BAB 4 IKATAN KIMIA.

Presentasi berjudul: "BAB 4 IKATAN KIMIA."— Transcript presentasi:

1 BAB 4 IKATAN KIMIA

2  100 UNSUR KIMIA IKATAN KIMIA JUTAAN SENYAWA KIMIA
GAYA YANG MENGIKAT ATOM YANG SATU DENGAN ATOM YANG LAIN IKATAN KIMIA PERANAN DALAM PENENTUAN KEADAAN BAHAN AIR CAIRAN CO GAS NaCl PADATAN MANIPULASI STRUKTUR SENYAWA DINAMIT PIL KB SERAT SINTETIK MOLEKUL DNA: DALAM IKATANNYA MEMBAWA PESAN GENETIK

3 KONFIGURASI ELEKTRON STABIL
GAS MULIA: ns2 np6 Na (e = 11) 1s2 2s2 2p6 3s1 ATOM Na MELEPAS 1 ELEKTRON KONFIGURASI ELEKTRTON = Na FAKTA GAS MULIA – LEMBAM SUKAR TERJADI REAKSI TEORI KELEMBAMAN GAS MULIA KARENA KONFIGURASI ELEKTRONNYA DEDUKSI JIKA UNSUR LAIN DAPAT BERUBAH KONFIGURASI ELEKTRON SEPERTI GAS MULIA AKAN MENJADI KURANG REAKTIF

4 } KONFIGURASI ELEKTRON Na : 1s2 2s2 2p6 3s1 Na+ : 1s2 2s2 2p6
Ne : 1s2 2s2 2p6 11 p 12 n + 1e Na Na+ Ne 2e 8e } ION Na+ ATOM Ne KONFIGURASI ELEKTRON SAMA INTI DAN MUATAN TIDAK SAMA ATOM NATRIUM ION NATRIUM (Na) (Na+)

5 Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Cl- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Ar : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 17 p 18 n 2e 8e + 1e 7e ATOM KLOR ION KLORIDA (Na) (Na+) Cl Cl- Ar Cl- 17 PROTON (+) 18 ELEKTRON (-)

6 - SIMBOL DOT ELEKTRON ELEKTRON VALENSI DOT 11 p 17 p 12 n 2e 8e 1e
Na 17 p 18 n 7e Cl Na e + 1e -

7 GOLONGAN UTAMA GAS MULIA VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA H Li Na K Be Mg
Ca B Al Si C N P Ne Ar Cl F O S

8 - - KRISTAL NaCl: NATRIUM BEREAKSI DENGAN KLOR FAKTA Na + Cl2 NaCl Cl
LOGAM MENGKILAT KEPERAKAN GAS KUNING KEHIJAUAN PADATAN PUTIH Cl - TEORI Na Cl + Na+ + KRISTAL NaCl: - + LAPISAN PERTAMA LAPISAN KEDUA

9 MODEL BOLA DAN TONGKAT KRISTAL NaCl
SETIAP ION Na+ MENARIK 6 ION Cl- SETIAP ION Cl- MENARIK 6 ION Na+ Na+ : Cl- = : = NaCl

10 IKATAN IONIK K Cl KCl + - Br KBr Mg O 2+ 2- N 3- MgO K2O Mg3N2

11 - IKATAN KOVALEN + IKATAN IONIK Li + H Li + + H
TRANSFER ELEKTRON JIKA HANYA TERDAPAT ATOM HIDROGEN H + H H PEMAKAIAN BERSAMA SEPASANG ELEKTRON IKATAN KOVALEN H - H H2 ATOM KLOR DAPAT MENERIMA SATU ELEKTRON Cl + Cl Cl 0KTET Cl - Cl Cl2

12 ATURAN OKTET IKATAN GANDA TIGA
SUSUNAN YANG MENGELILINGI SUATU ATOM DENGAN 8 ELEKTRON KONFIGURASI ELEKTRON = GAS MULIA Cl KECUALI H CONTOH LAIN N N N + SALAH N N N PASANGAN ELEKTRON TIDAK DIPAKAI BERSAMA TIGA PASANGAN ELEKTRON IKATAN GANDA TIGA

13 IKATAN KOVALEN POLAR PEMAKAIAN BERSAMA ELEKTRON PADA IKATAN KOVALEN TIDAK MERATA HIDROGEN KLORIDA HIDROGEN KLORIDA GAS BERACUN TIDAK BERWARNA H + Cl H Cl H + Cl 2 H Cl } H H Cl Cl H - Cl    - POLAR IKATAN KOVALEN POLAR (BUKAN IKATAN IONIK) IKATAN KOVALEN NON POLAR

14 TEORI VSEPR TEORI TOLAKAN PASANGAN ELEKTRON KULIT VALENSI
MENENTUKAN BENTUK MOLEKUL O H 109.5º TETRAHEDRAL H2O PASANG ELEKTRON YANG TIDAK BERIKATAN SUDUT IKATAN : 104.5º BENTUK MOLEKUL : v

15 AIR - H20 MOLEKUL KOVALEN POLAR YANG PALING PENTING DIBUMI H O H O
KONFIGURASI ELEKTRON Ne O = H He H O    = O H POLAR CONTOH: GAMBARKAN STRUKTUR DOT ELEKTRON UNTUK H2S

16 NH3 - AMONIA N H N IKATAN N - H (POLAR) MOLEKUL NH3 (POLAR)
1 PASANGAN ELEKTRON YANG TAK BERIKATAN SUDUT IKATAN = 107 º BENTUK MOLEKUL = PIRAMIDA SEGITIGA N H 107 º H H

17 CH4 - METANA C H C IKATAN C - H (POLAR) MOLEKUL CH4 (POLAR) H C H
SUDUT IKATAN = º BENTUK MOLEKUL = TETRAHEDRAL H H

18 METANA - CH4 KOMPONEN DASAR GAS ALAM PEMBAKARAN GAS METANA
CH O CO H2O DIHASILKAN DARI PEMBUSUKAN BAHAN TANAMAN DAN HEWAN METABOLISME BAKTERI DALAM USUS SAWAH TERGENANG AIR CH4 (PRODUKSI PADI MENURUN)

19 CONTOH 1: TULIS STRUKTUR DOT ELEKTRON SENYAWA HIDROGEN SIANIDA H C N H C N IKATAN GANDA TIGA BAGAIMANA STRUKTUR SENYAWA FOSGEN, COCl2 CONTOH 2: O Cl IKATAN GANDA DUA

20 IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL
A = ATOM PUSAT X = JUMLAH IKATAN E = JUMLAH PASANGAN ELEKTRON TIDAK BERIKATAN

21 IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL

22 IKATAN DAN BENTUK MOLEKUL