Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng Ir. Tunjung Wahyu Widayati, M.T KIMIA FISIKA PRODI D3 TEKNIK KIMIA FAKULTAS TEKNIK INDUSTRI UPN “VETERAN” YOGYAKARTA Team Teaching Mitha Puspitasari, S.T., M.Eng Ir. Tunjung Wahyu Widayati, M.T

Pendahuluan Materi Kuliah Wajib D3 Teknik Kimia 2 sks ( 2x50 menit tatap muka) (2x50 menit belajar mandiri) (2x50 menit Tugas terstruktur)

REFERENSI / SUMBER BAHAN P. W. Atkins. (1999) Kimia Fisika Jilid 2. Jakarta : Penerbit Erlangga Sri Mulyani dan Hendrawan. (2005). Kimia Fisika Jilid 2.Malang: UM Press

PEnilaian Kehadiran syarat mengikuti ujian(sesuai ketentuan Univ) Tugas+ Quis 20% UTS 40% UAS 40%

Materi Wujud Zat : Padat, Cair dan Gas Gas Termodinamika I Termodinamika II Kesetimbangan Kimia Kinetika Kimia Larutan Larutan elektrolit Larutan Non Elektrolit Koloid, Emulsi Kesetimbangan Fasa

Termodinamika Kimia Fisika Kinetika Kimia

Lingkungan adalah segala sesuatu yang diluar system. Energi Sistem : bagian dari alam semesta yang diamati, dipelajari, sifat-sifatnya pada kondisi tertentu yang dapat diatur. Contoh : Reaktor, campuran zat dll Lingkungan adalah segala sesuatu yang diluar system. Sistem Lingkungan Materi

Sistem tersekat : Tidak ada pertukaran energi maupun materi antar sistem dengan lingkungan. Sistem terbuka : Materi dan atau energi dapat keluar atau masuk sistem. Sistem Tertutup : materi tidak dapat keluar atau masuk sistem, energi dapat keluar masuk sistem.

1, Gas Gas Mempunyai sifat compresibel Gas Ideal Gas Non ideal (sejati) Mempunyai sifat compresibel Karena gas sangat dipengaruhi oleh Tekanan PV=nRT (Gas Ideal) Konstanta=sesuatu yang nilainya tetap(Tidak berubah) n R Variabel= sesuatu yang berubah-ubah P V T

Liquefied Pertoleum Gas Gas yang dimampatkan menjadi cair LPG Wujudnya cair atau gas? Liquefied Pertoleum Gas Gas yang dimampatkan menjadi cair Komponen Utama? C3H8 (propana) & C4H10 (Butana)

Jenis-jenis proses Isotermal proses pada T tetap Isokhorik Proses pada V tetap Isobarik Proses pada P tetap Adiabatis Tidak ada panas yang keluar Q=0 Eksotermis Melepas panas ∆H - Endotermis Menerima panas ∆H +

Hukum Termodinamika 1 Hukum kekekalan energi =energi tidak akan musnah tetapi enegi berubah menjadi kalor dan kerja ∆E=Q+W ∆E Energi Dalam Q+ Sistem menerima/menyerap panas Q- Sistem melepas panas W + Llingkungan menerima kerja W- Lingkungan melakukan kerja

Saat memompa (menggunakan piston) W=F A dS W= F dV

Arah perubahan Energi (Entropi -∆S) HK Termo 2 Arah perubahan Energi (Entropi -∆S) ∆S= Qrev/T