HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA.

Presentasi berjudul: "HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA."— Transcript presentasi:

1 HUKUM-HUKUM LAJU REAKSI SEDERHANA

2 DEFINISI Laju reaksi: Perubahan konsentrasi reaktan atau konsentrasi produk per satuan waktu Laju = {[A] pada t2 - [A] pada t1}/{t2 – t1} [A] adalah konsentrasi reaktan atau produk yang terlibat Untuk reaksi A + 2B C + D Laju dinyatakan dalam:

3 Hukum laju dan Konstanta Laju
Laju reaksi seringnya proporsional dengan konsentrasi reaktan Misal Reaksi antara reaktan A dan B Laju dinyatakan v = k [A] [B] (persamaan laju) Secara formal laju reaksi tergantung pada semua komponen reaksi baik produk maupun reaktan v = f ([A],[B],[C]….) Dalam ges sering dinyatakan dalam tekanan Persamaan laju ditentukan secara eksperimen, bukan berdasar persamaan reaksinya Untuk reaksi sederhana gas hirogen dan bromin:

4 ORDE REAKSI Hukum Laju: v = [A]a [B]b…..
a dan b disebut orde reaksi yang nilainya bilangan nol bulat atau pecahan Misal v = [A]1/2 [B] v = k

5 Menentukan Hukum Laju METODE ISOLASI
Menggunakan metode isolasi dengan cara salah satu reaktan dibuat berlebih. Untuk reaksi A dan B, jika konsentrasi B berlebih maka B didekati dengan Bo. v = k’ [A] k’ = k [B]o orde pseudo satu METODE LAJU AWAL Laju diukur pada awal reaksi untuk beberapa konsentrasi awal yang berbeda Misal laju awal reaksi reaktan A yang terisolasi dinyatakan: v = k [A]a Jika vo merupakan laju awal pada konsentrasi A maka vo = k [A] ao log vo = log k + a log [A]o Dengan plot log vo versus log [A]o diperoleh slope a

6 Hukum Laju Terintegrasi
Bagaimana konsentrasi sebagai fungsi waktu ?

7 REAKSI ORDE SATU Reaksi: A B + C

8 REAKSI ORDE DUA Reaksi: 2A B + C Reaksi A + B C + D

9 Reaksi Orde tiga Reaksi: 3A B + C Reaksi : A + 2B C + D

10 Hukum Laju terintegrasi

11

12 Waktu paruh Rumuskan waktu paruh masing2 orde reaksi Orde 1 Orde 2

13 Latihan soal Atkins hal 363 No: