OLEH SRI UTAMI, S. Pd SMA NEGERI 16 SURABAYA

Presentasi berjudul: "OLEH SRI UTAMI, S. Pd SMA NEGERI 16 SURABAYA"— Transcript presentasi:

1 OLEH SRI UTAMI, S. Pd SMA NEGERI 16 SURABAYA
LARUTAN BUFFER OLEH SRI UTAMI, S. Pd SMA NEGERI 16 SURABAYA

2 KOMPETENSI DASAR 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan
penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup

3 TUJUAN PEMBELAJARAN Peserta didik mampu :
Mendefinisikan larutan penyangga/ dapar/ buffer melalui diskusi kelas. Menghitung pH atau pOH larutan penyangga melalui diskusi kelas.

4 Pengertian Larutan Penyangga/Buffer/Dapar
Larutan penyangga merupakan campuran asam lemah dengan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dengan asam konjugasinya. Larutan penyangga adalah larutan yang bersifat mempertahankan pH-nya, jika ditambahkan sedikit asam atau sedikit basa atau diencerkan.

5 JENIS LARUTAN PENYANGGA
Larutan penyangga terbagi menjadi dua kelompok, Yaitu : (1) Larutan Penyangga yang Mengandung Asam Lemah dan Garamnya (2) Larutan Penyangga yang Mengandung Basa Lemah dan Garamnya.

6 Larutan Penyangga yang Mengandung Asam Lemah dan Basa Konjugasinya
Contoh. Larutan yang mengandung CH3COOH dan CH3COONa Larutan yang mengandung H2CO3 dan Na2CO3 Larutan yang mengandung H2S dan Na2S Larutan yang mengandung H3PO4 dan Na3PO4

7 (2) Larutan Penyangga yang Mengandung Basa Lemah dan Asam Konjugasinya.
Larutan yang mengandung NH4OH dan NH4Cl Larutan yang mengandung NH4OH dan (NH4)2SO4

8 Penurunan Rumus Buffer Asam
. CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+ CH3COONa  CH3COO- + Na+ CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+ Ka = [CH3COO- ][ H+ ] [CH3COOH] Ka = [bs konjg][ H+ ] = nb/v [ H+ ] = nb [H+ ] [as] na/v na [ H+ ] = Ka na/nb [ H+ ]

9 Penurunan Rumus Buffer Basa
. NH4OH ⇌ NH4+ + OH- NH4Cl  NH4+ + Cl- NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH- Kb = [NH4+ ][ OH- ] [NH4OH] Kb = [as konjg][ OH- ] = na/v [ OH- ] = na [OH- ] [bs] nb/v nb [ OH- ] = Kb nb/na

10 TERIMA KASIH