Mitha Puspitasari,S.T., M.Eng

Slides:



Advertisements
Presentasi serupa
GAS NYATA/RIIL Isoterm Gas Nyata.
Advertisements

GAS BAGAIMANA BALON GAS BEKERJA MENGANGKAT PENUMPANG ?
BAB 3 PERSAMAAN KEADAAN.
GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,
Siklus Udara Termodinamika bagian-1
Mekanika Statistik klasik
Terminologi Kompresor
PERCOBAAN JOULE - GAY LUSSAC
GAYA ANTARMOLEKUL Astri Ani NIM
GETARAN HARMONIK SEDERHANA
BAB 2 SIFAT-SIFAT ZAT MURNI.
Termodinamika Lingkungan
Berkelas.
Teori Kinetik Gas Ideal
BAB 2 SIFAT-SIFAT ZAT MURNI.
Berkelas.
MEMBUAT INFERENSI TENTANG SIFAT TERMAL SUATU BENDA BERDASARKAN DATA PERCOBAAN SABDA ALAM ICP FMIPA UNM.
KLASIFIKASI BENDA.
BAB 3 PERSAMAAN KEADAAN.
HUKUM I TERMODINAMIKA:
Gas dan sifatnya Sifat Gas
Zat dan Wujudnya.
Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng Ir. Tunjung Wahyu Widayati, M.T
MENERAPKAN HUKUM TERMODINAMIKA
Hukum-hukum gas sejati/nyata
Mitha Puspitasari, S.T., M. Eng Ir. Tunjung Wahyu W., M.T
FUNGSI PENERIMAAN Oleh : Agus Arwani, SE, M.Ag..
KINETIKA GAS Bejana volum V berisi N molekul dg. massa m
V. PERISTIWA PANAS.
Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng Ir. Tunjung Wahyu Widayati, M.T
GAS Kimia Fisika Team Teaching Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng
MM FENOMENA TRANSPORT Kredit: 3 SKS Semester: 5
Prof.Dr.Ir. Bambang Suharto, MS
Kesetimbangan Kimia KIMIA FISIKA PRODI D3 TEKNIK KIMIA FTI UPN VY
XII. KESETIMBANGAN FASE
TEKANAN PARSIAL KIMIA DASAR 1 oleh: RASYIMAH RASYID
BAB 12 CAMPURAN DARI GAS IDEAL DAN UAP
BAB 2 SIFAT-SIFAT ZAT MURNI.
BAB 2 HUKUM PERTAMA TERMODINAMIKA.
AGUSTIEN ZULAIDAH, ST, MT
Pertemuan ke 7 BAB V: GAS.
Sifat Gas Ideal.
GAS NYATA.
TEORI KINETIK GAS By. marhen.
HUKUM DASAR KIMIA 1.
BAB 2 SIFAT-SIFAT ZAT MURNI.
FISIKA DASAR II GAS IDEAL DAN TERMODINAMIKA
Fakultas Teknologi Pertanian Universitas Brawijaya
Termodinamika Sifat – sifat gas
KOLOID KELOMPOK 5: BELLA OKTARI EMMIA YULITA GINTING FELYSIA ALODIA
GAS IDEAL Gas ideal adalah gas teoritis yang terdiri dari partikel-partikel titik yang bergerak secara acak dan tidak saling berinteraksi. Konsep gas ideal.
GAS IDEAL Syarat gas ideal :.
ASAS KEADAAN YANG BERSESUAIAN
Tugas 7. Kerjakan soal- soal berikut:
Kerja Pemampatan dan Pemuaian
Thermos = Panas Dynamic = Perubahan
GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,
Teori atom dalam ilmu kimia dan fisika adalah teori mengenai sifat benda. Teori ini menyebutkan bahwa semua benda terbentuk dari atom-atom. Dasar filsafat.
Dapat mendeskripsikan sifat-sifat gas ideal monoatomik.
Teori Kinetik Gas FISIKA DASAR II OLEH :
HUBUNGAN KP , KC dan KX Dari persamaan umum : Gr = G0 + RT ln K
BAB 12 CAMPURAN DARI GAS IDEAL DAN UAP
A. Sistem Persamaan Linier dan Kuadrat
Peta Konsep. Peta Konsep A. Sistem Persamaan Linier dan Kuadrat.
TERMODINAMIKA FISIKA POLITEKNIK UNIVERSITAS ANDALAS.
Kimia Dasar (Eva/Yasser/Zulfah)
Peta Konsep. Peta Konsep A. Sistem Persamaan Linier dan Kuadrat.
Pertemuan 9 Kalkulus Diferensial
KIMIA ORGANIK “IKATAN KIMIA” BAGUS FAMELLA FENNY PUTRI DOSEN PEMBIMBING : Dr. Neny Rochyani, M.T. Univ PGRI Palembang Teknik Kimia.
Kecepatan efektif gas ideal Dalam wadah tertutup terdapat N molekul gas bergerak ke segala arah (acak) dengan kecepatan yang berbeda Misalkan : N 1 molekul.
Transcript presentasi:

Mitha Puspitasari,S.T., M.Eng Gas Sejati Kimia Fisika Prodi D3 Teknik Kimia Team Teaching Mitha Puspitasari,S.T., M.Eng

Gas Sejati/Non Ideal/Nyata Menggunakan persamaan faktor Kompresibilitas Menggunakan persamaan Van der Waals

Faktor Kompresibilitas (Z): Untuk gas ideal : Untuk gas sejati z  1 , mkin besar penyimpangan gas tersebut dari sifat-sifat ideal Mana gas ideal? Mana yang tidak ideal? Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng

Kompresi gas : secara teoritis akan diperoleh V=0,karena gas dianggap tidak memiliki volume, tetapi sebelum dicapai V = 0, gas akan mengalami kondensasi (liquifikasi) Rumus Gas sejati P V = z n R T Z= f(Pr, Tr) dapat dari Grafik Pr=P/Pc; Tr=T/Tc

Hubungan P – V – T Besaran Kritis Grafik isotherm gas sejati berbeda dari isotherm gas ideal , terutama pada temperature rendah. Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng

Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng Pers Van Der Walls Van der Walls mengadakan koreksi terhadap gas ideal dengan tujuan agar dapat digunakan untuk gas sejati . Koreksi yang dilakukan adalah koreksi P & koreksi V . Molekul –molekul gas sejati saling tarik menarik , sehingga ketika menabrak dinding ---> P < P gas ideal. Koreksi volume dilakukan karena gas ideal dianggap tidak mempunyai ukuran dapat bebas bergerak ke seluruh ruangan wadah. Sedang gas sejati , molekulnya mempunyai volume sendiri, sehingga ada ruangan wadah yang tidak dapat digunakan untuk gerakan molekul Persamaan Van del Walls tidak cocok untuk tekanan tinggi karena a dan b merupakan fungsi P dan T. Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng

Evaluasi tetapan-tetapan Van Der Walls Titik kritis K merupakan titik belok pada kurva P – V karena itu pada titik ini berlaku .............................................1) ........................................2) .......................................3) Vc tidak mudah ditentukan sehingga perlu dieliminasi sehingga menjadi : Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng

Kondisi Kiritis : Kondisi dimana gas dikenai tekanan, gas tidak akan berubah fase. Vc = Volum kritis Pc = Tekanan Kritis Tc = Suhu Kritis

Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng Jika a, b dan R disubstitusikan ke Persamaan Van Der Walls maka yang didapati : Atau Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng

Tugas 2