LAJU REAKSI.

Presentasi berjudul: "LAJU REAKSI."— Transcript presentasi:

1 LAJU REAKSI

2 KONSEP LAJU REAKSI Laju reaksi adalah
Laju berkurangnya konsentrasi molar pereaksi tiap satuan waktu Laju bertambahnya konsentrasi molar produk tiap satuan waktu    

3 Untuk reaksi : A B Laju reaksi dapat dirumuskan : v = – = +

4 Hubungan konsentrasi zat pereaksi dan zat produk terhadap waktu digambarkan dalam grafik berikut :
[ ]    reaktan   waktu  Satuan laju reaksi adalah mol L-1 det-1 atau M.det-1

5 HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIEN REAKSI
Laju reaksi suatu zat berbanding lurus dengan perbandingan koefisien reaksi zat tersebut. Untuk reaksi : aP + bQ cR + dS Maka perbandingan laju reaksi dengan koefisiennya adalah : vP : vQ : vR : vS = a : b : c : d HUBUNGAN LAJU REAKSI DENGAN KOEFISIEN REAKSI

6 Contoh soal Nyatakan laju reaksi terhadap zat – zat yang terlibat dalam reaksi berikut : X + 2Y 3P

7 Pada keadaan tertentu dalam ruang tertutup yang volumenya 1 liter direaksikan 0,03 mol gas H2 dengan gas O2 menurut reaksi : 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g) Setelah 4 detik, gas H2 sisa 0,01 mol. Tentukan : a. laju reaksi terhadap H2 b. laju reaksi terhadap O2 c. laju reaksi terhadap H2O

8 FAKTOR – FAKTOR YANG MEMPENGARUHI LAJU REAKSI
1. Konsentrasi Reaksi berlangsung lebih cepat jika konsentrasi pereaksi diperbesar.

9 2. Luas permukaan bidang sentuh
Makin besar luas permukaan bidang sentuh, maka laju reaksi semakin besar. Urutan luas permukaan bidang sentuh sebagai berikut : Larutan > serbuk > butiran > lempengan > batangan

10 3. Suhu Suhu semakin tinggi akan memperbesar energi kinetik sehingga reaksi berlangsung lebih cepat. Untuk reaksi umum berlaku bahwa kenaikan suhu 10 °C dapat menaikkan laju reaksi hingga 2 kalinya. Sehingga dapat dirumuskan : v1 = laju awal v2 = laju akhir T1 = suhu awal T2 = suhu akhir

11 Untuk reaksi lain dapat dipakai rumus :
Dimana : = kenaikan laju reaksi = T2 – T1 = suhu akhir – suhu awal T = kenaikan suhu

12 atau Dimana : t1 = waktu awal t2 = waktu akhir = kenaikan laju reaksi = T2 – T1 = suhu akhir – suhu awal T = kenaikan suhu

13 Ex : 1. Laju reaksi tertentu bertambah menjadi 2 kali lipat untuk setiap kenaikan suhu 10 °C. Berapa kali lebih cepatkah reaksi tersebut akan berlangsung pada suhu 70 °C jika dibanding pada suhu 20 °C ?

14 4. Katalis Katalis dapat mempercepat/ memperlambat reaksi, tetapi pada akhir reaksi zat ini tidak berubah. Fungsi katalis untuk menurunkan energi aktivasi (Ea) Katalis bersifat spesifik, artinya katalis tertentu hanya berlaku untuk proses tertentu. Katalis yang mempercepat reaksi disebut katalisator. Sedangkan yang memperlambat reaksi disebut inhibitor.