IKATAN KIMIA Diusun oleh :

Presentasi berjudul: "IKATAN KIMIA Diusun oleh :"— Transcript presentasi:

1 IKATAN KIMIA Diusun oleh :
Kelompok 4 Aulia Rahim ( ) Evi Khabibah ( ) Maya Monica D ( ) Yulfina Rahma ( )

2 Kompetensi Inti Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. Mencoba, mengolah, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

3 Kompetensi Dasar Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk. Menyajikan hasil diskusi kelompok tentang kestabilan unsur, struktur Lewis, ikatan ion dan ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, senyawa kovalen polar dan non polar, ikatan logam dan sifatsifat senyawa.

4 Peta Konsep

5 KUIS BENAR ATAU SALAH? I K A T A N K I M I A

6 BENAR ATAU SALAH? Suatu senyawa yang memiliki ikatan polar pasti molekul yang dimilikinya bersifat polar. SALAH

7 Ikatan logam bukan merupakan ikatan ion atau ikatan kovalen
BENAR ATAU SALAH? Ikatan logam bukan merupakan ikatan ion atau ikatan kovalen BENAR

8 Padatan nACl dapat menghantarkan arus listrik
BENAR ATAU SALAH? Padatan nACl dapat menghantarkan arus listrik SALAH

9 BENAR ATAU SALAH? Salah satu media yang dapat menghantarkan arus listrik adalah larutan senyawa ionik yang terbentuk dari unsur logam dan non logam. BENAR

10 Ikatan ionik lebih kuat daripada ikatan kovalen.
BENAR ATAU SALAH? Ikatan ionik lebih kuat daripada ikatan kovalen. SALAH

11 BENAR ATAU SALAH? Titik didih dan titik leleh senyawa kovalen lebih tinggi daripada senyawa ionik. SALAH

12 BENAR ATAU SALAH? Semua senyawa dengan struktur molekul raksasa tidak larut dalam air dan tidak dapat menghantarkan listrik. SALAH

13 BENAR ATAU SALAH? Gas oksigen yang diperlukan dalam pernafasan merupakan senyawa non polar. BENAR

14 BENAR ATAU SALAH? Jika hidrogen klorida dilarutkan dalam air akan diperoleh suatu larutan yang menghantarkan arus listrik BENAR

15 Semua ikatan antar atom dalam molekul HNO2 adalah ikatan kovalen
BENAR ATAU SALAH? Semua ikatan antar atom dalam molekul HNO2 adalah ikatan kovalen BENAR

16 Dalam senyawa amonium klorida hanya terdapat ikatan ionik.
BENAR ATAU SALAH? Dalam senyawa amonium klorida hanya terdapat ikatan ionik. SALAH

17 Kestabilan Konfigurasi Elektron Gas Mulia
Konfigurasi elektron gas mulia termasuk konfigurasi elektron yang paling stabil dengan elektron valensi berjumlah 8 (oktet) kecuali He berjumlah 2 (duplet).

18

19 Gaya tarik-menarik elektrostatik
Ikatan Ion Ikatan ion terjadi karena adanya perbedaan keelektronegatifan yang besar (serah terima elektron). Terjadi antara unsur logam dan non logam. Contoh: Gaya tarik-menarik elektrostatik

20 UNTUK TINGKAT MAHASISWA
Siklus Born Haber Adanya gaya elektrostatis menyebabkan ion positif dan ion negatif tarik-menarik sehingga membentuk ikatan ion. Ion negatif akan terikat dengan ion positif membentuk kristal ion (padat) yang kokoh. Sejumlah energi yang disebut energi kisi dibebaskan pada pembentukan kristal ini. UNTUK TINGKAT MAHASISWA

21 UNTUK TINGKAT MAHASISWA
Siklus Born Haber UNTUK TINGKAT MAHASISWA

22 Sifat-sifat senyawa ionik
1. Struktur

23 2. Daya hantar listrik

24 3. Kelarutan

25 4. Keras, kaku dan rapuh

26 Ikatan Kovalen Tunggal
Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron.

27 Ikatan Kovalen rangkap dapat terjadi antara unsur-unsur sejenis atau berbeda. Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya pada molekul O2. Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya dalam molekul N2.

28 Pembentukan Molekul Oksigen, O2

29 Pembentukan Molekul N2

30 Ikatan Kovalen Koordinasi
Senyawa kovalen dimana sepasang elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom. Ikatan seperti ini dinamakan ikatan kovalen koordinasi.

31 Jika ikatan kovalen dinyatakan dengan garis maka ikatan kovalen koordinasi dinyatakan dengan anak panah. Arah anak panah yaitu dari atom yang menyediakan pasangan elektron menuju atom yang menggunakan pasangan elektron tersebut. Perhatikan contoh dibawah ini :

32 Ikatan Kovalen Polar dan Non polar
Apabila kedua atom yang berikatan berbeda misalnya pada HF, HCl dan HI, maka ikatan yang terbentuk tidak sepenuhnya bersifat kovalen. Hal ini yang dinamakan ikatan kovalen polar. Dikatakan ikatan kovalen polar karena kedua atom yang berikatan terdapat gaya elektrostatik.

33 Untuk molekul unsur, seperti H2, Cl2 dan N2 ikatan kovalen yang terbentuk seratus persen bersifat kovalen . Ikatan yang terbentuk dengan kemampuan menarik pasangan elektron yang sama kuat disebut ikatan kovalen nonpolar.

34 Ikatan polar Molekul polar
Kepolaran suatu molekul dinyatakan dengan menggunakan suatu besaran yang disebut momen dipol (µ). µ = Q x r 1 D = 3,33 x C.m (coulombmeter) µ = 0 → molekul nonpolar µ > 0 atau µ ≠ 0 → molekul polar

35 Momen dipol beberapa molekul
Sumber : wanibesak.wordpress.com

36 Kepolaran pada Molekul
Pada molekul air, terdapat dua ikatan kovalen dan dua pasang elektron bebas, perbedaan keelektronegatifan O dan H menyebabkan elektron lebih tertarik ke oksigen, maka atom-atom H akan cenderung bermuatan positif dan atom O bermuatan negatif. Akibatnya molekul air bersifat polar

37 Momen ikatan saling meniadakan
Pada molekul CCl4, keelektronegatifan Cl lebih besar daripada C, maka Cl cenderung bermuatan negatif dan C bermuatan positif Arah kutub positif ke kutub negatif pada molekul CCl 4 saling berlawanan akibatnya molekul CCl 4 bersifat nonpolar

38 Sifat senyawa kovalen senyawa kovalen pada suhu kamar dapat berupa padat, cair dan gas dengan titik didih dan titik leleh rendah sekitar 200 ºC. senyawa kovalen gaya tarik antar molekulnya lemah. senyawa kovalen baik dalam bentuk padat maupun lelehannya merupakan konduktor listrik dan panas yang jelek. Senyawa kovalen memiliki keelektronegatifan yang kecil dan jari-jari yang panjang senyawa kovalen polar cenderung larut dalam pelarut polar sedangkan senyawa kovalen nonpolar cenderung larut dalam pelarut nonpolar.

39 Perbedaan Senyawa Ionik & Kovalen
Senyawa Kovalen Polar Non Polar Contoh NaCl HCl Cl2 Kelarutan dalam air Mudah larut Mudah larut tapi tidak selarut ionik Sukar larut Titik didih Paling besar Besar tapi tidak sebesar ionik Paling kecil Daya hantar listrik Padatan: Tidak bisa Lelehan: Bisa Larutan: Bisa Lelehan: Tidak bisa Larutan: Tidak bisa

40 Perbandingan Kekuatan Ikatan Ionik dan Ikatan Kovalen

41 Coba pukulkan besi ke tubuh kamu! Lebih keras mana?
Coba pegang pegangan wajan saat dipakai memasak? Bagaimana rasanya? SAKIT!! Aduh Panas Coba lihat orang yang memakai gigi emas? mengkilapkan kan? Coba masukan kawat tembaga ke sebuah arus listrik? Apa yang kamu rasakan? Silau Men!! Apakah kamu pernah membuat cincin dari uang 100 rupiah? Saya pernah membuatnya dan hasilnya bagus sekali!

42 Kenapa? Karena ada ikatan logam Ikatan logam?

43 Ikatan Logam Atom logam dan atom logam berikatan membentuk kristal logam seperti yang Anda lihat sehari-hari, seperti logam besi, tembaga, aluminum, dll Ikatan ion antar logam tidak mungkin, sebab tidak terjadi serah-terima elektron Ikatan kovalen juga tidak mungkin, sebab elektron-elektron dalam kristal logam bergerak bebas

44 Sifat Mengkilap Logam Menurut teori Drude-Lorentz, jika cahaya tampak (visible) jatuh pada permukaan logam, sebagian elektron valensi logam akan tereksitasi. Ketika elektron yang tereksitasi tersebut kembali kepada keadaan dasarnya, maka energi cahaya dengan panjang gelombang tertentu akan dipancarkan kembali. Peristiwa ini dapat menimbulkan sifat kilap yang khas pada logam.

45 Konduktor Listrik dan Panas
Daya hantar listrik pada logam disebabkan oleh adanya elektron valensi yang bergerak bebas dalam kristal logam Jika sejumlah kalor (panas) diserap oleh logam, maka elektron-elektron valensi logam akan bergerak lebih cepat dan elektron-elektrton tersebut mengemban sejumlah kalor yang diserap

46 Lentur (tidak kaku) Kisi-kisi kation bersifat kaku (tetap di tempat) sedangkan elektron valensi logam bergerak bebas. Jika logam ditempa atau dibengkokkan terjadi pergeseran kation kation, tetapi pergeseran ini tidak menyebabkan patah karena selalu dikelilingi oleh larutan elektron.

47 MISKONSEPSI IKATAN KIMIA
Ikatan polar sama dengan molekul polar Ikatan ionik lebih kuat dibandingkan dengan ikatan kovalen Titik didih dan titik leleh senyawa kovalen lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa ionik. Semua wujud senyawa ionik dapat menghantarkan arus listrik Semua senyawa dengan struktur molekul raksasa tidak larut dalam air dan tidak dapat menghantarkan listrik.