B. The development of Chemical Elements Periodical System

Presentasi berjudul: "B. The development of Chemical Elements Periodical System"— Transcript presentasi:

1 B. The development of Chemical Elements Periodical System
B. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Kimia

2 Teaching Learning Objectivers
The student can explain Lavoisier elements classification. The student can explain Dobereiner elements classification. The student can explain Newlands elements classification. The student can explain formation Mendeleyev and Meyer able. The student can explain formation the modern periodic table. The student can explain correlation of electron configuration with period and group.

3 1. Lavoisier Elements Classification
Pengelompokan unsur-unsur menjadi logam dan non logam. Antoine Laurent Lavoisier mencatat 16 unsur logam dan 7 bukan logam

4 2. Dobereiner Element Classification
Dobereiner made groups of every three chemical elements with similar properties (triad) base on its atomic weight rising. The classification of chemical element according to Dobereiner is known as Dobereiner triad law

5 Several Triad of Chemical Element
Alkalin Metal Triad 2 Earth Alkalin Triad 3 Halogen Lithium Sodium 23 Potasium 39 Calcium 40,08 Stronsium 87,62 Barium ,34 Chlorin 35,45 Bromin 79,91 Iodin ,9

6 3. Newlands Element Classication (Octave Law)
Newlands classified chemical elements based on its atomic weight rising. Element properties will be repeated after every eight elements (Octave Law), it means that the 8th element will have similar properties with the 1st element.

7 Chemical Elements Classification Based on Newlands Octave Law
1 Re 2 Mi 3 Fa 4 Sol 5 La 6 Si 7 H 1 F 19 Cl 35,5 Li 7 Na 23 K 39 Be 9 Mg 24 Ca 40 B 11 Al 27 Cr 52 C 12 Si 28 Ti 48 N 14 P 31 Mn 55 O 16 S 32 Fe 56

8 4. Mendeleyev and Meyer Periodic Table
Pada saat yang bersamaan di dua tempat yang berbeda tanpa kerja sama dan komunikasi dua orang ilmuwan, yaitu Julius Lothar Meyer (1869) dari jerman dan Dmitri Ivanoich Mendeleyev (1871) dari Rusia, melakukan penyusunan dan pengklasifikasian unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Mereka menyimpulakan tentang adanya keperiodikan sifat-sifat unsur yang hampir sama

9 Lothar Meyer dalam pengkajiannya tentang fenomena keperiodikan unsur lebih condong pada sifat-sifat fisis unsur. Mendeleyev mengamati keperiodikan dalam sifat-sifat kimia unsur, baru dikenal 65 unsur dengan menggunakan sistem kartu yang masing-masing dilengkapi dengan sifat-sifat unsur, unsur-unsur yang sifatnya sama dikelompokkan ke dalam golongan-golongan unsur.

10 Part of Mendeleev's periodic table

11 Prediction of Germanium’s Properties
Property Mendeleev’s Prediction Observed Properties Atomic Weight 72 72.59 Density 5.5 5.35 Specific Heat 0.305 0.309 Melting point High 947 C Color Dark gray Grayish white Formula of oxide XO2 GeO2 Density of oxide 4.7 4.70 Formula of Chloride XCl4 GeCl4 Boiling point of chloride A little under 100 84 C

12 5. The Modern Periodic Table
Merupakan penyempurnaan sistem periodik Mendeleyev Dikemukakan oleh Henry G Moseley Disusun menurut kenaikan nomor atom Terdiri dari lajur vertikal yang disebut golongan dan lajur horisontal disebut periode. Dalam satu golongan mempunyai elektron valensi yang sama dan memiliki sifat-sifat kimia dan fisika yang hampir mirip.

13

14 Correlation of Electron Configuration with Period and Group
The electron configuration of atom can be used to determine an atom position in periodic table. Group number = valence electron Period number = number of shell filled with Example : 35Br Konfigurasi elektronnya Elektron valensinya : 7 Golongan VIIA Jumlah kulit : 4 Perioda : 4

15 Vertically into Groups
Horizontally Into Periods

16 Golongan adalah kolom vertikal dalam SPU terdiri atas:
Golongan utama (A): IA sampai dengan VIIIA Golongan Nama Golongan NamaGolongan IA IIA IIIA IVA Alkali Alkali Tanah Aluminium Karbon VA VIA VIIA VIIIA Nitrogen Oksigen Halogen Gas Mulia

17 Alkali Metals

18 Alkaline Earth Metals

19 Halogens

20 Noble Gases

21 Terdapat deret lantanida dan deret aktinida
Golongan transisi (B) : IB sampai dengan VIIIB. Semua unsur transisi adalah logam Terdapat deret lantanida dan deret aktinida Perioda adalah baris horisontal dalam SPU, ada 7 perioda, dalam satu perioda memiliki jumlah kulit yang sama

22 Transition Metals

23 InnerTransition Metals
These elements are also called the rare-earth elements. InnerTransition Metals

24 Correlation of Electron Configuration with Period and Group
The electron configuration of atom can be used to determine an atom position in periodic table. Group number = valence electron Period number = number of shell filled with Example : 35Br Konfigurasi elektronnya Elektron valensinya : 7 Golongan VIIA Jumlah kulit : 4 Perioda : 4

25