Kimia Anorganik II (2 SKS)

Presentasi berjudul: "Kimia Anorganik II (2 SKS)"— Transcript presentasi:

1 Kimia Anorganik II (2 SKS)
Johnson N. Naat, S.Pd., M.Si

2 IKATAN ION (IKATAN IONIS/ IKATAN IONIK/ IKATAN ELEKTROVALEN)
Ikatan yang terjadi karena adanya serah terima elektron Senyawanya → Senyawa ion/ senyawa ionik/ senyawa ionis/ senyawa elektrovalen Kadang-kadang disebut juga senyawa polar INGAT!!! Senyawa ionik pasti polar… Senyawa polar belum tentu ionik…..

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14 CsCl Structure 8 cells

15

16 5 – Zinc Blende or ZnS Structure

17 Zincblende (ZnS) Lattice
Zincblende Lattice The Cubic Unit Cell

18 A view of the tetrahedral coordination
& the 2 atom basis Zincblende & Diamond Lattices  Face Centered Cubic (FCC) lattices with a 2 atom basis

19

20  Hexagonal Close Packed (HCP)
The Wurtzite Lattice Wurtzite Lattice  Hexagonal Close Packed (HCP) Lattice + 2 atom basis View of tetrahedral coordination & the 2 atom basis.

21

22

23

24 ABX3 Crystal Structures
Perovskite structure Ex: complex oxide BaTiO3 CHARGE C.G. SEPARATE AT GEOMETRICAL CENTER Adapted from Fig. 12.6, Callister & Rethwisch 8e.

25

26

27

28

29

30

31

32 Energi Kisi Kristal terdiri atas kation2 dan anion2 yang tersusun teratur Pola yang teratur & berulang menghasilkan kisi Energi kisi : energi yang dibebaskan ketika sejumlah mol kation dan sejumlah mol anion didekatkan dari jarak tak terhingga sampai ke kedudukan setimbang dalam suatu kisi kristal 1 mol senyawa ionik pada 0 K

33

34

35 Konstanta Madelung adalah ukuran tambahan energi antaraksi yang dihasilkan kisi ion tiga dimensi, misalnya pertambahan energi Coulumb sebesar 75% bila pasangan ion (Na+)(Cl-) berpindah menjadi NaCl kristalin. Nilai energi kisi secara tak langsung didapat dari data termokimia dengan menggunakan siklus Born-Haber. dibawah ini adalah tabel konstanta Madelung. negatif

36

37

38

39

40

41

42

43 Aspek Energi dalam Ikatan Ionik: Energi Kisi
Misalkan ada suatu reaksi antara unsur logam yang reaktif (Li) dan mudah melepas elektron dengan gas halogen (F) yang cenderung menarik elektron: Li(g)  Li+(g) + e- IE1 = 520 kJ F(g) + e-  F-(g) EA = -328 kJ Reaksi total: Li(g) + F(g)  Li+(g) + F-(g) IE1 + EA = 192 kJ

44 Energi total yang dibutuhkan reaksi ini bahkan lebih besar karena kita harus mengkonversi Li dan F kedalam bentuk gas Akan tetapi eksperimen menunjukkan enthalpi pembentukan padatan LiF (∆H0f) = kJ Jika kedua unsur dalam bentuk gas: Li+(g) + F-(g)  LiF(g) ∆H0 = -755 kJ Energi kisi adalah perubahan enthalpi yang menyertai ion-ion gas yang bergabung membentuk padatan ionik: Li+(g) + F-(g)  LiF(s) ∆H0kisi LiF = energi kisi = kJ

45 Daur Born-Haber

46 Nilai Energi Born-Haber
Hoatom Li = 161 kJ BE F2 = 159 kJ IE1 (Li) = 520 kJ EA (F) = -328 kJ HoLattice (LiF) = kJ Hof LiF = -617 kJ Total Energi : Hof LiF = Hoatom Li + ½ BE F2 + IE1 (Li) + EA (F) + HoLattice

47

48

49

50

51

52

53

54 Soal Latihan Dengan menggunakan daur Born-Haber untuk senyawa KF, hitung afinitas elektron fluorine jika diketahui data-data sebagai berikut K(s)  K(g) ∆H0 = 90 kJ K(g)  K+(g) + e- ∆H0 = 419 kJ F2(g)  2F(g) ∆H0 = 159 kJ K(s) + ½ F2(g)  KF(s) ∆H0f = -569 kJ K+(g) + F-(g)  KF(s) ∆H0kisi = -821 kJ

55 Trend Periodik Energi Kisi
Menurut Hukum Coulomb: Gaya elektrostatik ∞ (muatan A x muatan B) Jarak2 Karena energi = gaya x jarak, maka rumusan di atas dapat juga ditulis: Energi elektrostatik = (muatan A x muatan B) Jarak Didalam padatan ionik, A dapat berupa kation dan B anion dengan memperhitungkan jarak = jari-jari kation + jari-jari anion

56 Trend pada Energi Kisi

57

58

59

60

61