Ratih Yuniastri MOLEKUL.

Presentasi berjudul: "Ratih Yuniastri MOLEKUL."— Transcript presentasi:

1 Ratih Yuniastri MOLEKUL

2 SEJARAH MOLEKUL Walaupun keberadaan molekul telah diterima oleh banyak kimiawan sejak awal abad ke-19, terdapat beberapa pertentangan di antara para fisikawan seperti Mach, Boltzmann, Maxwell, dan Gibbs, yang memandang molekul hanyalah sebagai sebuah konsepsi matematis. Karya Perrin pada gerak Brown (1911) dianggap sebagai bukti akhir yang meyakinkan para ilmuwan akan keberadaan molekul

3 Definisi paling awal mendefinisikan molekul sebagai partikel terkecil bahan-bahan kimia yang masih mempertahankan komposisi dan sifat-sifat kimiawinya Definisi ini sering kali tidak dapat diterapkan karena banyak bahan materi seperti bebatuan, garam, dan logam tersusun atas jaringan-jaringan atom dan ion yang terikat secara kimiawi dan tidak tersusun atas molekul-molekul diskret

4 PENGERTIAN Molekul partikel terkecil dari suatu senyawa
tersusun dari dua atom atau lebih umumnya tersusun dari atom-atom yang berbeda, tetapi beberapa molekul tersusun dari atom-atom yang sama Molekul yang tersusun dari atom yang sama dinamakan molekul unsure (unsure diatomic dan poliatomik) Molekul yang terdiri atas atom yang berbeda disebut molekul senyawa

5 Contoh unsur diatomik dan poliatomik
Unsur diatomik, Unsur Nitrogen, N2 Unsur poliatomik, Unsur Posporus, P4

6 Contoh molekul senyawa

7 Tiap satu molekul air tersusun dari satu atom oksigen dan dua atom hidrogen
Gambar 2 menunjukkan molekul oksigen dan molekul air Atom-atom dan kompleks yang berhubungan secara non-kovalen (misalnya terikat oleh ikatan hidrogen dan ikatan ion) secara umum tidak dianggap sebagai satu molekul tunggal

8 RUMUS EMPIRIS dan RUMUS MOLEKUL

9 RUMUS EMPIRIS Rumus empiris atau rumus perbandingan sebuah senyawa menunjukkan nilai perbandingan paling sederhana unsur-unsur penyusun senyawa tersebut Sebagai contohnya, air (H2O) selalu memiliki nilai perbandingan atom hidrogen berbanding oksigen 2:1 Etanol (C2H5OH) pun selalu memiliki nilai perbandingan antara karbon, hidrogen, dan oksigen 2:6:1 Perlu diperhatikan bahwa rumus empiris hanya memberikan nilai perbandingan atom-atom penyusun suatu molekul dan tidak memberikan nilai jumlah atom yang sebenarnya

10 RUMUS MOLEKUL Rumus molekul menggambarkan jumlah atom penyusun molekul secara tepat Contohnya, asetilena memiliki rumus molekuler C2H2, namun rumus empirisnya adalah (CH) Dikenal beberapa senyawa dengan rumus empiris CH2O, antara lain : - Formaldehida, HCHO atau (CH2O); Mr = 30 - Asam asetat, CH3 COOH atau (CH2O)2 ; Mr = 60 - Glukosa, C6H12O6 atau (CH2O)6 ; Mr = 180

11 Secara umum, rumus molekul dari senyawa dengan rumus empiris RE dapat dinyatakan sebagai (RE)n ; adapun harga n bergantung pada massa molekul relatif (Mr) dari senyawa yang bersangkutan

12 BENTUK/STRUKTUR RUANG MOLEKUL

13 Bentuk Geometri Molekul
Struktur ruang suatu molekul dapat ditentukan berdasarkan adanya Pasangan Elektron Ikatan (PEI) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada kulit terluar atom pusat molekul tersebut Oleh karena antar elektron tersebut memiliki muatan yang sejenis, maka akan terjadi gaya tolak-menolak Pasangan elektron tersebut akan cenderung meminimumkan gaya tolak tersebut dengan cara membentuk suatu susunan tertentu (berupaya untuk saling menjauh)

14 Teori yang dipakai untuk menjelaskan struktur ruang molekul adalah Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR = Valence Shell Electron Pair Repulsion) yang disempurnakan dengan Teori Domain Elektron Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antar orbital senyawa kovalen atau kovalen koordinasi Bentuk molekul suatu senyawa dipengaruhi oleh bentuk orbital hibridanya

15 Bentuk dasar molekul (PEB & PEI)
Linear (PEB+PEI=2) Trigonal planar (PEB+PEI=3)

16 Tetrahedral (PEB+PEI=4)
Bipiramida trigonal (PEB+PEI=5)

17 Oktahedral (PEB+PEI=6)

18 A In Bm dengan : A = atom pusat I = pasangan elektron ikatan B = pasangan elektron bebas n = jumlah PEI m = jumlah PEB

19 Bentuk molekul linier Dalam bentuk ini, atom-atom tertata pada 1 garis lurus. Sudut ikatannya adalah 1800 Bentuk molekul segitiga datar / planar Atom-atom dalam molekul, berbentuk segitiga yang tertata dalam bidang datar, 3 atom berada pada titik sudut segitiga sama sisi dan terdapat atom di pusat segitiga. Sudut ikatan antar atom yang mengelilingi atom pusat sebesar 1200 Bentuk molekul tetrahedron Atom-atom berada dalam suatu ruang piramida segitiga dengan ke-4 bidang permukaan segitiga sama sisi. Sudut ikatannya 109,50

20 Bentuk molekul trigonal bipiramida
Atom pusat terdapat pada bidang sekutu dari 2 buah limas segitiga yang saling berhimpit, sedangkan ke-5 atom yang mengelilinginya akan berada pada sudut-sudut limas segitiga yang dibentuk. Sudut ikatan masing-masing atom pada bidang segitiga = 1200 sedangkan sudut bidang datar dengan 2 ikatan yang vertikal = 900

21 Bentuk molekul oktahedron
Adalah suatu bentuk yang terjadi dari 2 buah limas alas segiempat, dengan bidang alasnya berhimpit, sehingga membentuk 8 bidang segitiga. Atom pusatnya terletak pada pusat bidang segiempat dari 2 limas yang berhimpit. Sudut ikatannya = 900

22 Tetrahedron terdistorsi
Jumlah PEB Rumus Umum Bentuk Molekul Contoh 2 AI2B0 Linear BeCl2 ; HgCl2 1 AI2B1 Planar bentuk V SO2 ; O3 AI2B2 Bengkok H2O 3 AI2B3 XeF2 AI3B0 Trigonal planar BF3 AI3B1 Piramida trigonal NH3 AI3B2 Planar bentuk T ClF3 ; BrF3 4 AI4B0 Tetrahedral CH4 AI4B1 Tetrahedron terdistorsi SF4 AI4B2 Segiempat planar XeF4 5 AI5B0 Bipiramida trigonal PCl5 AI5B1 Piramida segiempat BrF5 ; IF5 6 AI6B0 Oktahedral SF6

23 Linear Trigonal planar Planar bentuk V / bengkok

24 Piramida trigonal Planar bentuk T

25 Tetrahedral terdistorsi

26 Bipiramida trigonal Segiempat planar

27 Oktahedral Piramida segiempat

28 Teori Domain Elektron Adalah suatu cara untuk meramalkan bentuk molekul berdasarkan gaya tolak-menolak elektron pada kulit luar atom pusat Teori ini merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR. Domain elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah domain elektron ditentukan sebagai berikut : Setiap PEI ( baik itu ikatan tunggal, rangkap 2 maupun rangkap 3 ) berarti 1 domain. Setiap PEB berarti 1 domain.

29 Prinsip dasar TDE Antar domain elektron pada kulit luar atom pusat, saling tolak-menolak sehingga domain elektron akan mengatur diri sedemikian rupa sehingga gaya tolaknya menjadi minimum. Urutan kekuatan gaya tolaknya : PEB – PEB > PEB – PEI > PEI – PEI Perbedaan gaya tolak ini terjadi karena PEB hanya terikat pada 1 atom saja, sehingga bergerak lebih leluasa dan menempati ruang lebih besar daripada PEI. Akibat dari perbedaan gaya tolak ini, maka sudut ikatan akan mengecil karena desakan dari PEB. Domain yang terdiri dari 2 atau 3 pasang elektron ( ikatan rangkap 2 atau 3 ) akan mempunyai gaya tolak yang lebih besar daripada domain yang hanya terdiri dari sepasang elektron. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh PEI.

30 Senyawa biner berikatan tunggal
Dirumuskan : EV = jumlah elektron valensi atom pusat B = jumlah PEB I = jumlah PEI ( jumlah atom yang terikat pada atom pusat )

31 Dengan demikian, tipe molekul dapat ditentukan dengan urutan sebagai berikut :
Tentukan jumlah EV atom pusat. Tentukan jumlah domain elektron ikatan atau PEI ( I ). Tentukan jumlah domain elektron bebas atau PEB ( B ).

32 Senyawa Biner Berikatan Rangkap
Dirumuskan : EV = jumlah elektron valensi atom pusat B = jumlah PEB I ’ = jumlah elektron yang digunakan atom pusat

33 POCl3 Jumlah EV atom pusat (P ) = 5 Jumlah PEI ( I ) = 4; tetapi jumlah elektron yang digunakan atom pusat = 3 x 1 ( untuk Cl ) x 2 ( untuk O ) = 5 Jumlah PEB ( B ) = Tipe molekulnya = A I4 ( Tetrahedral ).

34 Teori Hibridisasi (Teori Ikatan Valensi)
Hibridisasi adalah peristiwa pembentukan orbital hibrida ( orbital gabungan ) yang dilakukan oleh suatu atom pusat. Orbital hibrida adalah beberapa orbital ( dalam suatu atom ) yang tingkat energinya berbeda bergabung membentuk orbital baru dengan tingkat energi yang sama guna membentuk ikatan kovalen.