KONSENTRASI ZAT Molaritas = mole / L larutan

Presentasi berjudul: "KONSENTRASI ZAT Molaritas = mole / L larutan"— Transcript presentasi:

1 KONSENTRASI ZAT Molaritas = mole / L larutan
Normalitas = grek / L larutan Molalitas = mole / 1000 g pelarut % Volume/volume % mass / volume % mass / mass

2 Molaritas Berapa g NaOH harus ditimbang untuk membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M ? Batas 200 mL NaOH 0,5 M

3 Larutan = Pelarut + Terlarut Solution = Solvent + Solute
Air saja = Pelarut Air + NaOH = Larutan NaOH = Terlarut

4 1 Molaritas = 1 mole zat terlarut / 1 Liter Larutan
Air pasti < 1 L karena zat terlarut juga punya volume Total Larutan = 1 Liter 1 mole zat Terlarut

5 ½ M = ½ mole / 1 Liter Larutan
Total Larutan = 1 Liter ½ mole zat Terlarut

6 Satuan Volume 1 Liter = 1000 mL 1 Liter = 1000 cc 1 mL = 1 cc
mL = mili Liter Cc = centimeter cubic Centimeter cubic = cm3 1 cm3 = 1 cc = 1 mL 7,0 mL 6,0 mL 5,0 mL 4,0 mL 3,0 mL 2,0 mL 1,0 mL 0,0 mL

7 Jika larutan bukan 1 Liter tapi hanya 200 mL
Larutan hanya 200 mL 1 L = 1000 mL (200mL/1000mL) x ½ mole zat Terlarut

8 Banyaknya zat Terlarut =
(200mL/1000mL) x ½ mole = 1/5 x ½ mole = 1/10 mole

9 Larutan itu apa? A solution is a mixture of two or more substances dispersed as molecules, atoms, or ions. Larutan = campuran homogen antara dua macam atau lebih zat (senyawa) yang tersebar bisa dalam bentuk molekul, atom, atau ion.

10 Contoh Komponen dalam Larutan
N2, O2, and other gases (udara) NaCl, MgCl2, H2O, other salts (air laut) C7 H16 , C8 H18 , etc. (minyak bumi) Cu, Zn (kuningan) Ca2SiO4 , Ca2Si2O6 , Na2SiO4 , Na4Si2O6 (bahan glass)

11 1 Molaritas = 1 mole / 1 Liter Larutan
0,5 M NaOH = 0,5 mole NaOH / 1 L larutan NaOH dalam air Dalam 1000 mL larutan NaOH dalam air, terdapat 0,5 mole NaOH Dalam 200 mL larutan NaOH dalam air, terdapat (200/1000) x 0,5 mole NaOH = 0,1 mole NaOH Jadi untuk membuat 200 mL larutan NaOH dalam air dg konsentrasi 0,5 M, dibutuhkan 0,1 mole NaOH

12 Ingat Massa Atom

13 1 mole setara massanya dengan Massa Molekul
MM NaOH = MA Na + MA O + MA H = = 40, Maka: Tiap 1 mole NaOH = 40 g NaOH Karena yang dibutuhkan hanya 0,1 mole NaOH, maka NaOH yang harus ditimbang adalah = (0,1 mole/ 1 mole) x 40 g = 4 g

14 Membuat 200 mL larutan NaOH 0,5 M
Sejumlah air dituangkan sampai batas 200 mL Batas 200 mL 4 g NaOH kristal

15 Langkah I menimbang NaOH
Langkah-langkah membuat Larutan Langkah III Menuang air murni sampai batas Langkah II Menentukan Batas Langkah I menimbang NaOH

16 REAKSI DUA LARUTAN MOLARITAS TIDAK SAMA

17 Berapa mL HCl 0,25 M harus direaksikan dengan 200 mL NaOH 0,5M agar seluruh NaOH habis bereaksi menjadi NaCl? Berapa mL ? Batas 200 mL NaOH 0,5 M HCl 0,25 M +

18 Intinya harus disediakan HCl sebanyak 0,1 mole
Karena persamaan reaksi : NaOH HCl  NaCl H2O 1 mole mole  mole mole 0,1 mole + 0,1 mole  0,1 mole + 0,1 mole

19 + NaOH 0,5 M HCl 0,25 M Hitungan sebelumnya, isi = 0,1 mole NaOH
Persamaan reaksi sebelumnya menemukan: dibutuhkan 0,1 mole HCl Batas 200 mL NaOH 0,5 M HCl 0,25 M +

20 mole Volume Lar mole Molaritas
Karena Molaritas = mole Volume Lar Maka Volume Lar = mole Molaritas

21 Volume = mole Molaritas
Banyaknya mole HCl yg harus ada berhasil diketahui = 0,1 mole Molaritas HCl diketahui = 0,25 mole/Liter Maka Volume Larutan = 0,1 mole / (0,25 mole/Liter) = 0,4 Liter = 400 mL

22 + Jadi agar seluruh NaOH habis bereaksi dengan HCl,
dibutuhkan HCl 0,25 M sebanyak 400 mL 400 mL Batas 200 mL + NaOH 0,5 M HCl 0,25 M

23 NORMALITAS

24 NaOH terdisosiasi dalam air
1 gram ekivalen (1 grek) H + O - Na + 1 pasang muatan +/-

25 Gram Ekivalen (grek) NaOH
NaOH  Na OH- 1 mole  1 mole mole Karena dalam air 1 mole NaOH terdisosiasi menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+ dan 1-, maka 1 mole NaOH setara dengan 1 grek NaOH

26 N = Normalitas NaOH 1 N artinya terdapat
1 grek NaOH dalam tiap Liter Larutan NaOH dalam air NaOH 1 N

27 Konversi Molaritas (M) ke Normalitas (N)
NaOH 1 M NaOH 1 N NaOH 1 M Setara dengan NaOH 1 N karena tiap 1 mole NaOH terdisosiasi menjadi 1 grek NaOH dalam air

28 Ca(OH)2 terdisosiasi dalam air
+ O - 2 gram ekivalen (grek) H + O - + Ca 2 pasang muatan +/-

29 Gram Ekivalen (grek) Ca(OH)2
Ca(OH)2  Ca OH- 1 mole  1 mole mole Karena dalam air 1 mole Ca(OH)2 terdisosiasi menghasilkan 2 pasang muatan ion Yaitu 2+ dan 2-, maka 1 mole Ca(OH)2 setara dengan 2 grek Ca(OH)2

30 Normalitas Ca(OH)2 Ca(OH)2 2 N artinya terdapat 2 grek Ca(OH)2
dalam tiap Liter Larutan Ca(OH)2 dalam air Ca(OH)2 2 N

31 Ca(OH)2 1 M setara Ca(OH)2 2 N
karena dalam air, 1 mole Ca(OH)2 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- Ca(OH)2 1 M Ca(OH)2 2 N

32 HCl terdisosiasi dalam air
- H + 1 pasang muatan +/- 1 gram ekivalen (grek)

33 Gram Ekivalen (grek) HCl
HCl  H Cl- 1 mole  1 mole mole Karena dalam air 1 mole HCl terdisosiasi menghasilkan 1 pasang muatan ion Yaitu 1+ dan 1-, maka 1 mole HCl setara dengan 1 grek HCl

34 Normalitas HCl HCl 1 N artinya terdapat
1 grek HCl dalam tiap Liter Larutan HCl dalam air HCl 1 N

35 HCl 1 M setara dengan HCl 1 N
Karena dalam air, 1 mole HCl terdisosiasi menjadi 1 pasang muatan +/- HCl 1 M HCl 1 N

36 H2SO4 terdisosiasi 2 pasang muatan +/- 2 gram ekivalen (grek) - O + H

37 Gram Ekivalen (grek) H2SO4
H2SO4  2 H SO42- 1 mole  2 mole mole Karena dalam air 1 mole H2SO4 terdisosiasi menghasilkan 2 pasang muatan ion Yaitu 2+ dan 2-, maka 1 mole H2SO4 setara dengan 2 grek H2SO4

38 Normalitas H2SO4 H2SO4 2 N artinya terdapat
2 grek H2SO4 dalam tiap Liter Larutan H2SO4 dalam air H2SO4 2 N

39 H2SO4 1 M setara dengan H2SO4 2 N
Karena dalam air, 1 mole H2SO4 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- H2SO4 1 M H2SO4 2 N

40 100 mL H2SO4 0,4 N akan dititrasi dengan NaOH 0,1 M
LATIHAN NO.1 100 mL H2SO4 0,4 N akan dititrasi dengan NaOH 0,1 M NaOH 0,1 M Prediksilah berapa mL Larutan NaOH 0,1 M yang dibutuhkan! Dan berapa g garam yang dihasilkan! H2SO4 0,4 N

41 H2SO4 0,4 N 0,4 grek H2SO4 0,04 grek H2SO4 1 Liter = 1000 mL 100 mL

42 Jawaban Latihan No.1…………………a
H2SO4 0,4 N artinya tiap Liter larutan mengandung 0,4 grek H2SO4. Karena dalam air H2SO4 terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- maka tiap 1 mole H2SO4 setara 2 grek H2SO4 Jadi 0,4 grek H2SO4 bersumber dari (1/2)x0,4 mole H2SO4 atau setara 0,2 mole H2SO4 Jadi tiap Liter larutan H2SO4 0,4 N mengandung 0,2 mole H2SO4

43 Jawaban Latihan No.1 …………………b
Karena volume larutan hanya 100 mL maka H2SO4 yang ada proporsional dengan volumenya yaitu = (100mL/1000mL) x 0,2 mole = 0,02 mole Persamaan reaksi: H2SO NaOH  Na2SO H2O, maka Tiap 1 mole H2SO4 bereaksi dengan 2 mole NaOH Karena banyaknya H2SO4 hanya 0,02 mole maka NaOH yang dibutuhkan proporsional dengan koefisien reaksinya = 2 x 0,02 mole = 0,04 mole

44 Jawaban Latihan No.1 …………………c
NaOH 0,1 M artinya tiap Liter larutan mengandung 0,1 mole NaOH Karena NaOH yang dibutuhkan hanya 0,04 mole maka volume larutan yang dibutuhkan proporsional dengan banyaknya mole yaitu = (0,04mole/0,1mole) x 1000mL = 400 mL

45 Jawaban Latihan No.1 …………………d
Dari persamaan reaksi: H2SO NaOH  Na2SO H2O 1 mole mole  1 mole mole 0,2 mole + 0,4 mole  0,2 mole + 0,4 mole Garam yang dihasilkan adalah Na2SO4 sebanyak 0,2 mole

46 Jawaban Latihan No.1 …………………e
MM Na2SO4 = 2(23) (16) = 142 Artinya tiap 1 mole Na2SO4 massanya 142 g Karena Na2SO4 yang terbentuk hanya 0,2 mole, maka Massa Na2SO4 yang dihasilkan = (0,2mole/1mole) x 142 g = 28,4 g

47 200 mL H2SO3 0,6 N akan dititrasi dengan Ba(OH)2 0,3 M
LATIHAN NO.2 200 mL H2SO3 0,6 N akan dititrasi dengan Ba(OH)2 0,3 M Ba(OH)2 0,3 M Prediksilah berapa mL Larutan Ba(OH)2 0,3 M yang dibutuhkan! H2SO3 0,6 N

48 H2SO3 0,6 N 0,6 grek H2SO3 0,12 grek H2SO3 1 Liter = 1000 mL 200 mL

49 Jawaban Latihan No.2 …………………a
H2SO3 0,6 N artinya terdapat 0,6 grek H2SO3 dalam tiap 1 Liter larutan. Karena volume Larutan hanya 200 mL, maka banyaknya grek H2SO3 proporsional dengan volumenya yaitu = (200mL/1000mL) x 0,6 grek = 0,12 grek karena tiap 1 mole H2SO3 dalam air terdisosiasi menjadi 2 pasang muatan +/- maka 1 mole H2SO3 setara dengan 2 grek H2SO3

50 Jawaban Latihan No.2 …………………b
Karena banyaknya grek H2SO3 hanya 0,12 maka kalau dinyatakan dalam mole menjadi (1/2) x 0,12 mole = 0,06 mole jadi banyaknya H2SO3 yang akan bereaksi sebanyak 0,06 mole

51 Jawaban Latihan No.2 …………………c
H2SO Ba(OH)2  BaSO H2O 1 mole mole  1 mole mole 0,06mole 0,06mole 0,06mole 0,12mole jadi banyaknya Ba(OH)2 yang dibutuhkan adalah 0,06 mole

52 Jawaban Latihan No.2 …………………d
Ba(OH)2 0,3 M artinya terdapat 0,3 mole Ba(OH)2 dalam tiap 1 Liter larutan. Karena Ba(OH)2 yang dibutuhkan hanya 0,06 mole, maka volume larutan yang harus diambil proporsional dengan banyaknya mole yaitu = (0,06mole/0,3mole) x 1000mL = 200mL

53 Dari 15,1 g garam CaCl2 ingin dibuat Larutan CaCl2 1 N
LATIHAN NO.3 Dari 15,1 g garam CaCl2 ingin dibuat Larutan CaCl2 1 N Prediksilah berapa total volume Larutan yang harus dibuat!! 15,1 g CaCl2

54 Jawaban Latihan No.3 …………………a
MM CaCl2 = MA Ca + MA Cl = ,5 = 75,5 Artinya 75,5 gram CaCl2 = 1 mole CaCl2 karena hanya ada 15,1 g CaCl2 maka kalau dinyatakan dalam mole proporsional dengan banyaknya gram yaitu = (15,1g/75,5g)x1mole = 0,2 mole

55 Jawaban Latihan No.3 …………………b
Dalam air CaCl2 terdisosiasi menjadi Ca2+ dan Cl2- CaCl2  Ca Cl2- 1 mole mole mole Karena tiap 1 mole CaCl2 terdisosiasi menjadi 2 pasangan muatan +/- maka artinya Tiap 1 mole CaCl2 setara dengan 2 grek CaCl2

56 Jawaban Latihan No.3 …………………c
Karena di awal terbukti ada 0,2 mole CaCl2 maka kalau dinyatakan dalam grek = 2 x 0,2 grek CaCl2 = 0,4 grek CaCl2 CaCl2 1 N artinya ada 1 grek CaCl2 dalam tiap 1 Liter larutan. Karena grek CaCl2 yang ada hanya 0,4 maka volume Larutan yang bisa dibuat proporsional dengan banyaknya grek yaitu =(0,4grek/1grek)x1000mL = 400mL

57 Sama-sama konsentrasi 1 N
1 grek CaCl2 0,4 grek CaCl2 1 Liter = 1000 mL 400 mL

58 SELF TEST NO.4 A bottle is labeled 0.5 M KMnO4. You need 79 mg KMnO4. What volume of the solution should you use?

59 SELF TEST NO.5 How many moles and grams of H2SO4 are in 200 mL of 0.5 M H2SO4?