Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas

Presentasi berjudul: "Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas"— Transcript presentasi:

1 Soal dan Pembahasan Teori Kinetik Gas
XI IPA 5 2011/2012

2 Nama Aggota: a. Endah Kusrini b. Mei Kurniawati
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Endah Kusrini b. Mei Kurniawati

3 Sejumlah gas ideal bertekanan p dipanaskan dari 27oC menjadi 54oC
Sejumlah gas ideal bertekanan p dipanaskan dari 27oC menjadi 54oC. Jika volumenya naik menjadi dua kali, maka tekanannya menjadi…. Penyelesaian: Diket : p1 = p ; T1 = 27oC=300K ; T2 = 54oC=327K ; V1 = V ; V2 = 2V Ditanya: p2 = …? Jawab: p1V1 p2V2 p V = p2. 2V T2 T p2 = 327 p p2 = 0,55p (endah & mei)

4 Nama Aggota: a. Amalinda Via S b. Shofi Dhia A
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Amalinda Via S b. Shofi Dhia A

5

6 TUGAS SOAL – SOAL FISIKA
Nama Aggota: a. Adityo Kumoro J. (01/XI IPA 5) b. Sholih Adam G. (27/XI IPA 5)

7 LKS HALAMAN 23 NO. 5

8 Diket : m1 = 8 kg Mr O2 = 32 P1 = 5 atm Mr CO2 = 44 P2 = 2,5 atm Ditanya = m2 =......?

9 Jawab : PV = nRT V = V1 = V2

10 m2 = 50.2,5.44 = 5500 gr = 5,5 kg Jadi, nilai m2 adalah 5,5 kg

11 Nama Aggota: a. Fakhriya Sakinatun b. Happy Nanda L
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Fakhriya Sakinatun b. Happy Nanda L

12 Soal ! Dalam ruang tertutup terdapat 2 mol gas monoatomik pada suhu C. Jika tetapan Boltzman k = 1, J/K dan bilangan Avogadro N 0 = 6, partikel/mol energi kinetik rata-rata partikel gas tersebut adalah ? Jawab : Diket : n = 2 mol T = C = 500 K k = 1, J/K N0 = 6, partikel/mol Ditanya : Ek ? Solusi : Ek = NkT = x 6, x 2 x 1, x 500 = J

13 Nama Aggota: a. Atha Hafizah D. P. b. Naumi Damayanti B.
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Atha Hafizah D. P. b. Naumi Damayanti B.

14 Di angkasa luar terdapat sekitar 1 atom H2 per cmᵌ pada suhu sekitar 3,5 K. Jika massa atom H2 adalah 1 g/mol, tentukan Kelajuan efektif atom-atom H2 itu Tekanan udara pada tempat itu

15 Jawab: Diketahui: Kerapatan atom H2 N/V = 1 atom/cmᵌ = 106 atom/mᵌ
Suhu T = 3,5 K M H2 = 1 g/mol = 1 kg/kmol R = 8310 J/kmol

16 Kelajuan efektif VRMS = √3RT/M = √3.(8310).(3,5)/1 = 295,4 m/s Tekanan udara pV = N/NA . RT p = NRT/VNA N = 1 atom, V = 1 cmᵌ = 10-6 mᵌ p = 1 . (8310) . (3,5) / (6, ) = 4, Pa

17 Nama Aggota: a. Alkindi Yahya b. Ikhwan Anshori
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Alkindi Yahya b. Ikhwan Anshori

18 soal Energi kinetik rata-rata dari suatu molekul gas dalam sebuah bintang pada suhu 5000 K adalah ….

19 jawab k= 8,314x103 JK-1 Ek = 3.2-1.k.T = 3.2-1. 1,38x10-23.5000 K

20 Nama Aggota: a. Muh Syaiful Jihad b. Syafik Bintang F.
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Muh Syaiful Jihad b. Syafik Bintang F.

21 16 gram gas Oksigen (M = 32 gr/mol) berada pada tekanan 1 atm dan suhu 27oC. Tentukan volume gas jika: a) diberikan nilai R = 8,314 J/mol.K b) diberikan nilai R = 8314 J/kmol.K

22

23 Nama Aggota: a. Putri Intan P. b. Sugandhini Cakra M.
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Putri Intan P. b. Sugandhini Cakra M.

24 Hitunglah besarnya : a. Kecepatan rata-rata molekul gas? b. Kecepatan effektif molekul gas?

25

26

27 Nama Aggota: a. Fauzi Ristikasari b. Nena Tamara
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Fauzi Ristikasari b. Nena Tamara

28 Soal : Gas dalam ruang tertutup memiliki suhu sebesar 2T Kelvin energi kinetik rata-rata Ek = 1800joule. Jika suhu gas dinaikkan hingga menjadi 3T tentukan perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi kondisi awalnya dan besar Ek 2!

29 Jawab : Diket : Ek 1 = 1800 J T 1 = 2 T T2 = 3 T

30 Ditanyakan : Ek 1 : Ek 2 Besar Ek 2

31 Jawab : Ek 1 : Ek 2 Ek = 3/2 kT (Ek Sebanding T)
Jadi, perbandingan energi kinetik rata-rata gas kondisi akhir terhadap kondisi kondisi awalnya adalah 3 : 2

32 = 3 x 1800 : 2 = 2700 J Jadi, besar Ek 2 adalah 2700 J

33 Nama Aggota: a. Arsita Mien T. b. Nia Handayani
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Arsita Mien T. b. Nia Handayani

34 Soal teori kinetik gas Sebuah tangki dengan volum 0,5 m3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27o C. Tentukan Energi kinetik total gas neon?

35 jawab Besaran yg diketahui : V = 0,5 m3 n = 4 mol T = = 300 K

36 P = PV = nRT Energi kinetik total:

37 Nama Aggota: a. Ayu Ratna P. b. Tutu Wisti S.
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Ayu Ratna P. b. Tutu Wisti S.

38 soal Suatu gas yang massanya 1.95 kg pada suhu 27o C memiliki volum 600 liter dan tekanan 5 atm. Tentukan massa molekul relative (Mr) gas tersebut?

39 Diketahui: Besaran yang diketahui : m = 1,95 kg = 1950 gram
T = = 300 K V = 600 liter P = 5 atm

40 jawaban PV = nRT PV = Mr =

41 Nama Aggota: a. Galih Arga N. b. Rizky Raka Z.
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Galih Arga N. b. Rizky Raka Z.

42 pada gas bersuhu 200 K, tentukan suhu dari gas lain yang massa partikelnya 2 kali massa partikel pertama, agar kedua gas mempunyai kecepatan partikel yang sama!

43 Dik : T₁ = 200 K m₂ = 2m₁ Dit : T₂? Jwb : v₁ = v₂

44 Nama Aggota: a. Faisal Nurghani b. Miftah Nur Hidayat
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Faisal Nurghani b. Miftah Nur Hidayat

45 SOAL Massa atom relatif oksigen 16, massa sebuah atom hidrogen 1,66 x kg dan k = 1,38 x J/K. Jika suhu gas 770 C , dan berapa kecepatan rata-rata molekul gas oksigen?

46

47 Nama Aggota: a. Ardiyan Sena A. b. Ryan Damas W.
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: a. Ardiyan Sena A. b. Ryan Damas W.

48 1. Apabila suhu gas dalam ruang tertutup dinaikkan menjadi empat kali suhu mula-mula, kecepatan molekul rata-rata menjadi….. Setengahnya Seperempatnya Dua kalinya Empat kalinya Enam belas kalinya

49

50 Nama Aggota: Alfabi Muhlisin S. Ekhandoko Aji W.
TUGAS SOAL – SOAL FISIKA Nama Aggota: Alfabi Muhlisin S. Ekhandoko Aji W.

51 1. Gas Hidrogen (M=2,0 kg/kmol ) pada suhu 4°C dan tekanan normal mengisi suatu wadah kosong yang memiliki volume 5,0 x 10-3 m3. Sebuah lubang kecil seluas 2,0 x m2 dibuat pada dinding wadah. Hitung : a. Kelajuan rms dari molekul-molekul hidrogen b. Jumlah molekul hidrogen yang memasuki wadah setiap sekon c. Selang waktu untuk 1,0 x mol hidrogen memasuki wadah, dan d. Tekanan dalam wadah setelah selang waktu ini (Tetapan gas R = 8,31 x 103 kmol-1 K-1) (NA = 6,02 x 1026 molekul/kmol)

52 Ditanya : Vrms ? N per sekon ? T ? p ?

53 Diketahui: Suhu gas T = 4+273 = 277 K;
tekanan normal p = 1 atm = 1,0 x 105 Pa; volume wadah V = 5,0 x 10-3 m3 gas R = 8,31 x 103 kmol-1 K-1 NA = 6,02 x 1026 molekul/kmol

54 b. Volume hidrogen yang masuk ke dalam wadah per sekon
a. Vrms = = = 831 ms-1 b. Volume hidrogen yang masuk ke dalam wadah per sekon = A vrms = (2,0 x m2) (831 ms-1) = 1662 x m3s-1 Lubang, luas A = 2,0 x m2

55 Jumlah molekul hidrogen per sekon, dihitung dari persamaan gas ideal
pV = nRT pV = N = = = 9,7 x 1014 molekul s-1

56 = c. Banyak mol n = 1,0 x 10-6 mol Jumlah molekul:
N = (1,0 x 10-6 mol) x (6,02 x 1026 molekul/kmol) N= 6,02 x 1017 molekul Selang waktu t = d. Tekanan gas dalam wadah setelah t, dihitung dengan persamaan gas ideal pV = nRT = RT p = = = 0,46 Pa