Upload presentasi
Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu
Diterbitkan olehAnnur Manchunian Telah diubah "9 tahun yang lalu
1
Klorin Berasal dari chloros (hijau muda) Ditemukan 1774
Tidak dapat ditemui dalam keadaan bebas di alam Pada suhu kamar bebentuk gas yang bewarna kuning hijau
2
Didalam alam dapat dijumpai dalam bentuk :
Garam NaCl Sylvine KCl Carnalite KCl.MgCl2.6H2O
3
Pembuatan Klorin Dalam industri :
Proses Downs (elektrolisis leburan NaCl) Proses Gibbs (elektrolisis larutan NaCl) Proses Deacon 4HCl+O2 2Cl2 + 2H2O
4
Dalam Laboratorium : Dibuat dari reaksi halida dengan oksidator kuat, seperti MnO2 dan KMnO4 MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O + Cl2 Reaksi kapur klor dengan asam sulfat CaOCl2 + H2SO4 CaSO4 + H2O + Cl2
5
NaCl + H2SO4 pekat → Na2SO4 + HCl Asam Oksiklorida HClO HClO2
Asam Klorida dibuat secara langsung dengan mereaksikan H2 + Cl2 → 2 HCl dibuat dari reaksi garamnya dengan H2SO4 NaCl + H2SO4 pekat → Na2SO4 + HCl Asam Oksiklorida HClO HClO2
6
Kekuatan Asam Oksi Halogen
HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO HClO > HBrO > HIO Asam perklorat (HClO4) adalah oksidator paling kuat
7
Reaksi-reaksi 2M + nCl2 → 2MCln Cl2 + H2O → HCl + HClO
Reaksi dengan logam, dapat bereaksi langsung, kecuali Pt dan Au 2M + nCl2 → 2MCln Reaksi dengan air Cl2 + H2O → HCl + HClO
8
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl Reaksi dengan hidrokarbon
Raksi F dengan halogen ClF, ClBr, ICl linear ClF3, ICl3 bentuk T ClF5 segiempat piramida
9
Reaksi halogen dan halida
Sifat oksidator : F2 > Cl2 > Br2 > I2 Cl dapat mengoksidasi ion halida lain yang oksidatornya lebih rendah dari Cl2 dan menghasilkan halogen bersangkutan : Cl2 + Br- → 2Cl- + Br2
10
Kegunaan senyawa Cl : Cl2 : Bahan desinfektan dan pemutih
Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O NaCl : Bumbu masak KCl : Pupuk KClO3 : Campuran bahan peledak NH4Cl : Elektrolit pada baterai
11
Soal Sebutkan keuntungan jika ozon digunakan dalam penjernihan air dibandingkan dengan klor?
Presentasi serupa
© 2024 SlidePlayer.info Inc.
All rights reserved.