Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

Presentasi sedang didownload. Silahkan tunggu

TERMODINAMIKA METODE PEMBELAJARAN : TATAP MUKA 4 X 2 X 50’ MATERI PEMBELAJARAN : HUKUM KE-0 HUKUM KE-1 HUKUM KE-2 1/9.

Presentasi serupa


Presentasi berjudul: "TERMODINAMIKA METODE PEMBELAJARAN : TATAP MUKA 4 X 2 X 50’ MATERI PEMBELAJARAN : HUKUM KE-0 HUKUM KE-1 HUKUM KE-2 1/9."— Transcript presentasi:

1 TERMODINAMIKA METODE PEMBELAJARAN : TATAP MUKA 4 X 2 X 50’ MATERI PEMBELAJARAN : HUKUM KE-0 HUKUM KE-1 HUKUM KE-2 1/9

2 SISTEM DAN LINGKUNGAN Sistem adalah sekumpulan benda yang menjadi perhatian Lingkungan adalah segala sesuatu di luar sistem Keadaan suatu sistem dapat diketahui dari variabel termodinamika P, V, T Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 2/9

3 HUKUM KE-0 Jika A setimbang termal dengan C dan B setimbang termal dengan C, maka A setimbang termal dengan B CC Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 3/9

4 HUKUM KE-1 Jika sistem menyerap kalor Q dari lingkungannya dan melakukan kerja W pada lingkungannya maka sistem mengalami perubahan energi dalam sebesar ΔU = Q – W Kalor Q = n C ΔT Kerja W =  P(V) dV = luas yang diapit kurva P-V Q > 0 dan W > 0Q < 0 dan W < 0 Perubahan energi dalam ΔU = n C V ΔT dengan energi dalam U merupakan energi kinetik dan potensial yang dikaitkan dengan besaran mikroskopik Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 4/9

5 PROSES TERMODINAMIKA#1 1.Proses isobarik yaitu proses termodinamika pada tekanan tetap W = P  V ΔU = n C V ΔT Q = ΔU + W = n C P ΔT Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 5/9

6 PROSES TERMODINAMIKA#2 2.Proses iskhorik yaitu proses pada volume tetap W = 0 ΔU = n C V ΔT Q = ΔU = n C V ΔT Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 6/9

7 PROSES TERMODINAMIKA#3 3.Proses isotermik yaitu proses pada temperatur tetap ΔU = 0 W =  P(V) dV Q = W Khusus untuk gas ideal berlaku P V = tetap Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 7/9

8 PROSES TERMODINAMIKA#4 Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 4.Proses adiabatik yaitu proses tanpa pertukaran kalor antara sistem dan lingkungan Q = 0 W =  P(V) dV ΔU = – W Khusus untuk gas ideal berlaku P V γ = tetap 8/9

9 SIKLUS TERMODINAMIKA Perpaduan berbagai proses termodinamika hingga membentuk proses yang tertutup ΔU = 0 W = luas yang diapit kurva P-V Q = W Efisiensi siklus  = W / Q masuk = (Q masuk  Q keluar ) / Q masuk Cutnell, J.D. & Johnson, K.W. (2001), Physics. 9/9

10 PROSES SATU ARAH Gas dalam keadaan (b) tidak dapat kembali ke keadaan (a) secara spontan  proses irreversibel Keadaan gas hanya dapat ditentukan oleh keadaan awal (i) dan keadaan akhir (f)

11 HUKUM II TERMODINAMIKA Perumusan Kelvin: Tidak ada suatu proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan sejumlah kalor dari suatu reservoar kalor dan mengkonversi seluruh kalor menjadi usaha Perumusan Clausius: Tidak ada proses yang hasil akhirnya berupa pengambilan kalor dari suatu reservoar kalor bersuhu rendah dan pembuangan kalor dalam jumlah yang sama kepada suatu reservoar yang bersuhu lebih tinggi. Efisiensi:

12 SIKLUS CARNOT

13 Efisiensi mesin Carnot

14 ENTROPI Dari siklus Carnot Setiap proses kuasistatis dapat didekati dengan banyak sekali komponen siklus kecil yang berupa siklus Carnot

15 ENTROPI Perubahan Entropi Entropi (S) adalah suatu fungsi keadaan (seperti P,V,T) Untuk setiap proses kuasistatis berlaku : Hk Termodinamika II Rev. Irrev.


Download ppt "TERMODINAMIKA METODE PEMBELAJARAN : TATAP MUKA 4 X 2 X 50’ MATERI PEMBELAJARAN : HUKUM KE-0 HUKUM KE-1 HUKUM KE-2 1/9."

Presentasi serupa


Iklan oleh Google