Stoikiometri Larutan + Koloid

Presentasi berjudul: "Stoikiometri Larutan + Koloid"— Transcript presentasi:

1 Stoikiometri Larutan + Koloid
Dede Trie Kurniawan, S.Si

2 Pemanasan Dulu… Kenapa Langit berwarna Biru

3 Pendahuluan LARUTAN TERDIRI DARI… 1 2 P E L A R U T ZAT T E R L A U

4 Campuran homogen dari dua atau lebih komponen yg berada dalam satu fase.
LARUTAN Komponen yg paling banyak terda- pat dalam larutan / yg paling me – nentukan sifat larutannya PELARUT (Solvent) Komponen yg lebih sedikit ZAT TERLARUT (solute)

5 KARBONDIOKSIDA DLM AIR HIDROGEN DALAM PLATINA
Contoh larutan biner ZAT TERLARUT PELARUT CONTOH GAS CAIR PADAT UDARA KARBONDIOKSIDA DLM AIR HIDROGEN DALAM PLATINA ALKOHOL DALAM AIR RAKSA DALAM TEMBAGA PERAK DALAM PLATINA GARAM DALAM AIR 5

6 Macam-Macam Campuran SUSPENSI KOLOID LARUTAN
Partikel paling sedikit satu komponen yang dapat dilihat di bawah mikroskop Parikel paling sedikit satu komponen atom, ion atau molekul kecil (1 – 1000 nm) Semua bentuk partikel dari atom, ion atau molekul (0,1 – 1 nm) Tidak stabil Kurang stabil Stabil terhadap gravitasi Tidak homogen Perbatasan homogen Homogen Tidak tembus Buram Tembus cahaya Tidak transparan Efek Tyndall Tidak ada efek Tyndall Partikel terpisah Gerak Brown Tidak ada gerak Brown Dapat dipisahkan dengan penyaringan atau sentrifugasi Tidak dapat dipisahkan dengan penyaringan

7 KONSENTRASI LARUTAN SIFAT SUATU LARUTAN KONSENTRASI
DITENTUKAN OLEH JUMLAH ZAT TERLARUT DLM SATUAN VOLUME/ BOBOT PELARUT MAUPUN LARUTAN KONSENTRASI DPT DINYATAKAN DENGAN : %W/W,%W/V,%V/V, MOLARITAS, NORMALITAS, MOLALITAS, FRAKSI MOL,FORMALITAS, ppm/ppb.

8 HARUS SELALU DITETAPKAN
UNTUK MENYATAKAN KONSENTRASI DLM SETIAP SISTEM HARUS SELALU DITETAPKAN Satuan yg digunakan utk menyatakan banyaknya zat terlarut Apakah zat terlarut itu dibandingkan dgn pelarut saja atau dgn keseluruhan larutan; Satuan yg digunakan untuk menyatakan banyaknya pembanding.

9 Konsentrasi Larutan KONSENTRASI DLM % a. Persen Berat (%W/W)
gram zat terlarut X gram zat terlarut + gram pelarut gram zat terlarut X gram larutan

10 CONTOH SOAL … Hitung berapa % berat NaCl yang dibuat dengan melarutkan 20 g NaCl dalam 55 g air ? Jawab :

11 b. Persen Volume (%V/V) mL zat terlarut X mL larutan Contoh Soal : 50 mL alkohol dicampur dengan 50 mL air mengha- silkan 96,54 mL larutan. Hitung % volume masing- masing komponen !

12 c. Persen Berat / Volume(%W/V)
gram zat terlarut X mL larutan KONSENTRASI DLM PPM DAN PPB 1 ppm : 1 mg zat terlarut 1 L larutan 1 ppb : 1 µg zat terlarut 1 L larutan 1 ppm : berat zat terlarut x 106 berat larutan 1 ppb : berat zat terlarut x 109 berat larutan

13 Contoh Soal : Suatu larutan dalam air mengandung 8,6 mg aseton dalam 21,4 L larutan. Jika kerapatan larutan 0,997 g/cm3, hitung konsentrasi aseton dalam ppm! Jawab :

14 FRAKSI MOL (X) Fraksi mol A = Xa = Jumlah mol A Jml mol semua komponen Fraksi mol zat terlarut = Jumlah mol zat terlarut Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut Fraksi mol zat pelarut = Jumlah mol pelarut Jumlah mol zat terlarut + jumlah mol pelarut

15 Contoh Soal : Hitung fraksi mol NaCl dan fraksi mol H2O dalam larutan 117 gram NaCl dalam 0,3 Kg H2O ! Jawab :

16 KEFORMALAN (F) Keformalan = Mol Zat terlarut liter larutan Contoh Soal : Suatu larutan diperoleh dengan melarutkan 1,9 g Na2SO4 dalam 0,085 liter larutan. Hitung keforma- lannya! Jawab : Massa rumus Na2SO4 = 142 1,9 g Na2SO4 = 1,90/142 = 0,0134 berat rumus Keformalan = 0,0134/0,085 = 0,16 F

17 KONS.MOLAR (M) Kemolaran = mol zat terlarut liter larutan Contoh Soal : 80 g NaOH dilarutkan dalam air kemudian diencer- kan menjadi 1 L larutan. Hitung kemolaran larutan Mr NaOH = 40 Jawab :

18 KONS.MOLAL (m) Kemolalan = mol zat terlarut kg pelarut Contoh Soal : Hitung kemolalan larutan metil alkohol (Mr = 32) dengan melarutkan 37 g metil alkohol (CH3OH) Dalam 1750 g air

19 Pengenceran Pengeceran suatu larutan berarti penambahan pelarut kadalam suatu larutan (jumlah mol solute tetapi jumlah pelarutnya bertambah). Pengenceran menyebabkan konsentrasi larutan menjadi mengecil. V1. M1 = V2. M2 1 = sebelum pengeceran 2 = setelah pengenceran

20 Sedangkan persamaan untuk pencampuran dua macam larutan atau lebih dapat ditulis sebagai berikut :
Mc x Vc = M1 x V1 + M2 x V M2 x V2 Mc = Molaritas Larutan setelah Pencampuran Vc = Volume total larutan setelah dicampurkan

21 Contoh 200 mL H2SO4 dibubuhi air sebanyak 300mL, maka konsentarasi larutan setelah diencerkan adalah.. Berapa mL air yang dibutuhkan untuk membuat 500mL NaOH 0,1 M jika tersedia NaOH 0,5 M?

22 Ga Ngulik Ga Asik…. Kadar gas argon dalam udara 0.94 % kadar argon dalam udara yang dinyatakan dalam BPJ? Asam cuka sebanyak 25 mL dilarutkan 35 mL air. Persen Volume asam cuka adalah. Persen masa NaOH dari campuran 60 g larutan NaOH 15% dengan 40 g laurtan NaOH 12% adalah… Kedalam 150mL larutan asam sulfat 0.2 M ditambahkan 100 mL asam sulfat 0.3 M, konstrasi setelah dicampur adalah… Molalitas larutan NaCl 10% masa dalam air adalah…(Mr NaCl = 58.5) Fraksi mol 6.4 % naftalena (Mr = 128) dalam benzena (Mr = 78) adalah…. Tenntukan molaritas larutan 0,4 gram NaOH dalam 100 mL air 12 gram urea (Mr = 60) dilarutkan dalam 500 gram air, tentukan kemolalannya Larutan Naftalena 6,4 % dalam benzena. Tentukan Fraksimol Naftalena dan Fraksimol Benzena Ini yang Penting : Oleh – Oleh..sekertarissss kelas Menghadap..