Zulfikar, Ph.D Siswoyo, M.Sc, Ph.D

Presentasi berjudul: "Zulfikar, Ph.D Siswoyo, M.Sc, Ph.D"— Transcript presentasi:

1 Zulfikar, Ph.D Siswoyo, M.Sc, Ph.D
Electroanalysis Zulfikar, Ph.D Siswoyo, M.Sc, Ph.D

2 3 SKS 2 SKS Perkuliahan 1 SKS Praktikum
Electroanalysis 3 SKS 2 SKS Perkuliahan 1 SKS Praktikum

3 Nilai : Tugas Praktikum UTS UAS
Electroanalysis Nilai : Tugas Praktikum UTS UAS

4 KIMIA ANALITIK * Sampel (campuran) Dipisahkan Didentifikasi
Dikuaintifikasi

5 KIMIA ANALITIK Kuantifikasi sampel
Berdasarkan sifat lstrik = Elektroanalysis Spectra = Spektrometri Panas = Thermometri

6 Elektroanalysis Potensiometri Voltametri Amperometri Polarografi

7 POTENTIOMETRI Dasar Pemikiran
Jika ada sebuah Logam (elektrode) dimasukan kedalam elektrolit, akan terjadi pemisahan muatan yang berada di elektrode dan di larutan, perbedaan ini yang menyebabkan adanya potensial Potensial yang dihasilkan adalah Potensial dari setengah sel (half cell) L L+ + e Potensial ini tidak dapat diukur secara Langsung.

8 POTENTIOMETRI Dasar Pemikiran
Pengukuran beda potensial dapat dilakukan dengan menggabungkan dua kombinasi sel (sel elektrokimia) Jembatan garam V L L e Half cell L1 L2 L2+ + e L2 Half cell L L L L2 M1 M2 Complete cell reaction

9 Contoh Sel Daniell E sel = 1.10 Volt V Cu2+ + 2e Cu Zn Zn2+ + 2 e Zn
Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu 1 M ZnSO4 E sel = 1.10 Volt Jembatan Garam Cu 1 M CuSO4

10

11 Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq)
Cu e Cu Zn Zn e Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu Cell Diagram Zn (s) + Cu2+ (aq) Cu (s) + Zn2+ (aq) [Cu2+] = 1 M & [Zn2+] = 1 M Zn (s) | Zn2+ (1 M) || Cu2+ (1 M) | Cu (s) anode cathode

12 Free Energy G = −nFE Under standard conditions, G  = −nFE 

13 Ecell = Electromotive force = Emf
Potensial sel G for a redox reaction can be found by using the equation G = −nFE where n is the number of moles of electrons transferred, and F is a constant, the Faraday. 1 F = 96,485 C/mol = 96,485 J/V-mol

14 Free Energy DG = D G o + RT ln Q DG = D G o D E = D E o This means
−nFE = −nFE  + RT ln Q

15 Nersnt Equation −nFE = −nFE  + RT ln K
Dividing both sides by −nF, we get the Nernst equation: −nFE = −nFE  + RT ln K nF E = E  − RT nF ln K or, using base-10 logarithms E = E  − 0.0592 n log K

16 POTENTIOMETRI Untuk Pengukuran diperlukan peralatan
Alat pengukur Beda Potential Voltmeter V Reference Elektrode Indikator Elektrode

17 POTENTIOMETRI Merupakan pengukuran beda potential suatu sistem (larutan/padatan) tanpa ada aliran listrik dalam sistem tersebut. Nilai beda potential didapat dari perbedaan dari dua buah elektroda yang dipergunakan V V V ≠ 0 Jika Elektroda berbeda V = 0 Jika Elektroda sama

18 POTENTIOMETRI Alat Ukur Beda Potential V = I R Bahan Pertimbangan
Pengukuran voltase dalam keadaan zerro current (tidak ada arus listrik yang mengalir) V = I R Jika V konstant maka I berbanding terbalik dengan harga R Alat yang cukup ideal adalah Digital Voltmeter (DVM) karena alat telah dirancang dan precisi arus berkisar = A

19 Elektrode Baku 2 H+ + 2e H2 (gas) E = 0.00 V E = E o - 0.0592 log Q n
Eo H+/H2 = 0.00 V

20 L H2 Pt V 0,00V Deret Volta Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Mn, H2O, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au

21 Saturated Calomel Electrode
Elektrode Acuan (Reference Electrode) Saturated Calomel Electrode (SCE) SCE H2 Pt V 0.244 V Pada suhu 25 oC Porous membran Inner solution (KCl) Mercuri (Hg) Konduktor

22 Potensial Elektroda SCE vs SHE
Temperatur 3,5 M KCl Sat KCl 15 oC 0.254 0.251 20 oC 0.252 0.248 25 oC 0.250 0.244 30 oC 0.241 35 oC 0.246 0.238

23 Elektrode Acuan (Reference Electrode)
Perak/Perak klorida Perak/ Perak klorida H2 Pt V 0.199 V Pada suhu 25 oC Porous membran Inner solution (KCl) Silver (Ag) Silver Chloride (AgCl) Konduktor

24

25 Potensial Elektroda Ag/AgCl vs SHE
Temperatur 3,5 M KCl Sat KCl 15 oC 0.212 0.209 20 oC 0.208 0.204 25 oC 0.205 0.199 30 oC 0.201 0.194 35 oC 0.197 0.189