Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I

Presentasi berjudul: "Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I"— Transcript presentasi:

1 Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I
KESETIMBANGAN KIMIA Bahan Ajar Mata Pelajaran Kimia Kelas XI Semester I SK+KD+Indikator Materi Evaluasi Referensi Praktikan: Defri Restian Y. Aryati Yuliana C. Guru Pamong: Edi Gumawang P, S.Pd

2 Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar
Memahami kinetika reaksi, kesetimbangan kimia, dan faktor-faktor yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri

3 Standar Kompetensi dan Kompetensi Dasar
3.3 Menjelaskan kesetimbangan dan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dengan melakukan percobaan. Indikator

4 Indikator Menjelaskan kesetimbangan dinamis.
Menjelaskan kesetimbangan homogen dan heterogen. Menjelaskan tetapan kesetimbangan

5 Konsep Setimbang?? Contoh : Proses kesetimbangan air dengan uap air dalam sebuah botol. Bila botol terbuka, apa yang terjadi? Bila botol tertutup? Kesetimbangan dinamis??

6 Kesetimbangan Kimia Untuk reaksi kimia umum
Jika A dan B dicampurkan bersama, suatu keadaan dimana kecepatan reaksi pada kedua arah sama dan tidak mengahasilkan perubahan sistem lebih lanjut – kesetimbangan

7 Kesetimbangan Dinamis
Kesetimbangan Dinamis adalah keadaan dimana laju reaksi ke kanan (pembentukan hasil reaksi) sama besar dengan reaksi ke kiri (pembentukan kembali pereaksi) Pada kondisi ini secara makroskopis tidak terjadi perubahan, tetapi secara mikroskopis reaksi terus berlangsung.

8 Ciri-Ciri Kesetimbangan Dinamis
Reaksi berlangsung terus-menerus dengan arah yang berlawanan. Terjadi pada ruang tertutup, suhu, dan tekanan tetap. v1 = v2 Tidak terjadi perubahan makroskopis, yaitu perubahan yang dapat dilihat, tetapi terjadi perubahan mikroskopis, yaitu perubahan tingkat partikel (tidak dapat dilihat). Setiap komponen tetap ada.

9 Reaksi Satu Arah (Irreversible)
Reaksi irreversible berlangsung satu arah, artinya zat-zat hasil tidak dapat saling bereaksi kembali menjadi zat pereaksi. Contoh : NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)

10 Reaksi Dua Arah (Reversible)
Reaksi reversible dapat berlangsung dua arah, artinya zat-zat hasil reaksi dapat saling berinteraksi untuk membentuk zat pereaksi kembali. Contoh : N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g) Sebaliknya, 2NH3 (g) → N2 (g) + 3H2 (g) Kedua reaksi dapat digabung menjadi : N2 (g) + 3H2 (g)  2NH3 (g)

11 Kesetimbangan Homogen
Kesetimbangan homogen adalah kesetimbangan yang semua komponennya satu fase. Kesetimbangan homogen dapat berupa sistem gas-gas atau cair-cair. Contoh : Kesetimbangan sistem gas-gas : 2SO (g) + O (g) 2SO (g) Kesetimbangan sistem cair-cair : NH4OH (aq) NH4+ (aq) + OH– (aq)

12 Kesetimbangan Heterogen
Kesetimbangan heterogen adalah kesetimbangan yang terdiri dari dua fase atau lebih. Kesetimbangan heterogen umumya melibatkan komponen padat-gas atau cair-gas. Contoh : Kesetimbangan sistem padat-gas : CaCO3 (s) CaO (s) + CO2 (g) Kesetimbangan sistem cair-gas : Ag2CrO4 (s) 2Ag+ (aq) + CrO42- (aq)

13 Tetapan Kesetimbangan

14 Hukum Kesetimbangan “Hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, mempunyai harga tetap pada suhu tetap.”

15 Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi
Untuk reaksi kesetimbangan: mA + nB  pC + qD Berlaku rumusan C ] [ p D ] .[ q Kc = A ] [ m B ] .[ n

16 Contoh Untuk reaksi setimbang berikut : 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) rumusan Kc adalah :

17 Contoh Soal: Dalam wadah bervolume 2 liter terdapat 0,2 mol gas N2, 0,3 mol gas H2 dan 0,2 mol gas NH3 dalam kesetimbangan, maka harga Kc untuk keadaan setimbang itu adalah : N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)

18 Pada reaksi setara berlaku hal-hal sebagai berikut:
Untuk reaksi A + B ↔ C + D, harga Kc adalah: Jika reaksi dibalik C + D ↔ A + B, maka harga Kc adalah: Jika reaksi dikali 2, 2A + 2B ↔ 2C + 2D, maka harga Kc adalah:

19 Tetapan Kesetimbangan Tekanan
Untuk reaksi kesetimbangan gas 2 A(g) + B(g) ↔ 2C(g) maka tetapan kesetimbangan tekanannya :

20 Hubungan Antara Kc dan Kp
Berdasarkan hukum gas ideal: Maka Karena

21 Evaluasi Apakah pengertian dari kesetimbangan dinamis?
Mengapa pada kesetimbangan tidak terjadi perubahan makroskopis? Berikan masing-masing satu contoh reaksi reversibel dan irreversible dalam kehidupan sehari-hari !

22 Evaluasi Tentukan apakah kesetimbangan berikut tergolong kesetimbangan homogen atau heterogen : 3Fe(s) + 4 H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2(g) 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO(g) + 6H2O(g) CH3COO-(aq) + H2O(l) CH3COOH(aq) + OH-(aq)

23 Evaluasi Tuliskan persamaan tetapan keseimbangan untuk reaksi-reaksi berikut: N2O4(g)  2 NO2(g) 2 SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g) 3 Fe(s) + 4 H2O(g)  Fe3O4(s) + 4 H2(g)

24 Selamat belajar Selesai Keluar