Upload presentasi
Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu
2
Secara umum suatu reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut : xA (g) + yB (g) pC (g) + qD (g)
3
Hukum kesetimbangan dapat dinyatakan sebagai : Kc = dimana : Kc= konstanta kesetimbangan terhadap konsentrasi [A], [B], [C], [D]= konsentrasi molar zat A, B, C, D saat setimbang x, y, p, q= koefisien zat A, B, C, D satuan Kc= M (p+q) –(x+y)
![Hukum kesetimbangan dapat dinyatakan sebagai : Kc = dimana : Kc= konstanta kesetimbangan terhadap konsentrasi [A], [B], [C], [D]= konsentrasi molar zat A, B, C, D saat setimbang x, y, p, q= koefisien zat A, B, C, D satuan Kc= M (p+q) –(x+y)](http://images.slideplayer.info/11/3243316/slides/slide_3.jpg "Hukum kesetimbangan dapat dinyatakan sebagai : Kc = dimana : Kc= konstanta kesetimbangan terhadap konsentrasi [A], [B], [C], [D]= konsentrasi molar zat A, B, C, D saat setimbang x, y, p, q= koefisien zat A, B, C, D satuan Kc= M (p+q) –(x+y)")
4
Wujud s dan l tidak masuk dalam harga Kc. Kc = dalam konsentrasi : larutan (aq) : gas (g) Perhatikan contoh berikut : 2CO (g) + O 2(g) 2CO 2(g) Kc = M H 2(g) + Cl 2(g) 2HCl (g) Kc = (tanpa satuan)
Presentasi serupa
