Selamat Datang Dalam Kuliah Terbuka Ini

Presentasi berjudul: "Selamat Datang Dalam Kuliah Terbuka Ini"— Transcript presentasi:

1 Selamat Datang Dalam Kuliah Terbuka Ini

2 Kuliah terbuka kali ini berjudul “Mengenal Sifat Material I”

3 Disajikan oleh Sudaryatno Sudirham melalui www.darpublic.com

4 Sesi 5 Konfigurasi Elektron dalam Atom

5 bilangan kuantum utama
Ada tiga bilangan kuantum yang sudah kita kenal, yaitu: bilangan kuantum utama, n, yang menentukan tingkat energi; bilangan kuantum momentum sudut, atau bilangan kuantum azimuthal, l; bilangan kuantum magnetik, ml . n : 13,6 3,4 1,51 energi total [ eV ] Bohr bilangan kuantum utama 2s, 2p 1s 3s, 3p, 3d lebih cermat (4) Spin Elektron:  ½ dikemukakan oleh Uhlenbeck

6 Kandungan elektron setiap tingkat energi
Konfigurasi Elektron Dalam Atom Netral Kandungan elektron setiap tingkat energi n status momentum sudut Jumlah tiap tingkat s/d s p d f 1 2 6 8 10 3 18 28 4 14 32 60

7 Penulisan konfigurasi elektron unsur-unsur
Orbital inti atom inti atom 1s 2s Penulisan konfigurasi elektron unsur-unsur H: 1s1; He: 1s2 Li: 1s2 2s1; Be: 1s2 2s2; B: 1s2 2s2 2p1; C: 1s2 2s2 2p2; N: 1s2 2s2 2p3; O: 1s2 2s2 2p4; F: 1s2 2s2 2p5; Ne: 1s2 2s2 2p dst

8 Diagram Tingkat Energi tingkat 4s sedikit lebih rendah dari 3d

9 Pengisian Elektron Pada Orbital
H: pengisian 1s He: pemenuhan 1s Li: pengisian 2s Be: pemenuhan 2s B: pengisian 2px dengan 1 elektron C: pengisian 2py dengan 1 elektron N: pengisian 2pz dengan 1 elektron O: pemenuhan 2px F: pemenuhan 2py Ne: pemenuhan 2pz.

10 Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 (orbital 3d baru mulai terisi
Tingkat energi 4s lebih rendah dari 3d. Hal ini terlihat pada perubahan konfigurasi dari Ar (argon) ke K (kalium). Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p s1 (bukan 3d1) Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p s2 (bukan 3d2) Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 (orbital 3d baru mulai terisi setelah 4s penuh) Y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 (dan unsur selanjutnya pengisian 3d sampai penuh)

11 Blok-Blok Unsur Blok s Blok d Blok p pengisian orbital s
1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li [He] 2s1 4 Be 2s2 5 B 2p1 6 C 2p2 7 N 2p3 8 O 2p4 9 F 2p5 10 Ne 2p6 11 Na [Ne] 3s1 12 Mg 3s2 13 Al 3p1 14 Si 3p2 15 P 3p3 16 S 3p4 17 Cl 3p5 18 Ar 3p6 19 K [Ar] 4s1 20 Ca 4s2 21 Sc 3d1 22 Ti 3d2 23 V 3d3 24 Cr 3d5 25 Mn 26 Fe 3d6 27 Co 3d7 28 Ni 3d8 29 Cu 3d10 30 Zn 31 Ga 4p1 32 Ge 4p2 33 As 4p3 34 Se 4p4 35 Br 4p5 36 Kr 4p6 Blok s Blok d Blok p pengisian orbital s pengisian orbital d pengisian orbital p

12 Energi ionisasi dalam satuan eV disebut juga potensial ionisasi.
Ionisasi dan Energi Ionisasi Ionisasi: Energi ionisasi adalah jumlah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron terluar suatu unsur guna membentuk ion positif bermuatan +1. Energi ionisasi dalam satuan eV disebut juga potensial ionisasi. Potensial ionisasi didefinisikan sebagai energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang paling lemah terikat pada atom. Pada atom dengan banyak elektron, pengertian ini sering disebut sebagai potensial ionisasi yang pertama, karena sesudah ionisasi yang pertama ini bisa terjadi ionisasi lebih lanjut dengan terlepasnya elektron yang lebih dekat ke inti atom. Energi Ionisasi [eV] 1 H 13,6 2 He 24,5 3 Li 5,39 4 Be 9,32 5 B 8,29 6 C 11,2 7 N 14,6 8 O 9 F 17,4 10 Ne 21,6 11 Na 5,14 12 Mg 7,64 13 Al 5,98 14 Si 8,15 15 P 10,4 16 S 17 Cl 13,0 18 Ar 15,8 19 K 4,34 20 Ca 6,11 21 Sc 6,54 22 Ti 6,83 23 V 6,74 24 Cr 6,76 25 Mn 7,43 26 Fe 7,87 27 Co 7,86 28 Ni 7,63 29 Cu 7,72 30 Zn 9,39 31 Ga 6,00 32 Ge 7,88 33 As 9,81 34 Se 9,75 35 Br 11,8 36 Kr

13 Energi ionisasi turun setiap kali pergantian blok unsur
d Di setiap blok unsur, energi ionisasi cenderung meningkat jika nomer atom makin besar Energi ionisasi turun setiap kali pergantian blok unsur

14 Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah energi yang dilepaskan jika atom netral menerima satu elektron membentuk ion negatif bermuatan 1. Afinitas elektron dinyatakan dengan bilangan negatif, yang berarti pelepasan energi. Afinitas elektron merupakan ukuran kemampuan suatu unsur untuk menarik elektron, bergabung dengan unsur untuk membentuk ion negatif. Makin kuat gaya tarik ini, berarti makin besar energi yang dilepaskan. Gaya tarik ini dipengaruhi oleh jumlah muatan inti atom, jarak orbital ke inti, dan screening (tabir elektron).

15 Konfigurasi Elektron Unsur pada Ground State
1 H 1s1 2 He 1s2 3 Li [He] 2s1 4 Be 2s2 5 B 2p1 6 C 2p2 7 N 2p3 8 O 2p4 9 F 2p5 10 Ne 2p6 11 Na [Ne] 3s1 12 Mg 3s2 13 Al 3p1 14 Si 3p2 15 P 3p3 16 S 3p4 17 Cl 3p5 18 Ar 3p6 19 K [Ar] 4s1 20 Ca 4s2 21 Sc 3d1 22 Ti 3d2 23 V 3d3 24 Cr 3d5 25 Mn 26 Fe 3d6 27 Co 3d7 28 Ni 3d8 29 Cu 3d10 30 Zn 31 Ga 4p1 32 Ge 4p2 33 As 4p3 34 Se 4p4 35 Br 4p5 36 Kr 4p6

16 Konfigurasi Elektron Unsur pada Ground State
37 Rb [Kr] 5s1 38 Sr 5s2 39 Y 4d1 40 Zr 4d2 41 Nb 4d4 42 Mo 4d5 43 Tc 4d6 44 Ru 4d7 45 Rh 4d8 46 Pd 4d10 47 Ag 48 Cd 49 In 5p1 50 Sn 5p2 51 Sb 5p3 52 Te 5p4 53 I 5p5 54 Xe 5p6 55 Cs [Xe] 6s1 56 Ba 6s2 57 La 5d1 58 Ce 4f1 59 Pr 4f3 60 Nd 4f4 61 Pm 4f5 62 Sm 4f6 63 Eu 4f7 64 Gd 65 Tb 4f9 66 Dy 4f10 67 Ho 4f11 68 Er 4f12 69 Tm 4f13 70 Yb 4f14 71 Lu 72 Hf 5d2 73 Ta 5d3 74 W 5d4 75 Re 5d5 76 Os 5d6 77 Ir 5d7 78 Pt 5d9 79 Au 5d10 80 Hg 81 Tl 6p1 82 Pb 6p2 83 Bi 6p3 84 Po 6p4 85 At 6p5 86 Rn 6p6 87 Fr [Rn] 7s1 88 Ra 7s2 89 Ac 6d1 90 Th 6d2 91 Pa 5f2 92 U 5f3 93 Np 5f4 94 Pu 5f6 95 Am 5f7 96 Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100 Fm 101 Md 102 No 103 Lw

17 Mengenal Sifat Material I
Kuliah Terbuka Mengenal Sifat Material I Sesi-5 Sudaryatno Sudirham