LKS-1 Contoh Reaksi Redoks -2 +6 +4 reduksi Fe + SO  Fe SO2 oksidasi

Presentasi berjudul: "LKS-1 Contoh Reaksi Redoks -2 +6 +4 reduksi Fe + SO  Fe SO2 oksidasi"— Transcript presentasi:

1 Cl2 + SO2 + OH-  SO42- + 2Cl- + H2O
LKS-1 Contoh Reaksi Redoks -2 +6 +4 reduksi Fe + SO  Fe SO2 oksidasi +3 +3 +2 +4 oksidasi +6 Cl2 + SO2 + OH-  SO Cl- + H2O reduksi 2- - 2

2 MnO4- + C2O42- + H+ Mn2+ + 2CO2 + H2O
LKS-2 MnO C2O H+ Mn CO2 + H2O Reaksi reduksi  Reaksi Oksidasi 

3 LKS-2 PbO2 + Pb + H+  Pb H2O Reaksi reduksi  Reaksi Oksidasi 

4 MnO4- + C2O42- + H+  Mn2+ + CO2 + H2O
LKS-3 MnO C2O H+  Mn2+ + CO2 + H2O Langkah 1 Penentuan Perubahan biloks MnO C2O42-  Mn CO2 MnO C2O42-  Mn CO2 Langkah 2 Menyetarakan Jumlah atom di kiri dengan di kanan H+ H2O 2 2 5 6 7 2 8 Angka-angka yang dipakai : 2 2 5 8 10 16

5 K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O
Setarakan Reaksi Redoks berikut LKS-3 K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O Langkah 1 Penentuan Perubahan biloks K2Cr2O H2C2O4  Cr2(SO4) CO2 K2Cr2O H2C2O4  Cr2(SO4) CO2 Langkah 2 K2SO4 Menyetarakan Jumlah atom di kiri dengan di kanan H2SO4 H2O 2 6 6 6 8 12 Angka-angka yang dipakai : 2 2 2 6 8 12 14

6 JADI BAGAIMANAKAH POLA UNTUK MENYETARAKAN PERSAMAAN REAKSI REDOKS ?
PENDAPAT SISWA 1 : PENDAPAT SISWA 2 :

7 KMnO4 + FeSO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3
LKS-3 Setarakan Reaksi Redoks berikut KMnO FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Langkah 1 KMnO FeSO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 Langkah 2 KMnO FeSO4  MnSO Fe2(SO4)3 H2SO4 K2SO4 H2O

8 Setarakan reaksi redoks berikut:
K2Cr2O7 + H2SO4 + H2C2O4  Cr2(SO4)3 + CO2 + K2SO4 + H2O Jawab +2 +12 +6 +4 x 2 = +8 +6 K2Cr2O H2C2O4  Cr2(SO4) CO 2 - 6 2 K2Cr2O H2C2O4  Cr2(SO4) CO 8 H2SO4 6 2 12 2 K2SO4 14 H2O

9 Setarakan reaksi redoks berikut:
KMnO FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Jawab +1 x2 = +2 +3 +7 +2 +2 KMnO FeSO  MnSO4 + Fe2(SO4) 2 - 5 2 10 2 KMnO FeSO  MnSO4 + Fe2(SO4) 8 H2SO4 5 1 K2SO4 8 H2O

10

11 S2-(g) + Cr2O72(aq) + H+(aq) → S(s) + Cr3+(aq) + H2O(l)
Setarakan reaksi redoks berikut: S2-(g) + Cr2O72(aq) + H+(aq) → S(s) + Cr3+(aq) + H2O(l) jawab : (1/2 reaksi oksidasi) S  S + 2 e x3 (1/2 rx. Oks. sudah setara) (1/2 reaksi reduksi) 6 e- + 14 H+ + Cr2O72  Cr3+ 2 + 7 H2O x1 (1/2 rx. Red. sudah setara) 3S2-(g) + Cr2O72(aq) + 14H+(aq)  3S(s) + 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) (selesai)