KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamika

Presentasi berjudul: "KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamika"— Transcript presentasi:

1 KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamika
Amalia Sholehah Jurusan Teknik Metalurgi FT – UNTIRTA KESETIMBANGAN KIMIA Tinjauan Termodinamika

2 TUJUAN MATERI Menerapkan prinsip – prinsip termodinamika dalam reaksi kimia Memperkenalkan konsep potensial kimia

3 UNGKAPAN KESETIMBANGAN
Hubungan Maxwell dU = T dS – P dV dH = T ds + V dP dA = - S dT – P dV dG = - S dT + V dP Kesetimbangan umumnya ditinjau pada suhu (T) dan tekanan (P) tetap  dG merupakan kriteria kesetimbangan !

4 dG = - S dT + V dP Untuk fasa cair (l) dan padat (s), yang berpengaruh pada reaksi adalah dT  dP = 0 Untuk fasa gas (g), yang berpengaruh pada reaksi adalah dP  dT = 0

5 Pada sistem terbuka dG = - S dT + V dP + dimana ni = jumlah mol zat i μi = potensial kimia zat i μi  perubahan energi Gibbs yang terjadi karena adanya perubahan jumlah zat i

6 μi = Bila dT = 0 dG = V dP G = ∫ V dP G2 – G1 = nRT ln (P2/P1)

7 Bila indeks 0  keadaan awal
tanpa indeks  keadaan akhir Maka pada keadaan standar ( n = 1) G – G0 = RT ln (P/P0) G = G0 + RT ln (P/P0) Untuk sistem terbuka μi – μi0 = RT ln (fi / fi0)

8 f  fugasitas  menyatakan fungsi tekanan Faktor (fi / fi0) harus merupakan fungsi tetapan  ai μi – μi0 = RT ln ai G – G0 = RT ln K G0 = - RT ln K

9 KONSTANTA KESETIMBANGAN
Dapat dihitung dari konsentrasi dan tekanan Untuk reaksi pada keadaan gas KP = vi = jml mol zat yang bereaksi Pi = (ni R T) / V = ci RT

10 KP = Untuk reaksi pada keadaan selain gas KC = Perubahan energi Gibbs dpt dihitung G0 = - RT ln KC KP = KC . (RT)n