya, dia akan memberitahukan hal-hal umum dan teknis penggunaan media pembelajaran interaktif ini! Simpan file pembelajaran ini di pc atau laptopmu, untuk dijadikan bahan belajar individu di rumah (di luar kelas) Untuk bisa membuka media pembelajaran ini, kamu memerlukan program Power Point atau jika tidak, cukup viewernya saja. Viewer Power Point bisa didownload gratis di: Kamu bisa klik apapun ketika kursor (panah) berubah menjadi pointer (jari telunjuk) Klik satu kali “Si Robot Chemy” untuk memperoleh tips dan petunjuk setiap halaman yang kamu buka. Klik berikutnya untuk menutup balon petunjuknya. Di bagian evaluasi ada beberapa soal uraian yang harus kamu jawab, dan jawabannya kamu kirim melalui atau