Upload presentasi
Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu
1
Elektrolisis Dr. Indra Noviandri
2
Sel Volta + - e Zn Cu Zn Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e Cu 1,10 volt
Zn2+ 0,1 M Zn Cu Cu2+ 0,1 M Zn Zn e Cu e Cu 1,10 volt e
3
Sel Elektrolisis? e + - Zn Zn2+ + 2e Cu2+ + 2e Cu 0,5 V Zn2+ 0,1 M
Cu2+ 0,1 M Zn Zn e Cu e Cu e 0,5 V
4
Sel Elektrolisis e + - Zn2+ + 2e Zn Cu Cu2+ + 2e 1,5 V Zn2+ 0,1 M
Cu2+ 0,1 M Zn e Zn Cu Cu e e 1,5 V
5
Potensial Elektrolisis
Wapp = Ea – Ek + iR Wapp = potensial elektrolisis Ea = potensial anoda Ek = potensial katoda I = arus R = hambatan sel
6
Elektrolisis Air 2H2O + 2e H2 +2OH- 2H2O O2 + 4H+ + 4e Katoda: Pt
Anoda: 2H2O O2 + 4H+ + 4e H2O Pt
7
Potensial elektroda Katoda: Anoda:
8
Potensial lebih pembentukan gas
Gas H2 dan O2 sebelumnya tidak ada dalam larutan Diperlukan energi lebih untuk menghasilkan gas Pada katoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas H2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih negatif dari –0,417 V (Ek - k) Pada anoda diperlukan energi ekstra untuk membentuk gas O2, sehingga reaksi terjadi pada potensial yang lebih positif dari 0,817 V (Ea + a) Eapp = (Ea + a) - (Ek - k) + iR Eapp = Ea – Ek + k + a + iR
9
Perubahan potensial selama elektrolisis
Larutan analit mengandung CuNO3, PbNO3 dan HNO3 dengan konsentrasi masing-masing 0,1 M Potensial lebih pembentukan gas H2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V Potensial lebih pembentukan gas O2 pada elektroda Pt adalah 1,0 V Jika dialirkan arus sebesar 1 mA Reaksi apa yang terjadi di katoda? Reaksi apa yang terjadi di anoda? Larutan analit Pt
10
Reaksi yang mungkin? Katoda: Cu2+ + 2e Cu Pb2+ + 2e Pb
2H+ + 2e H2 2H2O + 2e H2 + 2OH- Anoda: 2H2O O2 + 4H+ + 4e
11
Potensial reduksi
12
Reaksi pada elektroda Urutan reaksi pada katoda:
Reduksi Cu2+ (Ek =0,308V) Reduksi Pb2+ (Ek =-0,155V) Reduksi H+ (Ek =-0,059-1,000=-1,059V) Reduksi H2O (Ek =-0,063-1,000=-1,063V) Reaksi pada anoda: Oksidasi H2O
13
Proses Elektrolisis Lapis difusi larutan elektroda Elektron
Atom Cu yang mengendap Ion Cu elektroda
14
Pemisahan secara elektrolisis
Berapa potensial katoda pada saat 99,99 %Cu2+ telah mengendap? Konsentrasi Cu2+ yang tersisa dalam larutan 0,01% x 0,1 M = 10-5 M
Presentasi serupa
© 2024 SlidePlayer.info Inc.
All rights reserved.