PENGGABUNGAN HUKUM TERMODINAMIKA PERTAMA DAN KEDUA

Presentasi berjudul: "PENGGABUNGAN HUKUM TERMODINAMIKA PERTAMA DAN KEDUA"— Transcript presentasi:

1 PENGGABUNGAN HUKUM TERMODINAMIKA PERTAMA DAN KEDUA

2 Hukum termodinamika pertama
dU = dq + dw Kerja pemuaian pd sistem tertutup (proses reversible) dw = -p dV dq = T dS Jika

3 Penggabungan hukum termodinamika pertama dan kedua
dU = T dS – p dV Proses reversible dq = T dS dan dw = - p dV Proses ireversibel  ketidaksamaan Calussius dq < T dS dan dw < - p dV

4 Sifat Energi Dalam Terjadi perubahan energi dalam (U )  U(S,V)
Sistem tertutup terjadi perubahan entropi dan volume Terjadi perubahan energi dalam (U )  U(S,V)

5 Persamaan fundamental : dU = T dS – p dV
Perubahan energi untuk kerja bukan pemuaian dalam pada sistem tertutup Persamaan fundamental : dU = T dS – p dV sistem dengan komposisi yang tetap

6 hubungan Maxwell

7 Variasi energi dalam berdasarkan volume

8 keadaan termodimamika
Persamaan keadaan termodimamika

9 dG = (T dS – p dV) + p dV + V dp – T dS – S dT
Sifat Fungsi Gibbs G = H – TS Jika H, T, S sedikit berubah dG = dH – T dS - S dT Jika H = U + p V  dH = dU + p dV + V dp Jika dU = T dS – p dV dG = (T dS – p dV) + p dV + V dp – T dS – S dT

10 Hukum termodinamika pertama
Hukum termodinamika kedua Diferensial eksak hubungan Maxwell

11 hubungan Maxwell Pengaruh temperatur

12

13 Persamaan Gibbs-Helmholtz
Jika G = Gf – Gi

14 Perubahan entropi

15 Pengaruh tekanan Apabila dinyatakan dalam kuantitas molar, maka :
Gm,f = Gm,i + (pf – pi)Vm Gm,f = Gm,i + Vm p

16 Pada gas ideal

17 Fungsi Gibbs gas ideal pada keadaan standar

18 Potensial Kimia Gas ideal

19 Gas Nyata Besarnya fugasitas gas f = p  : koefisien fugasitas