KELAS X SEMESTER GANJIL

Presentasi berjudul: "KELAS X SEMESTER GANJIL"— Transcript presentasi:

1 KELAS X SEMESTER GANJIL
SISTEM PERIODIK UNSUR KELAS X SEMESTER GANJIL IR. SUPRIANTO SMA NEGERI 3 MAKASSAR SMA NEGERI 3 MAKASSAR

2 Sistem Periodik Unsur SK / KD Indikator Materi Evaluasi Referensi
Uji Kompetensi Penutup

3 Standar Kompetensi Kompetensi Dasar
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur dan ikatan kimia Kompetensi Dasar Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron

4 Indikator Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi kelebihan dan kekurangannya. Menjelaskan dasar pengelompokan unsur-unsur.

5 SEJARAH PERKEMBANGAN SPU
Pengelempokan Unsur Berdasarkan Sifat Logam dan Non Logam Unsur Logam Kerapatannya Tinggi Padat (dapat di tempa) Bersifat konduktor Mengkilap Elektropositif Oksidanya bersifat basa

6 Unsur Non Logam Kerapatannya rendah Rapuh Bersifat isolator Tidak Mengkilap Elektronegatif Oksidanya bersifat asam

7 b.Pengelompokan BerdasarkanHukum
Triade Dobereiner Mengelompokan unsur berdasarkan kesamaan sifat. Masing-masing kelompok terdiri atas tiga unsur yang disebut TRIAD Dalam satu triade massa atom yang terletak di tengah merupakan harga rata-rata massa atom pertama dan ketiga

8 Contoh : Ar Li = 6,941 Ar Na = 22,990 Ar K = 39,102

9 c. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Oktaf Newlands
Didasarkan atas kenaikan massa atom relatif, Ternyata unsur kedelepan mirip dengan unsur pertama, dst

10 Contoh : H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Dst Ternyata Unsur H, F dan Cl memiliki sifat yang mirip

11 d. Pengelompokan Unsur-unsur. Berdasarkan Hukum Mendeleev
d. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Hukum Mendeleev atau Hukum Periodik “ Ketika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, sifat-sifatnya akan terulang secara periodik” Mendeleyev memprediksi sifat-sifat beberapa unsur yg belum ditemukan

12 e. Pengelompokan Unsur-unsur Berdasarkan Sistem Periodik Modern
“ didasarkan pada sifat atom dan nomor atom” Lihat Tabel Periodik Unsur- unsur berikut :

13 TABEL PERIODIK UNSUR

14 GOLONGAN DAN PERIODE Golongan
Dalam satu golongan memilki jumlah elektron valensi yang sama Memiliki sifat-sifat kimia dan fisik yang hampir mirip Menurut peraturan Amerika, unsur-unsur dibagi dalam dua golongan : - Gol A = unsur-unsur gol utama - Gol B = Unsur-unsur gol transisi

15 Periode Dalam TPU disusun dalam arah mendatar Unsur-unsur dalam satu periode memilki jumlah kulit yang sama

16 SIFAT - SIFAT UNSUR DALAM TABEL SPU
Unsur-unsur disusun berdasarkan nomor atom dan sifat-sifatnya Sifat periodik unsur adalah sifat-sifat unsur yang berubah secara teratur. Meliputi : Jari-jari atom, Potensial Ionisasi, Afinitaselektron dan Keelektronegatifan

17 Jari-Jari Atom Adalah jarak dari inti atom ke kulit terluar
Dipengaruhi oleh penambahan jumlah kulit Dalam Gol. Semakin kebawah jari-jari atomnya semakin besar (karena jumlah kulit atom bertambah)

18 Dalam satu Periode semakin ke kanan jari-jari atomnya semakin kecil (karena jumlah elektron pada kulit terluar bertambah, sehingga gaya tarik menrik antara proton dan elektron semakin besar)

19 Potensial Ionisasi Adalah energi minimum yg dibutuhkan oleh suatu atom untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling luar Semakin kebawah Potensial ionisasinya semakin kecil (kari kulit bertambah, jari-jari atom bertambah sehingga elektron terluarnya semakin lemah = mudah lepas)

20 Semakin kekanan Potensial ionisasi- nya semakin besar
semakin ke kanan jumlah elektron pada kulit terluar semakin banyak jumlah proton bertambah pada inti, gaya tarik menarik antara proton dan elektron semakin besar elektron terluar semakin kuat tertarik ke inti, sehingga elektron sulit untuk dilepaskan Jadi semakin kecil-kecil jari-jari atom, potenail ionisasinya semakin bertambah

21 Afinitas Elektron Adalah energi yang dilepas-kan atau diserap ketika elektron ditambahkan ke atom atau ion yang mengalami fase gas terionisasi Semakin ke bawah afinitas elektron semakin kecil Semakin ke kanan afinitas elektron semakin besar

22 Keelektronegatifan Merupakan ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatannya Unsur-unsur yang memiliki keelektro-negatifan tinggi memiliki kemampuan lebih besar untuk menarik elektron dlm membentuk ikatannya Semakin kebawah kelektronegatifannya semakin menurun Semakin kekanan semakin meningkat Jadi semakin kecil jari-jari atom, kelektronegatifannya semakin besar

23 Sejak dulu ahli kimia dan fisika telah mencoba mengelompokkan unsur-unsur menjadi tabel periodik unsur. Perkembangan tabel periodik unsur secara berurutan adalah A. Lavoisier, Oktaf Newlands, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev B. Triade Dobereiner, Lavoisier, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev C. Lavoisier, Triade Dobereiner, Oktaf Newlands, L. Meyer, Mendeleev D. Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner, L. Meyer, Mendeleev E. L. Meyer, Mendeleev, Oktaf Newlands, Lavoisier, Triade Dobereiner

24

25

26 Jika unsur-unsur diurutkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata massa atom unsur kedua adalah rata-rata massa atom unsur pertama dan ketiga. Pernyataan ini dikemukakan oleh A.Dobereiner B.Newlands C.Mendeleev D.Moseley E.Lothar Meyer

27

28

29 Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh . . . .
Apabila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, unsur kedelapan mempunyai kemiripan sifat dengan unsur kesatu. Pengelompokkan unsur ini dikemukakan oleh A.Dobereiner B.Newlands C.Moseley D.Mendeleev E.Lothar Meyer

30

31

32 Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai kesamaan pada. . . .
A.nomor atom B.jumlah elektron C.massa atom D.elektron valensi E.nomor kulit

33

34

35 Di antara nama golongan dan nomor golongan berikut ini yang sesuai adalah. . . .
A.alkali tanah, golongan VIIA B.halogen, golongan IIA C.transisi, golongan VIIIA D.alkali, golongan IA E.gas mulia, golongan VIIA

36

37

38 ANDA YAKIN KELUAR YA TIDAK

39 REFERENSI Purba, Michael, 2002, Kimia 1B SMU ,Jakarta , erlangga.
Sutresna Nana, 1994, Kimia1 untuk SMU kelas 1, cetakan I, Ganesa Exact. Sutresna Nana, 2004, Kimia untuk SMA kelas 1, cetakan II, grafindo.

40 TERIMA KASIH