Ratika Saputri Pendidikan Kimia PASCASARJANAUNP

Presentasi berjudul: "Ratika Saputri Pendidikan Kimia PASCASARJANAUNP"— Transcript presentasi:

1 Ratika Saputri Pendidikan Kimia PASCASARJANAUNP
Laju Reaksi Ratika Saputri Pendidikan Kimia PASCASARJANAUNP

2 Menu STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR MATERI EVALUASI

3 Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia dan faktor faktor yang mempengaruhinya serta penerapannya dalam kehidupan sehari hari dan industri Standar Kompetensi

4 Menyelidiki faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi dan menyimpulkan hasilnya.
Kompetensi dasar

5 Pengertian laju reaksi dan faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi
Indikator

6 Kecepatan Laju Reaksi Besarnya Perubahan Jarak akhir dan
jarak awal (meter)Per satuan waktu (detik) Laju Reaksi Besarnya perubahan jumlah pereaksi dan hasil reaksi Per satuan waktu dinyatakan dengan perubahan konsentrasi.

7 Konsentrasi Jumlah zat kimia terlarut dalam suatu larutan
Kemolaran, fraksi mol, kemolalan, kenormalan Kemolaran (M) Konsentrasi dari suatu larutan yang menggambarkan Jumlah mol zat terlarut dalam setiap liter larutan. (mol/L)

8 Larutan Pelarut Zat Terlarut Campuran homogen antara
dua komponen zat atau lebih Larutan Pelarut Zat Terlarut Komponen yg jumlahnya banyak Komponen yg Jumlahnya sedikit

9 M = Mol Zat Terlarut Liter Larutan M = n V
M = massa zat terlarut x 1000 Mr Volume pelarut (ml)

10 Cara Membuat Larutan V1 x M1 = V2 x M2 1. Melarutkan Zat Padat
Ex: Bagaimana cara membuat larutan NaCl 0.01 M dengan volume 200 ml (Mr NaCl = 58) 2. Mengencerkan Larutan Pekat V1 x M1 = V2 x M2 V1 = Volume larutan sebelum diencerkan M1= Kemolaran larutan sebelum di encerkan V2 = Volume Larutan Sesudah di encerkan M1= Kemolaran Larutan Sesudah di encerkan

11 Ex: 100 ml larutan H2SO4 0.1 M diencerkan sehingga konsentrasinya menjadi 0.01 M. Hitunglah volume larutan setelah diencerkan ! 3. Mencampurkan Larutan M = V1.M1 + V2.M2 V1 + V2

12 100 ml larutan HCl 0.1 M dicampurkan dengan 150 ml larutan HCl 0.2 M
Ex: 100 ml larutan HCl 0.1 M dicampurkan dengan 150 ml larutan HCl 0.2 M Tentukan konsentrasi larutan setelah dicampurkan !

13 materi Laju yang menyatakan seberapa cepat atau seberapa lambatnya suatu proses reaksi itu berlangsung, laju reaksi?????

14 Faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi
1.konsentrasi Magnesium 1gr Magnesium 1gr Larutan HCl 1M Larutan HCl 2M

15 Bahwa semakin besar konsentrasi, semakin cepat reaksi berlangsung
Bahwa semakin besar konsentrasi, semakin cepat reaksi berlangsung. Dan sebaliknya semakin kecil konsentrasi,semakin lambat reaksi berlangsung kesimpulan

16 2. Luas Permukaan Gula batu Gula pasir air air

17 Semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi berlangsung
Semakin besar luas permukaan, semakin cepat laju reaksi berlangsung. Dan sebaliknya semakin kecil luas permukaan, semakin lambat laju reaksinya kesimpulan

18 3. Suhu

19 Semakin tinggi suhu, semakin cepa reaksi berlangsung
Semakin tinggi suhu, semakin cepa reaksi berlangsung. Dan sebaliknya, semakin rendah suhu,semakin lambat reaksi berlangsung. kesimpulan

20 4. Tekanan

21 Penambahan tekanan dengan memperkecil volume
Penambahan tekanan dengan memperkecil volume. Akan memperbesar konsentrasi sehingga dapat mempercepat laju reaksi. Kesimpulan

22 5.katalis Tanpa katalis Dengan katalis Ea Pereaksi Pereaksi Ea
Hasil reaksi Hasil reaksi

23 Katalis dapat mempercepat laju reaksi,dibandingkan tidak menggunakan katalis,laju reaksi berjalan lambat Kesimpulan

24 Evaluasi Diantara faktor faktor yang mempengaruhi laju reaksi, manakah yang bukan faktor yang mempengaruhi laju reaksi? A. suhu B. pH D. Luas permukaan C. tekanan E. Katalis

25 2. Tindakan berikut akan memperbesar laju raksi,kecuali...
A. Pada suhu tetap ditambah suatu katalis B. Suhu dinaikkan C. Pada suhu tetap tekanan diperbasar D. Pada suhu tetap volume diperbesar E. Pada volume tetap ditambah zat pereaksi lebih banyak

26 3. Diantara pasangan pereaksi berikut,yang bereaksi paling cepat adalah
A. 20 mL HCl 0,2 M + 20 mL  Na2S2O3 0,1 M pada suhu 30 C B. 20 mL HCl 0,1 M + 20 mL  Na2S2O3 0,1 M + 10 Ml air pada 30 C C. 20 mL HCl 0,1 M + 20 mL  Na2S2O3 0,1 M pada suhu 40 C D. 20 mL HCl 0,2 M + 20 mL  Na2S2O3 0,1 M pada suhu 40 C E. 20 mL HCl 0,2 M + 20 mL  Na2S2O3 0,1 M + 20 ML air pada suhu 40 C

27 Sekian Terrima kasih