IKATAN KOVALEN

Apasih dasar untuk belajar ikatan kovalen? 1. Konfigurasi Elektron 2. Lambang Lewis

Langkah – langkah dalam menggambarkan struktur Lewis :

Sambil mengingat materi kemaren (Ikatan Ion) , yuk kita latihan . . . . Contoh : Gambarkan struktur lewis MgCl2 ! TUGAS Gambarlah lambang lewis untuk menjelaskan pembentukan ikatan senyawa ion berikut. MgF2 KF LiCl CaO

IKATAN KOVALEN Non Polar Polar Koordinasi

Ikatan Kovalen Ikatan yang terjadi akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom. (James E. Brady, 1990) Back

Back Non Polar Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan Kovalen Rangkap Dua Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Back

Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan Tunggal adalah Ikatan Kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron. Contoh : HCl, H2, Cl2, FCl. Soal Gambarkan ikatan pada H2O ! Back

Ikatan Kovalen Rangkap Dua Ikatan Kovalen yang hanya melibatkan 2 pasang elektron. Contoh : O2 Back

Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Ikatan Kovalen yang hanya melibatkan 3 pasang elektron. Contoh : N2 Soal Gambarkan ikatan dari : a. C2H2 b. CCl4 c. HCN Back

Perkecualian Aturan Oktet Banyak contoh senyawa kovalen yang gagal mematuhi aturan oktet. Contoh : BeCl2, BCl3, PCl5, SF6

TUGAS 1. Gambarlah lambang lewis untuk menjelaskan pembentukan senyawa kovalen berikut : CCl4, HCl, Cl2, dan NH3 2. Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua senyawa berikut : CO2, C2H4 dan NO2. 3. Gambarkan struktur lewis dari : A. Metil Isosianat ( CH3NCO ) B. Klorin Nitrat ( ClONO2 )

Ikatan Kovalen Polar

Ciri-ciri senyawa polar : 1. Dapat larut dalam air dan pelarut polar lain. 2. Memiliki kutub + (positif) dan kutub – (negatif), hal ini akibat tidak meratanya distribusi elektron. 3. Memiliki pasangan elektron bebas (tidak simetris) atau memiliki perbedaan keelektronegatifan. Contoh : alkohol, HCl, PCl3, H2O, N2O5

Ikatan Kovalen Non Polar

Ciri-ciri senyawa non polar : Tidak larut dalam air dan pelarut polar lain. Tidak memiliki kutub + dan kutub - , akibat meratanya distribusi elektron. Tidak memiliki pasangan elektron bebas (bentuk simetris) atau keelektronegatifannya sama. Contoh : Cl2, PCl5, H2, N2

Ikatan Koordinasi Ikatan kimia yang menggunakan pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom. Contoh : NH4+ dan NH3BCl3

Ikatan Logam