LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN

Presentasi berjudul: "LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN"— Transcript presentasi:

1 LOMBA INOVASI PEMBELAJARAN
NAMA : ZULKARNAEN SEKOLAH : SMA N 4 KARIMUN KECAMATAN : TEBING KABUPATEN : KARIMUN

2 Rencana Pelaksanaan Pembelajaran
SK : 2. Menerapkan konsep reaksi oksidasi reduksi dan elektrokimia dalam teknologi dan kehidupan sehari hari KD :2.1 Menjelaskan reaksi oksidasi reduksi dalam sel elektrolisis WAKTU : 2 x 45’ Indikator Mengamati reaksi yang terjadi pada anoda dan katoda melalui percobaan Menuliskan reaksi di anode dan katode dalam Larutan elektrolit dengan anode inert ALAT, BAHAN, SUMBER: Buku Kimia, LKS, Alat dan bahan Yang sesuai; LCD. TMT: Mengerjakan LKS. Mengerjakan soal latihan. TMTT: Menulis laporan Materi : Reaksi Elektrolisis Alat penilaian: Afektif: Kehadiran 20% Partisipasi 20% LKS 30% Laporan % Psikomotor: Partisipasi 30% Ketrampilan 30% Presentasi 40% Kognitif: (Nilai Harian) Nilai Proses 70% Ulangan Harian 30 % KEGIATAN BELAJAR Awal: Apersepsi (disajikan contoh reaksi elektrolisis , sedikit diskusi) Inti: Melakukan percobaan reaksi elektrolisis larutan garam. 2. Mengamati reaksi oksidasi dan reduksi pada anode dan katode. Menggambar diagram reaksi elektrolisis larutan NaCl menggunakan elektrode karbon (inert) Menulis persamaan reaksi kimia pada anode dan katode Membuat laporan percobaan. Akhir: Menyimpulkan reaksi kimia yang terjadi pada anode dan katode menggunakan larutan NaCl dengan elektrode inert batang karbon.

3 Perubahan selama elektrolisis Perubahan + PP Anode (+)
Lembar Kerja ELEKTROLISIS Tujuan : - Menentukan katode dan anode pada sel elektrolisis - mempelajari perubahan reaksi kimia yang terjadi pada elektrolisis larutan NaCl Alat-alat : - tabung U elektrode karbon - sumber arus 6 Volt - jepit buaya jarum suntik Bahan : - Larutan garam NaCl - larutan Phenolptalin (indikator PP) Cara kerja : Masukkan larutan NaCL 1 M ke dalam tabung U sampai 1 cm dari ujung atas tabung U Hubungkan elektrode-elektrode (menggunakan batang karbon ) dengan sumber arus listrik selama 15 menitr Amati perubahan yang terjadi pada naode dan katode Teteskan sebanyak 2 tetes larutan indikator PP ke dalam salah satu tabung U yang memiliki elektrode anode. Data Pengamatan : Perubahan yang terjadi pada : anode : ………………………………. Dan katode : ………………………………. Larutan dari ujung tabung U anode : perubahan warna : ………………………. larutan Perubahan selama elektrolisis Perubahan + PP Anode (+) …………………………………………………… ……………………………….. Katode (-) ……………………………….

4 ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt ON OFF
Transpormator Air garam NaCl

5 ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ 9 volt 6 vo;t 12 volt Air garam NaCl
Transpormator Air garam NaCl

6 ḗ ḗ ḗ ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

7 ḗ ḗ ḗ ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

8 ḗ ḗ ḗ Cl 2 H2 ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator Cl - Na +

9 ḗ ḗ ḗ ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

10 ḗ ḗ ḗ ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

11 ḗ ḗ ḗ ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

12 ḗ ḗ ḗ ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

13 ḗ ḗ ḗ ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

14 ḗ ḗ (+) anoda Katoda(-) ḗ ḗ volt 6 vo;t 12 volt Transpormator

15 Elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Karbon
Na+ (aq) Cl - (aq) Na (s) H2O (l) H2 (g) OH- (aq) Cl2 (g) 1 2 3 e + Tulis reaksi yang terjadi pada Katode dan Anode Anode : Katode : Jawab : Reaksi : Katode : 2 H2O (l) + 2 e OH- (aq) + H2 (g) Anode : 2 Cl- (aq) Cl2 (g) + 2 e Reaksi sel : 2 H2O (l) + 2 Cl -(aq) OH- (aq) + H2 (g) + Cl2 (g)