KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

Presentasi berjudul: "KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI"— Transcript presentasi:

1 KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI
REDOKS

2 TUJUAN PEMBELAJARAN : Setelah selesai mengikuti pembelajaran peserta didik memiliki sikap menyadari adanya keteraturan struktur partikel materi sebagai wujud kebesaran Tuhan YME dan pengetahuan tentang struktur partikel materi sebagai hasil pemikiran kreatif manusia yang kebenarannya bersifat tentatif dan perilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari, serta mampu :

3 TUJUAN PEMBELAJARAN : 1 Mengidentifikasi fakta reaksi oksidasi dan reduksi yang terjadi pada kehidupan sehari-hari. 2 Menjelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan reaksi penggabungan dan pelepasan oksigen. 3 Menjelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan reaksi serah terima elektron.

4 TUJUAN PEMBELAJARAN : 4 Menjelaskan pengertian reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi. 5 Menyebutkan ciri-ciri reaksi oksidasi dan reduksi berdasarkan contoh reaksi yang diberikan. 6 Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

5 TUJUAN PEMBELAJARAN : 7 Merancang percobaan untuk mengetahui terjadinya reaksi redoks sehingga dapat memecahkan masalah lingkungan.

6 Gambar 1

7 Gambar 2

8 Gambar 3

9

10 Gambar 4

11 Gambar 5

12 CONTOH REAKSI OKSIDASI
Perkaratan logam 4Fe(s) + 3O2 (g)  2Fe2O3 (s) 2Mg(s) + O2 (g)  2MgO (s) 2Zn(s) + O2 (g)  2ZnO (s) 4Al(s) + 3O2 (g)  2Al2O3 (s)

13 CONTOH REAKSI OKSIDASI
Pembakaran gas alam (CH4) atau Gas Elpiji CH4 (g) + 2O2 (g)  CO2 (g) + 2H2O (g) Oksidasi glukosa dalam tubuh C6H12O6 (aq) + 6O2 (g)  6CO2 (g) + 6H2O (l)

14 CONTOH REAKSI REDUKSI Pengolahan bijih besi Pemurnian logam
Fe2O3 (s) + 3CO (g)  2Fe (s) + 3CO2 (g) Pemurnian logam Cr2O3 (s) + 2Al (s)  Al2O3 (s) + 2Cr (s) CuO (s) + H2 (g)  Cu (s) + H2O (g)

15 Contoh Setengah Reaksi Oksidasi
Na  Na+ + e Zn  Zn2+ + 2e Fe2+  Fe3+ + e Al  Al3+ + 3e

16 Contoh Setengah Reaksi Reduksi
Cl e 2 Cl- Cu2+ +2e  Cu Co3+ + 3e  Co

17 Pengabungan Setengah Reaksi Oksidasi dan Reduksi (Reaksi REDOKS)
2Na  2 Na e Cl e 2 Cl- 2Na + Cl2  2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2  2 NaCl

18 Contoh Reaksi REDOKS Cu 2+ + Al → Cu + Al 3+ Cu 2+ + 2e → Cu
setengah reduksi = mengalami reduksi = oksidator (pengoksidasi) Al → Al e setengah oksidasi= mengalami oksidasi = reduktor (pereduksi)

19 CONTOH REAKSI REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILOKS
Kenaikan BILOKS=Reaksi Oksidasi Cu Al → Cu Al 3+ Penurunan BILOKS=Reaksi Reduksi