ALKOHOL.

Presentasi berjudul: "ALKOHOL."— Transcript presentasi:

1 ALKOHOL

2 TATA NAMA

3 Gugus fungsi alkohol adalah gugus hidroksil, –OH
Gugus fungsi ini memiliki 2 ikatan kovalen yang reaktif, ikatan C–O dan ikatan O–H Keelektronegatifan oksigen jauh lebih besar daripada keelektronegatifan karbon dan hidrogen Ikatan kovalen pada gugus fungsi terpolarisasi; oksigen kaya elektron, karbon and hidrogen elektrofilik

4

5 Alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen antara molekul alkohol dan air
Alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen antara molekul alkohol dan air. Oleh karena itu alkohol larut dalam air. Alkohol dapat membentuk ikatan hidrogen antar molekul alkohol. Oleh karena itu, titik didih alkohol sangat tinggi dibandingkan dengan alkana padanannya

6 Oksidasi  Alkohol dapat dioksidasi menjadi aldehida atau keton
Oksidasi  Alkohol dapat dioksidasi menjadi aldehida atau keton.  Oksidasi lebih lanjut akan menghasilkan asam karboksilat  Oksidator kuat : K2Cr2O7, KMnO4  Oksidator lemah : CrO3-piridina Alkohol 1° akan menjadi alehid/asam karboksilat Alkohol 2° akan menghasilkan keton Alkohol 3° tidak akan teroksidasi

7 SENYAWA KARBONIL ALDEHID KETON Rumus = CnH2nO

8 Aldehide dan ketone adalah senyawa organik yang mempunyai gugus fungsi, C=O.
Atom C pada gugus fungsi tersebut masih memiliki sisa 2 tangan yang dapat digunakan untuk mengikat H atau substituen alkil atau aril. Jika salah satu tangan mengikat H, senyawa tsb adalah aldehid. Jika selain H, senyawa tsb adalah keton.

9

10 TATA NAMA

11 Sifat-sifat Fisik : Aldehid dan keton merupakan senyawa polar. Ikatan polar pada gugus aldehid dan keton ditunjukkan oleh gambar Aldehid dan keton mempunyai titik didih lebih tinggi dari pada senyawa non polar padanannya karena adanya interaksi polar polar Aldehid dan keton dapat berinteraksi dengan molekul air dengan membentuk ikatan hidrogen. Oleh karena itu aldehid dan keton dengan Mr < dapat larut dalam air

12

13 Adisi Alkohol Adisi alkohol pada aldehid atau keton dihasilkan hemiasetal atau hemiketal.

14 Oksidasi - Reduksi Aldehid dapat dioksidasi dengan oksidator kuat (K2Cr2O7) maupun oksidator lemah (pereaksi Tohlen’s, Benedicts dan Fehling) menghasilkan asam karboksilat. Keton tidak dapat dioksidasi dengan pereaksi di atas

15 Reduksi aldehid menghasilkan alkohol 1, reduksi keton menghasilkan alkohol 2.

16 ASAM KARBOKSILAT

17 GUGUS KARBOKSIL datar polar elektron bebas

18 CONTOH SENYAWA ASAM KARBOKSILAT

19 Terdapat dalam alam dan penurunan nama
TATA NAMA IUPAC TRIVIAL Jumlah atom karbon Struktur Nama trivial Terdapat dalam alam dan penurunan nama 1 HCOOH Format Semut (L-formica) 2 H3CCOOH Asetat Cuka (L-acetum) 3 H3CH2COOH Propionat Susu, mentega & keju (Yun: protos, pertama, pion, lemak) 4 H3C(CH2)2COOH Butirat Mentega (L-butyrum) 5 H3C(CH2)3COOH Valerat Akar valeria (L-valere mjd kuat) 6 H3C(CH2)4COOH kaproat Kambing (L-caper)

20 "Oh My Such Good Apple Pie".
Asam dikarboksilat sederhana mempunyai rumus molekul umum HO2C–(CH2)n–CO2H Asam oksalat (n=0) Asam malonat (n=1) Asam suksinat (n=2) Asam glutarat (n=3) Asam adipat (n=4) Asam pimelat (n=5)

21 SIFAT FISIK MEMBENTUK IKATAN HIDROGEN ANTAR MOLEKUL DAN DENGAN MOLEKUL AIR

22 REAKSI ASAM KARBOKSILAT
Pembentukan GARAM RCO2H + NaHCO3               RCO2(–) Na(+)   +   CO2   +   H2O (CH3)3N: RCO2(–) + (CH3)3NH(+) AgOH RCO2(-) Ag(+)   +   H2O

23 Urutan prioritas gugus fungsi

24 TURUNAN ASAM KARBOKSILAT
R-CO-X HALIDA ASAM R-CO-OR’ ESTER R-CO-O-CO-R’ ANHIDRIDA ASAM R-CO-NH2 AMIDA NITRIL

25 TATA NAMA HALIDA ASAM ESTER 1. CH3COCl 2. ANHIDRIDA ASAM AMIDA NITRIL
= Etanoil klorida = Asetil klorida 2. = Benzoil klorida Metil propanoat Metil propionat ANHIDRIDA ASAM AMIDA NITRIL = etananitril =asetonitril =benzonitril CH3CONH2 etanamida asetamida anhidrida asam benzoat (CH3CO)2O anhidrida asam etanoat anhidrida asan asetat benzamida

26 SIFAT FISIK TURUNAN ASAM KARBOKSILAT
Merupakan senyawa polar Klorida asam, anhidrida dan ester mempunyai titik didih yang hampir sama dibanding aldehid/keton dengan BM sebanding Amida mempunyai titik didih lebih tinggi karena amida membentuk ikatan hidrogen antar molekul     Ester yang volatil kebanyakan mempunyai bau yang karakteristik dan harum sehingga digunakan sebagai bahan pembuatan parfum

27 AMINA

28 Senyawa yang mengandung gugus NH2
Struktur : RNH2 Jenis : Amina primer (1o) Amina sekunder (2o) Amina tersier (3o)

29 Tata Nama Amina alifatik sederhana dinamakan dengan gugus alkil yang terikat pada atom N dan diberi akhiran amin.

30 Pada Sistem IUPAC, gugus NH2 dinamakan gugus amino

31 Jika atom N mengikat 4 gugus hidrokarbon, akan bermuatan positif dan dikenal sebagai ion ammonium kuartener Senyawa yang mengandung gugus –NH2 pada cincin benzena dinamakan sebagai derivat anilin.

32 Senyawa siklis dimana satu atom C atau lebih diganti dengan atom N, diberi nama khusus sebagai heterosiklik amin.

33 Contoh Senyawa Heterosiklis
Klorofil adalah kompleks Mg dengan porfirin. Hemoglobin adalah kompleks Fe dengan porfirin

34 Sifat-Sifat Fisik Amina :
Amina 1 dan 2 bersifat polar, mampu membentuk ikatan hidrogen intermolekuler. Larut dalam air karena mampu membentuk ikatan hidrogen dengan air. Ikatan hidrogen

35 Kebasaan Amina Amina aromatis mempunyai sifat basa < amina alifatik karena bentuk struktur dari amina aromatis distabilkan oleh cincin benzena yang mampu beresonansi