Kinetika kimia Shinta Rosalia Dewi.

Presentasi berjudul: "Kinetika kimia Shinta Rosalia Dewi."— Transcript presentasi:

1 Kinetika kimia Shinta Rosalia Dewi

2 Pendahuluan

3 Pendahuluan (cont’) Kinetika reaksi adalah studi tentang laju reaksi, perubahan konsentrasi reaktan (atau produk) sebagai fungsi dari waktu Reaksi dapat berlangsung dengan laju yang bervariasi, ada yang serta merta, perlu cukup waktu (pembakaran) atau waktu yang sangat lama seperti penuaan, pembentukan batubara dan beberapa reaksi peluruhan radioaktif

4 Pendahuluan (cont’) Laju reaksi dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi pereaksi atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu. Laju reaksi mempunyai satuan mol per liter per detik (mol. L-1. s-1 atau M.s-1). Laju pengurangan reaktan dinyatakan sebagai -r, sedangkan laju pembentukan produk dinyatakan sebagai +r.

5 Mengekspresikan Laju Reaksi

6 Ekspresi Laju dalam Konsentrasi Reaktan dan Produk

7 Soal latihan Laju pembentukan NO(g) pada reaksi 2NOBr(g)  2NO(g) + Br2(g) adalah sebesar 1,6 x 10-4 M/s. berapa laju konsumsi NOBr?

8

9 Soal Latihan Karena menghasilkan produk gas non polusi, hidrogen digunakan sebagai bahan bakar roket dan sumber energi masa depan: 2H2(g) + O2(g)  2H2O(g) Tuliskan laju reaksi ini dalam bentuk perubahan [H2], [O2] dan [H2O] terhadap waktu Saat O2 turun pada 0,23 mol/L.s berapa kenaikan terbentuknya H2O?

10

11 Slide Tambahan Apabila diberikan satu komponen reaksi, i, dan laju perubahan jumlah mol komponen i adalah dNi/dt, maka laju reaksi dalam berbagai bentuk dapat ditulis dengan : Didasarkan pada unit volume reaksi fluida : Didasarkan pada unit masa padatan dalam system padat-fluida :

12 Slide Tambahan Didasarkan pada unit volume padatan dalam system gas-padat : Didasarkan pada unit volume reaktor :

13 Slide Tambahan Seorang perempuan dengan berat 60 kg mengkonsumsi sekitar 6000 kJ energi dari makanan. Dan asumsikan bahwa seluruh makanannya adalah glukosa dan reaksi keseluruhannya adalah sebagai berikut : C6H12O6 + 6O2  6CO2 + 6H2O ∆HR = kJ Tentukan laju metabolik perempuan tersebut dalam mol oksigen per m3 tubuh per detik! (densitas = 1000 kg/m3)

14 Slide Tambahan Untuk setiap mol glukosa yang dikonsumsi, digunakan 6 mol O2 dan melepas 2816 kJ energi.

15 Orde reaksi Orde reaksi (tingkat reaksi) adalah jumlah eksponen faktor konsentrasi yang terdapat dalam persamaan laju. Orde reaksi menyatakan besarnya pengaruh konsentrasi pereaksi terhadap laju reaksi.

16 Orde reaksi (cont’) Misalnya reaksi : a A + b B d D  P a + b d = n Jadi reaksi tingkat a terhadap A, tingkat b terhadap B dan tingkat n terhadap keseluruhan reaksi. Dimana nilai : a. b, , d tidak harus selalu sama dengan koefisien stoikiometri.

17 Reaksi yang harga orde reaksi terhadap suatu komponen sama dengan koefisien reaksi komponennya disebut reaksi elementer Orde reaksi total = 2

18 Reaksi yang harga orde reaksinya tidak sama dengan koefisien stoikhiometri komponennya disebut reaksi non elementer. 5 Br- + BrO H+  3 Br2 + 3 H2O, orde reaksi total = 4

19 Latihan Tabel di bawah ini merupakan data dari reaksi P + Q →R + S
Dari data tersebut, tentukan: orde reaksi P orde reaksi Q orde reaksi total persamaan laju reaksi [P]-awal (M) [Q]-awal (M) Laju reaksi (M/s) a 2a 3a B b 2b 3b V 4v 9v v

20 Latihan Salah satu reaksi gas yang terjadi dalam kendaraan adalah:
NO2(g) + CO(g)  NO(g) + CO2(g) Laju = k[NO2]m[CO]n Jika diketahui data sebagai berikut, tentukan orde reaksi keseluruhan Eksperimen Laju awal (mol/L.s) [NO2] awal (mol/L) [CO] awal (mol/L) 1 2 3 0,0050 0,080 0,10 0,40 0,20

21 Reaksi orde nol Misalnya diberikan reaksi sederhana : R  P
Reaksi orde nol adalah reaksi yang laju reaksinya dapat ditulis sebagai : di mana k adalah konstanta laju reaksi orde nol dan [R] adalah konsentrasi reaktan.

22 Reaksi orde nol (cont’)
atau

23 Reaksi orde satu Misalnya diberikan reaksi sederhana : A P

24 Reaksi orde satu (cont’)
Apabila dibuat grafik ln [A] versus t akan diperoleh slope = -k. Konstanta laju reaksi juga dapat ditentukan dengan rumus :

25 Reaksi orde dua Pada reaksi orde dua, laju reaksi berbanding langsung dengan kuadrat konsentrasi dari satu reaktan atau dengan hasil kali konsentrasi yang meningkat sampai pangkat satu atau dua dari reaktan. Misalkan pada reaksi orde dua : 2A  P, maka persamaan lajunya :

26 Reaksi orde dua (cont’)

27 A + B  P, maka persamaan lajunya :
[A]0 – [A] = [B]0 – [B] sehingga [B] = [B]0 – [A]0 + [A], dengan [A] dan [B] adalah konsentrasi reaktan dan [A]0 dan [B]0 adalah konsentrasi awal reaktan.

28 Jika [B] disubstitusi ke persamaan, maka :

29 Jenis reaksi Berdasarkan banyaknya fase yang terlibat dalam sistem reaksi Reaksi homogen : sistem reaksi dengan fase tunggal (fasa yang sama). Berupa reaksi homogen fase gas atau reaksi homogen fase cair. Reaksi terjadi di seluruh bagian fase Reaksi heterogen : sistem reaksi yang mengandung lebih dari 1 (satu) fase sedikitnya dua fasa pereaksi supaya reaksi dapat berlangsung. Reaksi terjadi di permukaan antar fase

30 Jenis reaksi (cont’) Berdasarkan keberadaan atau penggunaan katalis
Reaksi katalitik : sistem reaksi yang menggunakan peran katalis atau katalisator. Ada 2 macam : reaksi katalitik homogen (jika fase katalis = fase reaksi) reaksi katalitik heterogen (jika fase katalis ≠ fase reaksi). Reaksi non-katalitik : sistem reaksi yang tidak menggunakan peran katalis.

31 Jenis reaksi (cont’) Berdasarkan mekanisme atau kompleksitasnya
Reaksi tunggal (single reaction) : reaksi yang mempunyai satu persamaan stoikiometri dan satu persamaan laju yang bertanggung jawab pada jalannya reaksi. Reaksi kompleks / ganda (multiple reaction) : reaksi yang mempunyai lebih dari satu persamaan stoikiometri dan kinetika reaksi yang bertanggung jawab pada jalannya reaksi.

32 Reaksi kompleks Reaksi seri Reaksi paralel

33 Reaksi kompleks

34 Reaksi kompleks

35 Jenis reaksi (cont’) Berdasarkan arah reaksinya
Reaksi reversibel (bolak-balik) : reaksi reversibel merupakan reaksi bolak-balik; dalam hal ini terjadi kesetimbangan. Reaksi ireversibel (searah) : reaksi ireversibel merupakan reaksi satu arah atau tak dapat balik; tidak ada keadaan setimbang.

36 Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Pada kondisi tertentu masing-masing reaksi memiliki karakteristik laju masing-masing yang ditentukan oleh sifat kimia reaktan Pada suhu kamar: H2(g) + F2(g)  2HF(g) sangat cepat 3H2(g) + N2(g)  2NH3(g) sangat lambat

37 Faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Konsentrasi: molekul-molekul harus bertumbukan agar terjadi reaksi dalam konteks ini laju reaksi proporsional dengan konsentrasi reaktan Luas permukaan : semakin besar luas permukaan, laju reaksi semakin cepat Temperatur: molekul harus bertumbukan dengan energi yang cukup untuk bereaksi Katalis : penggunaan katalis akan mempercepat laju reaksi N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g) ∆H = -92,4Kj Pada 25oC : Kp = 6,2×105

38 Katalis

39 Contoh Persamaan kecepatan reaksi H2 + I2 → 2 HI V = k [H2][I2].
Jika konsentrasi H2 dinaikkan 2x dan I2 dinaikkan 3x, maka laju reaksi menjadi?

40 Reaksi antara NO(g) dan O2 (g) adalah reaksi berorde dua terhadap NO(g) dan berorde dua untuk O2 (g). Jika konsentrasi kedua pereaksi dijadikan 3 kali konsentrasi semula. Tentukan laju reaksinya dibandingkan dengan laju semula menjadi!

41 Home work Siklobutana (C4H8) terdekomposisi pada 1000oC menjadi dua molekul etilen (C2H4) dengan konstanta laju reaksi orde satu 87 s-1 Jika konsentrasi awal siklobutana 2,00 M berapa konsentrasinya setelah 0,010 s? Berapa fraksi siklobutana terdekomposisi pada waktu tersebut