Redoks, elektrokimia, dan korosi Reaksi redoks Sel Volta Sel Elektrolisa Korosi Sumber: McMurry Fay, Chemistry, Prentice Hall Inc.,2001
Sel Galvanic Zn(s) + Cu2+(aq) Zn2+(aq) + Cu (s) Sumber: McMurry Fay, Chemistry, Prentice Hall Inc.,2001
Pokok-pokok penting kesetimbangan K adalah suatu konstanta untuk setiap reaksi selama suhunya tidak berubah K menetukan zat mana yang konsentrasinya lebih besar pada saat kesetimbangan produknya atau pereaksinya Karena K ditentukan oleh konsentrasi pereaksi dan produknya, K tidak tergantung dari banyaknya tingkat reaksi antara pada mekanisme reaksinya. Jika nilai K lebih besar dari 1, pada kesetimbangan akan lebih banyak produk dinadingkan dengan pereaksi, dan reaksi “bergeser ke arah kanan”. Jika nilai K lebih kecil dari 1, kesetimbangan akan lebih banyak pereaksi dibandingkan dengan produk, dan reaksi bergeser kearah kiri.
Mengurangi arus akan mengurangi korosi Dalam larutan netral atau alkali, deaerasi elektrolit untuk mengurangi oksigen berguna untuk menekan korosi. c. Kegagalan akibat korosi Bila logam dipanaskan dan kemudian didinginkan secara perlahan sehingga Cr yang terdapat membentuk krom karbida. Untuk ini biasanya diatasi dengan penambahan Nb atau Ti (0,5%). Rekayasa permukaan 1. Pelapisan dan modifikasi permukaan Metode baru Deposisi uap Penembakan berkas Deposisi uap kimia Deposisi uap fisis Pelapisan permukaan dengan penembakan partikel 2. Melapisi permukaan dengan berkas energi-tinggi Implantasi ion Pemerosesan laser