SIFAT PERIODIK DARI UNSUR OLEH SUSILO TRI ATMOJO, S.SI Loading...

Presentasi berjudul: "SIFAT PERIODIK DARI UNSUR OLEH SUSILO TRI ATMOJO, S.SI Loading..."— Transcript presentasi:

1

2

3

4 SIFAT PERIODIK DARI UNSUR
OLEH SUSILO TRI ATMOJO, S.SI Loading...

5 SIFAT PERIODIK UNSUR PENDAHULUAN
Pengelompokan unsur-unsur dalam sistem peridik modern menghasilkan golongan yang memuat unsur-unsur dengan sifat yang mirip, serta periode dimana terjadi pengulangan sifat berkala atau periodik. Sehingga sifat periodik adalah sifat-sifat unsur yang berhubungan dengan letak unsur dalam tabel periodik . Sifat periodik dapat dibedakan menjadi dua : Sifat atomik : Sifat yang berhubungan langsung dengan struktur atom seperti jari-Jari atom, energi ionisasi, afinita elektron, elektronegativitas, bilanan oksidasi Sifat Fisik : Siat yang tidak hanya dietentuka oleh struktur atom, tetapi juga bagaimana atom-atom unsur saling terikat , seperti kerapatan, titik leleh, titik didih, daya hantar listrik Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Indikator Materi Contoh Soal Latihan Soal Referensi

6 SIFAT PERIODIK UNSUR STANDAR KOMPETENSI
Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia Oleh Susilo Tri Atmojo, S.Si

7 SIFAT PERIODIK UNSUR KOMPETENSI DASAR
1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron Kompetensi Dasar

8 SIFAT PERIODIK UNSUR INDIKATOR
Mengamati beberapa unsur untuk membedakan sifat logam, non logam dan metaloid. Mengkaji keteraturan jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan unsur-unsur seperiode dan segolongan berdasarkan data atau grafik dan nomor atom melalui diskusi kelompok. Menghubungkan keteraturan sifat jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan. Indikator

9 SIFAT PERIODIK UNSUR MATERI Jari-Jari atom Sifat Periodik yang akan dibahas di sini adalah sifat atomik yang meliputi : jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan (elektronegativitas). Sedangkan sifat fisik yang dibaha adalah sifat logam, non logam dan metaloid serta titik didih dan titik leleh Energi Ionisasi Afinitas elektron elektronegativitas Sifat logam Titik ddih dan Leleh

10 SIFAT PERIODIK UNSUR CONTOH SOAL
Diantara unsur-unsur Na, Mg, K, Ca, dan Rb dengan no atom berturut –turut 11, 12, 19, 20 dan 37. Yang memilii energi ionisasi terkecil adalah Na K Mg Rb Ca Contoh Soal JAWABAN

11 A B C D E SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 A B C D E Latihan Soal

12 SIFAT PERIODIK UNSUR REFERENSI Referensi

13 SIFAT PERIODIK UNSUR JARI – JARI ATOM Jari-jari atom adalah jarak antara inti atom sapai dengan kulit elektron (orbital) terluar. Jari-Jari atom

14 SIFAT PERIODIK UNSUR JARI – JARI ATOM
Jari-jari atom untuk unsur-unsur yang trletak dalam satu periode (berurutan menurut kenaikan atom) dari kiri ke kanan semakin kecil, karena muatan inti semakin besar sehingga gaya tarik menarik (elektrostatik) terhadap elektron akan lebih kuat. Untuk unsur-unsurterletak dalam satu golongan (kolom vertikal) atau dari atas ke bawah pada umumnya akan semakin besar karena ukuran kulit elektron (orbital) akan semakin besar, dan faktor ukuran kulit elektron lebih besar pengaruhnya aripada faktor muatan pada inti atom.

15 SIFAT PERIODIK UNSUR JARI – JARI ATOM
Secara teoritis, jari-jari atom suatu unsur ditentukan oleh tiga hal : Muatan inti Makin besar muatan inti, makin kecil jari-jari atom karena gaya tarik inti terhadap elektron akan semakin kuat Bilangan kuantum utama elektron terluar ( ukuran kilit elekron terluar/ukuran orbital) Makin besar ukuran kulit elektron terluar akan semakin besar jari-jari atomnya karena jarak elektron terluar dengan inti akan semakin jauh, akibatnya gaya tarik antara inti atom dengan elektron akan semakin kecil. Jumlah lektron dalam atom Makin besar jumlah elektron dalam suatu atom, makin besar pula jari-jaria atomnya karena gaya toloak antar elektron makin kuat. Jari-Jari atom

16 SIFAT PERIODIK UNSUR ENERGI IONISASI
Enrrgi ionisai suatu unsur didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron yang terletak pada kulit terluar dalam fasa gas. Energi ionsasi diperlukan untuk mengatasi gaya tarik-menarik oleh inti atom yang bermuatan positif terhadap elektron terluarnya. Energi ionisasi juag menggambarkan seberapa kuat elektron terikat oleh inti atom. Pada umumnya elektron yang dilepas adalah elektron terluar M (g) + energi Ionisasi → M e- Energi Ionisasi

17 SIFAT PERIODIK UNSUR ENERGI IONISASI Energi Ionisasi

18 SIFAT PERIODIK UNSUR ENERGI IONISASI
Untuk unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasinya akan semakin besar, sedangkan dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi akan semakin kecil. Berikut ini gambar grafik energi ionisasi vs no atom Energi Ionisasi

19 SIFAT PERIODIK UNSUR ENERGI IONISASI
Energi ionisasi suatu unsur ditentukan oleh tiga faktor : Jari-jari atom Makin besar jari-jari atom akan menyebabkan gaya tarik menarik inti atom terhadap elektron akan semakin lemah, akibatnya energi ionisasi aka semakin kecil. Muatan Inti Makin besar muatan inti atom akan menyebabkan gaya tarik antara inti atom dan elektron semakin kuat, akibatnya energi ionisasi akan semakin besar. Jumlah elektron yang berada diantara elektron terluar dan inti Perhatikan atom natrium, dengan struktur elektron 2, 8, 1 .Jika elektron terluar mengarah ke inti, tidak akan terlihat oleh inti dengan jelas. Antara elektron terluar dan inti ada dua lapis elektron pada tingkat pertama dan kedua. Pengaruh 11 proton pada inti natrium berkurang oleh adanya 10 elektron yang lebih dalam. Oleh karena itu elektron terluar hanya merasakan tarikan bersih kira-kira 1+ dari pusat. Pengurangan tarikan inti terhadap elektron yang lebih dalam disebut dengan penyaringan (screening) atau perlindunga (shielding). Energi Ionisasi

20 SIFAT PERIODIK UNSUR AFINITAS ELEKTRON
Afinitas elektron adalah energi yang terlibat jika suatu atom atau ion dalam fasa gas menerima satu elektron membentuk ion negatif 9atom yang bermuatan negatif). Energi yang menyertai dapat berupa pelepasan energi (AE negatif) dan penyerapa energi (AE positif). Pelepasan energi berarti ion negatif yang terbentuk akan mempunyai energi yang lebih rendah sehingga bersifat lebih stabil, sebaliknya penyerapan energi berarti ion positif yang terbentuk akan mempunyai energi yang lebih tinggi sehingga kurang stabil. X(g) e- → X- + AE Afinitas elektron

21 SIFAT PERIODIK UNSUR AFINITAS ELEKTRON Afinitas elektron I A VIII A
Periode 1 H He -73 II A III A IV A V A VI A VII A >0 Periode 2 Li Be B C N O F Ne -60 > 0 -27 -122 -141 -328 Periode 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar -53 -43 -143 -72 -200 -349 Periode 4 K Ca Ga Ge As Se Br Kr -48 -2 -30 -119 -78 -195 -325 Periode 5 Rb Sr In Sb Te I Xe -47 -5 -103 -190 -295 Afinitas elektron

22 SIFAT PERIODIK UNSUR AFINITAS ELEKTRON
Dalam satu periode, afinitas elektron cenderung bertambah dari kiri ke kanan. Hal ini disebabkan muatan inti bertambah positif dan jari-jari atom berkurang. Akibatna gaya tarik inti dengan elektron akan semakin kuat, elanjutnya akan menyebabkan afinitas elektron bertambah Sedangkan dalam satu golongan, afinitas elektron cenderung berkurang dari atas ke bawah. Hal ini disebabkan muatan inti bertambah positif namun jumlah elektron juga bertambah banyak atau dan jari-jari atom bertambah. Akibatna gaya tarik inti dengan elektron akan semakin lemah, selanjutnya akan menyebabkan afinitas elektron berkurang. Afinitas elektron

23 SIFAT PERIODIK UNSUR ELEKTRONEGTIVITAS
Elektronegativitas adalah kecenderungan suatu atom untuk menarik lektron dari atom lain untuk digunakan bersama sebagi elektron berpaangan atau pasangan elektron. elektronegativitas

24 SIFAT PERIODIK UNSUR ELEKTRONEGTIVITAS
Atom dengan jari-jari atom yang lebih kecil umumnya memiliki kecenderungan lebih besar untuk menarik elektron daripada atom yang memiliki jari-jari atom besar ( dalam satu golongan dari atas ke bawah besarnya elektronegativitas akan semakin kecil) Sebaliknnya atom dengan jari-jari atom yang lebih besar umumnya memiliki kecenderungan lebih besar untuk menarik elektron daripada atom yang memiliki jari-jari atom kecil ( dalam satu periode dari kiri ke kanan besarnya elektronegativitas akan semakin besar. elektronegativitas

25 SIFAT PERIODIK UNSUR ELEKTRONEGTIVITAS
Gas mulia dianggap sebagai unsur yang stabil, sehingga besarnya elektronegativitas dari gas mulia sama dengan nol. Dari tabel diatas terlihat bahwa Flour (F) memiliki nilai elektronegativitas yang paling besar, sedangkan yang palng kecil adalah Cesium (Cs) elektronegativitas

26 TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH
SIFAT PERIODIK UNSUR TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH Titik leleh adalah suhu di mana tekaan uap zat padat sama dengan uap zat cairnya Titik ddih dan Leleh

27 TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH
SIFAT PERIODIK UNSUR TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH Titik didih adalah suhu dimana tekanan uap zat cair sama dengan disekitarnya Titik ddih dan Leleh

28 TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH
SIFAT PERIODIK UNSUR TITIK LELEH DAN TITIK DIDIH Dalam satu periode, titik leleh dan didih awalnya meningkat dari kiri ke kanan sampai golongan IV A lalu berkurang mencapai nilai erendah untuk golongn VIII A Dalam satu golongan, titik lleh dan didih berkurang dari atas ke bawah, sedangkan titk ddih dan leleh unsur non logam bertambah dari atas ke bawah Titik ddih dan Leleh

29 SIFAT LOGAM DAN NON LOGAM
SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT LOGAM DAN NON LOGAM Penggolongan unsur ke dalam logam dan non logam bergantung pada sifat-sifat fisik dari unsur-unsur tersebut. Berikut ini pengglongan sifat logam, non logam dam metaloid ( beberapa siat mirip logam dan beberapa siat mirip non logam Sifat logam

30 SIFAT LOGAM DAN NON LOGAM
SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT LOGAM DAN NON LOGAM Sifat logam

31 SIFAT PERIODIK UNSUR CONTOH SOAL
Diantara unsur-unsur Na, Mg, K, Ca, dan Rb dengan no atom berturut –turut 11, 12, 19, 20 dan 37. Yang memilii energi ionisasi terkecil adalah Na K Mg Rb Ca JAWABAN : D Contoh Soal

32 SALAH X A B C D E SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 JAWABAN SALAH Latihan Soal X A B C D E

33 SALAH A B C D E X SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 JAWABAN SALAH Latihan Soal A B C D E X

34 SALAH A B C D E X SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 JAWABAN SALAH Latihan Soal A B C D E X

35 BENAR A B C D E X SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 JAWABAN BENAR Latihan Soal A B C D E X

36 SALAH A B C D E X SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 JAWABAN SALAH Latihan Soal A B C D E X

37 SALAH A B C D E X SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 JAWABAN SALAH Latihan Soal A B C D E X

38 SALAH A B C D E X SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 JAWABAN SALAH Latihan Soal A B C D E X

39 SALAH A B C D E X SIFAT PERIODIK UNSUR LATIHAN SOAL
Jika jari- jari atom unsur Li, Na, K, Be, dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom adalah 2,01; 1,57; 1,23; 0,80; 0,89. Maka jari-jari Li sama dengan 2.03 1,57 1,23 0,89 0,8 JAWABAN SALAH Latihan Soal A B C D E X

40 SIFAT PERIODIK UNSUR COBA LAGI YACH