IKATAN KIMIA 1.

Presentasi berjudul: "IKATAN KIMIA 1."— Transcript presentasi:

1 IKATAN KIMIA 1

2 Aturan Oktet Konfigurasi elekton stabil seperti
gas mulia, 8 elektron pada kulit terluar (oktet) kecuali Helium 2 elektron kulit terluar (duplet).

3 Konfigurasi Elektron Golongan VIIIA
Unsur K L M N O P Q 2He : 10Ne : 18Ar : 36Kr : 54Xe : 86Rn :

4 Contoh: 1.Reaksi natrium dengan klorin membentuk natrium klorida. Perhatikan konfigurasi elektron neon, natrium, argon, dan klorin 10Ne : 11Na : 18Ar : 17Cl :

5 Na Na+ Cl Cl-

6 Golongan Lambang Lewis IA IIA IIIA IVA

7 Golongan Lambang Lewis VA VIA VIIA VIIIA

8 Ikatan Kimia Ion Logam Kovalen

9 1. Ikatan Ion Ikatan yang terjadi antara logam dan non logam
Ikatan yang terjadi antara ion positif dan ion negatif Ikatan yang terjadi karena serah terima elektron

10 Contoh : Senyawa yang terbentuk antara Mg (Z=12) dengan Cl (Z=17)
Jawab : 12Mg : 1s2 2s2 2p6 3s2 melepaskan 2 elektron 17Cl : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 menyerap 1 elektron

11 Mg Mg2+ Cl Cl- Mg2+ + Cl- → MgCl2

12 2. Ikatan Kovalen Ikatan yang terjadi antara non logam
dengan non logam dimana terjadi pemakaian bersama sepasang elektron oleh kedua atom

13 Ikatan kovalen dibedakan:
Tunggal Rangkap 2 Rangkap 3 Koordinasi Polar dan Non Polar

14 a. Kovalen Tunggal Pemakaian bersama sepasang
elektron yang berasal dari kedua atom (CH4, H2O, NH3, H2, dll) Contoh : Ikatan gas hidrogen ( H2)

15 b. Kovalen Rangkap 2 Pemakaian bersama 2 pasang
elektron yang terlibat dalam pembentukan senyawa (O2, C2H4,C3H6, dll)

16 Contoh : Ikatan Oksigen (O2) 8O : 2 6 O O

17 c. Kovalen Rangkap 3 Pemakaian bersama 3 pasang
elektron yang terlibat dalam pembentukan senyawa ( N2, C2H2, C3H4 )

18 Contoh: nitrogen (N2) 7N : N N

19 d. Kovalen Koordinasi Pemakaian bersama sepasang
elektron, dimana kedua elektron tersebut berasal dari satu atom

20 Contoh: H2SO4

21 Kovalen Polar dan Non Polar
1. Senyawa yang mempunyai selisih keelektronegatifan ( HCl, HI, HBr, dll ) H F Cl Br I 2,1 4,0 3,0 2,8 2,5 H F H Cl H Br

22 H H O N H H H 2. Senyawa yang mempunyai pasangan elektron bebas
( H2O, NH3, dll ) H H O N H H H

23 Perbedaan Senyawa ion dan kovalen
titik didih kemudahan menguap kelarutan daya hantar listrik

24 3. Ikatan Logam Ikatan yang terjadi karena
delokalisasi elektron valensi atom logam

25

26