Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi

Presentasi berjudul: "Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi"— Transcript presentasi:

1 Persamaan Termokimia dan Perubahan Entalpi
Praktikan: Defri Restian Yulistiono Aryati Yuliana C. Guru pamong: Edi Gumawang P, S.Pd

2 1. Bagaimana menuliskan persamaan termokimia dengan lengkap dan benar
1.Bagaimana menuliskan persamaan termokimia dengan lengkap dan benar? 2. Apa saja macam dari perubahan entalpi?

3 Persamaan Termokimia Persamaan reaksi yang mengikutsertakan perubahan entalpinya disebut persamaan termokimia. Nilai ∆H yang dituliskan pada persamaan termokimia disesuaikan dengan stokiometri reaksi. Artinya jumlah mol zat yang terlibat dalam reaksi sama dengan koefisien reaksinya

4 Contoh: a. Pada pembentukan 1 mol air dari gas hidrogen dengan gas oksigen dibebaskan 286 kJ. Kata “dibebaskan“ menyatakan bahwa reaksi tergolong eksoterm. Oleh karena itu ∆H = -286 kJ Untuk setiap mol air yang terbentuk. Persamaan termokimianya adalah: H2 (g) + ½ O2 (g) H2O(l) ∆H = -286 kJ Atau 2 H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) ∆H = -572 kJ (karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ∆H juga harus dikali dua).

5 b. Pada penguraian 1 mol air menjadi gas hidrogen dan gas oksigen diserap 286 kJ. Kata “diserap“ menyatakan bahwa reaksi tergolong endoterm. Oleh karena itu ∆H = +286 kJ Untuk setiap mol air yang terurai. Persamaan termokimianya adalah: H2O(l) H2 (g) + ½ O2 (g) ∆H = +286 kJ Atau 2H2O(l) 2 H2 (g) + O2 (g) ∆H = +572 kJ (karena koefisien reaksi dikali dua, maka harga ∆H juga harus dikali dua)

6 Macam-Macam Perubahan Entalpi Standar
1.Perubahan Entalpi pembentukan standar (H0f) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol suatu senyawa dari unsur-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Pada umumnya dalam persamaan termokimia dinyatakan: AB + CD AC + BD ∆ H0 = x kJ/mol ∆H0 adalah lambang dari perubahan entalpi pada keadaan itu.

7 Contoh: Perubahan entalpi pembentukan standar dari kristal ammonium klorida adalah sebesar -314,4 kJ mol-1. Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah: ½ N2(g) + 2H2(g) + ½ Cl2(g) NH4Cl ∆Hf0= -314,4 J/mol

8 2. Entalpi penguraian standar (Hd0) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada penguraian 1 mol suatau senyawa menjadi unsure-unsurnya yang paling stabil pada keadaan standar. Pada dasarnya perubahan entalpi penguraian satandar merupakan kebalikan dari perubahan entalpi pembentukan standar, maka harganya pun akan berlawanan tandanya.

9 Contoh: Jika ∆Hf0 H2O(g) =-240 kJ mol-1, maka ∆Hd0 H2O(g) = +240 kJ mol-1. Persamaan termokimianya adalah: H2O(l) H2(g) + ½ O2(g) ∆Hd0 H2O(g) = +240 kJ mol-1

10 3. Entalpi pembakaran standar (Hc0) Adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pembakaran 1 mol suatu zat secara sempurna. Pembakaran merupakan reaksi suatu zat dengan oksigen. Contoh reaksi pembakaran sempurna suatu zat, antaranya adalah: C(s) + O2(g) CO2(g) H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) S(s) + O2(g) SO2(g)

11 Contoh: Perubahan entalpi pembakaran standar dari karbon adalah sebesar -393,5 kJ mol-1. Persamaan termokimia dari pernyataan tersebut adalah: C(s) + O2(g) CO2(g) Hc0 = -393,5 kJ mol-1

12 4. Perubahan Entalpi Netralisasi Hn0
Perubahan entalpi netralisasi adalah perubahan entalpi yang terjadi pada saat reaksi antara asam dengan basa baik tiap mol asam atau tiap mol basa. Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) Hn0 = -57,1 kJ mol-1

13 Latihan Soal 1. Diketahui entalpi pembentukan standar ( Hf0 ) dari berbagai zat : H2O(l) = - 285,85 kJ/mol CO2(g) = +393,5 kJ/mol C2H5OH(l) = - 277,7 kJ/mol NaCl(s) = +410,9 kJ/mol Tuliskan persamaan termokimianya.

14 2.Tuliskan persamaan termokimia dari pembakaran, apabila diketahui harga H0c: belerang = -297 kj/mol metana = -802 kj/mol higrogen = -285,5 kj/mol karbon monoksida = -283 kj.mol