Laju reaksi.

Presentasi berjudul: "Laju reaksi."— Transcript presentasi:

1 Laju reaksi

2 Reaksi berlangsung cepat Reaksi berlangsung lambat

3 indikator Menghitung konsentrasi larutan (molaritas larutan).
Menuliskan ungkapan laju reaksi

4 Konsentrasi Molaritas M = molaritas (mol/liter)
n = mol zat terlarut (mol) V = volume larutan (liter)

5

6 Tentukan molaritas larutan yang dibuat dari 2 gram NaOH yang dilarutkan ke dalam air sampai volumenya menjadi 500 mL! Jawab: Dik: - Massa zat terlarut (NaOH) = 2 gram - Volume larutan = 500 mL =0,5 L = 0,05 mol

7 Hubungan kemolaran dengan kadar
M = molaritas ρ = massa jenis Kadar = % massa Mr = massa molar

8 Tentukan molaritas dari asam sulfat pekat yang mengandung 96% H2SO4 dan massa jenis 1,8 kg L–1! (diketahui ArH = 1, S = 32, dan O = 16) Jawab :

9 Pengenceran V1 = volume larutan sebelum pengenceran
Berubah Berubah Konsentrasi Jumlah mol Tidak Berubah n1 = n2 V1 = volume larutan sebelum pengenceran V2 = volume larutan setelah pengenceran M1 = molaritas larutan sebelum pengenceran M2 = molaritas larutan setelah pengenceran

10 Tentukan molaritas larutan yang terjadi, jika 50 mL larutan H2SO4 2 M ditambah dengan 150 mL air! Jawab : V1M1= V2M2 50 mL × 2 M = 200 mL × M2 M2 = 0,5 M

11 Pencampuran beberapa larutan

12 Latihan 4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air hingga volumnya menjadi 500 mL. Tentukan konsentrasi NaOH dalam larutan tersebut! (MrNaOH = 40) 2. Tentukanlah kemolaran asam nitrat pekat yang mengandung 63% HNO3, jika massa jenisnya diketahui sebesar 1,3 kg/L 3. Berapa volum air yang harus kita tambahkan pada 50 mL larutan 0,5 M KOH, agar kita memperoleh larutan KOH dengan konsentrasi 0,1M? 4. Berapa gram garam dapur (Mr= 58,5) yang harus dilarutkan untuk membuat 500 mL larutan dengan konsentrasi 0,15 M?

13 Laju?? Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung Laju
Laju pesawat 2000 km per jam Laju mobil 100 km per jam Seberapa cepat atau lambat suatu proses berlangsung ( besarnya perubahan yang terjadi dalam satuan waktu) Laju

14 Laju reaksi reaksi

15 Ungkapan laju reaksi Misal zat A menjadi B dapat dituliskan sebagai berikut:

16

17 Lihat aku

18 Faktor-faktor yang memepengaruhi laju reaksi
Luas permukaan Suhu Katalis Tekanan (atau volume) Konsentrasi

19 Teori tumbukan Bagaimana suatu reaksi dapat terjadi??

20

21

22 Luas permukaan Click me Makin besar luas permukaan, makin banyak bagian permukaan yang bersentuhan menyebabkan tumbukan makin banyak sehingga laju reaksi makin cepat.

23 Click me konsentrasi Peningkatan konsentrasi berarti jumlah partikel akan menyebabkan tumbukan antar partikel lebih sering terjadi. Banyaknya tumbukan memungkinkan tumbukan yang berhasil akan bertambah sehingga laju reaksi meningkat.

24 suhu Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akan
Click me Jika suhu semakin tinggi, maka molekul-molekul dalam materi akan semakin cepat bergerak. Akibatnya frekuensi terjadinya tumbukan semakin besar sehingga mempercepat laju reaksi.

25 tekanan

26 katalis Click me

27 Tugas

28 4 your attention